Известь хлорная форма выпуска: Известь хлорная. Информация о дезинфицирующем средстве

Известь хлорная. Информация о дезинфицирующем средстве

Версия для печати

1. Наименование дезсредства: Известь хлорная

2. Производитель: 
ВОАО «Химпром», Россия
  Все дезсредства этого Производителя…

Получатель: 
ВОАО «Химпром», Россия  Все дезсредства этого Получателя…

3. Инструкция по применению дезсредства Известь хлорная:

№ 5/12 от 2012

4. Химический состав дезсредства Известь хлорная:
Хлорсодержащие (выделяющие активный хлор) >

Действующие вещества:
Гипохлорит кальция (ДСГК)

Содержание активного хлора — 25%

5. Фacовка:
порошок — 0.5 кг, 2 кг, 30 кг;

6. Срок годности: в упаковке — 3 года, в рабочем растворе — 1 дней

Основные режимы применения дезсредства Известь хлорная

Стоимость 1л рабочего раствора расчитана исходя из средней стоимости за 1л/кг концентрата.

(Концентрация указана по активному хлору)

Режим	Конц / эксп
Дезинфекция поверхностей по бактериям (исключая туберкулез)	0.25 % / 60 мин.
Дезинфекция поверхностей по вирусным инфекциям	0.25 % / 120 мин. 0.75 % / 60 мин.
Дезинфекция поверхностей по кандидозу	1.25 % / 120 мин.
Дезинфекция поверхностей по дерматофитам	1.25 % / 120 мин.
Дезинфекция поверхностей по туберкулезу	0.25 % / 60 мин.
Дезинфекция ИМН при бактериальных, вирусных инфекциях и кандидозе	Нет режима
Дезинфекция, совмещенная с ПСО ИМН при бактериальных, вирусных инфекциях и кандидозе	Нет режима
Предстерилизационная очистка ИМН	Нет режима
ДВУ эндоскопов	Нет режима
Стерилизация изделий медицинского назначения	Нет режима
Дезинфекция крови	Нет режима
Дезинфекция мокроты	100 % / 60 мин.
Дезинфекция фекалий	100 % / 60 мин.

7. Расход дезсредства на поверхности:

8. Особые свойства:

9. Класс опасности:
при введении в желудок — 3; при нанесении на кожу — 4; рабочего раствора — 4

10. Активно в отношении:

Бактерии — Mycobacterium tuberculosi, Грамотрицательные бактерии, Грамположительные бактерии, Лепра;
Вирусы — Грипп, Прочие возбудители ОРВИ;
Возбудители особо опасных инфекций — Сибирская язва, Холера, Чума;
Патогенные грибы — Дерматофитон, Кандида;
Спороцидные свойства;

11. Сфера применения дезсредства согласно инструкции:
ЛПУ, Инфекционные очаги, В быту населением

12. Объекты обработки (инструкция на дезсредство № 5/12 от 2012):
Выделения больного (моча, фекалии, мокрота), Жесткая мебель, ИМН одноразовые перед утилизацией, Мед. отходы из текстильных материалов (ватные и марлевые тампоны, марля, бинты), Мокрота, Моча, Пищевые отходы, Поверхности в помещениях, Посуда из-под выделений, Почва, Предметы для мытья посуды, Предметы ухода за больными, Рвотные массы, Санитарно-техническое оборудование, Санитарный транспорт, Столовая посуда, Уборочный инвентарь, Фекалии

13. Роспотребнадзор:
свидетельство о регистрации дезсредства
смотреть на официальном сайте fp.crc.ru

14. Список всех дезсредств

производителя ВОАО «Химпром», Россия…

известь порошок обработка

известь обработки порошок машина

известняк порошок шлифовальный станок делая известь порошок . Шлифовальный станок из мраморного порошка . Шлифовальный станок из мраморного п

Get Price

известняк порошок обработка

machy квт 5 микрон известняк порошок в индии цены дробильных установок обработка материалов характеристика конусных дробилок фирмы shanghai gp100mf список экран вибрационный Больше .

Get Price

Известь негашеная: применение пушонки для огорода .

Aug 17, 2019  Известь, которая применяется в земледелии, подразделяется на негашеную и гашеную. . Представляет собой порошок, который получают помолом комовой извести . Обработка от сорняков .

Get Price

Известь пушонка: применение в огороде, в саду

Jun 01, 2016  Для получения хорошего урожая в огороде или саду недостаточно только посева семян и высадки рассады или саженцев. Как насаждениям, так и почве под ними необходимо обеспечить надлежащий уход.

Get Price

Известь на огород как правильно использовать когда

Обработка почвы в теплице . С этой целью можно использовать известь, порошок мела, известковый туф, мергель, сланцевую и торфяную золу, белитовую и доломитовую муку, а также цементную пыль .

Get Price

Как развести известь для побелки: пошаговая инструкция .

Nov 11, 2018  Чтобы произвести порошок вода добавляется в негашеную известь в пропорциях 1 : 1, то есть если вы берете 1 кг извести, то нужно использовать 1 л воды.

Get Price

Хлорка для дезинфекции: инструкция по применению, как .

Хлорка для проведения дезинфекции: названия препаратов, формы выпуска, инструкция по .

Get Price

Обработка подвала известью: как правильно

Побелка — это обработка подвала известью для дезинфекции и уничтожения насекомых. Обработка известью помогает сохранить урожай в течение зимы и значительно снижает влажность подвала.

Get Price

Известь обработка воды — Справочник химика 21

Известь обработка воды Частичное обессоливание воды достигается при умягчении ее известью, обработке солями бария и Н- катионировании воды , содержащей соли карбонатной жесткости.

Get Price

Обработка яблонь осенью от болезней и вредителей

Обработка яблонь осенью от болезней и вредителей: медным и железным купоросом, мочевиной, карбофосом, известью, фитоспорином, коллоидной серой. Описание препаратов, фото и видео.

Get Price

Как развести известь для побелки: пошаговая инструкция .

Nov 11, 2018  Чтобы произвести порошок вода добавляется в негашеную известь в пропорциях 1 : 1, то есть если вы берете 1 кг извести, то нужно использовать 1 л воды.

Get Price

Известь на огород как правильно использовать когда

Обработка почвы в теплице . С этой целью можно использовать известь, порошок мела, известковый туф, мергель, сланцевую и торфяную золу, белитовую и доломитовую муку, а также цементную пыль .

Get Price

Хлорка для дезинфекции: инструкция по применению, как .

Хлорка для проведения дезинфекции: названия препаратов, формы выпуска, инструкция по .

Get Price

Обработка подвала известью: как правильно

Побелка — это обработка подвала известью для дезинфекции и уничтожения насекомых. Обработка известью помогает сохранить урожай в течение зимы и значительно снижает влажность подвала.

Get Price

Как обрабатывать рок в порошок

Обработка смородины медным купоросом: как развести и . Зачем нужно обрабатывать смородину медным купоросом. Внешний вид препарата – порошок, состоящий из голубых кристаллов.

Get Price

Зачем и как обрабатывать теплицу хлорной известью – Все о .

Как хлорной известью дезинфицировать почву в теплице. Инструкция по приготовлению раствора хлорной извести. Состав и свойства антисептика. Из чего производят хлорную известь. Как защитить грядки от слизней.

Get Price

Обработка яблонь осенью от вредителей и болезней: когда

Обработка среза дерева садовым варом. . Порошок медного купороса. . Смесь готовят так: купорос разводят в 5 литрах воды и известь в 5 литрах воды,

Get Price

Гашеная известь (пушонка): что это такое, применение в .

Порошок белого цвета Мелкие гранулы Отличить гашеную известь от исходного материала можно не только визуально, но и тактильно – она не спосо.а выделять тепловую энергию, поэтому всегда .

Get Price

Коротко о болезнях.: Вред от извести.

Известь получают термической обработкой природного известняка в печах при 1000-1200 градусов. Получается комкообразная известь в виде СаО. При добавлении воды происходит «гашение» извести с .

Get Price

гашеная известь — Статьи

Гашеная известь (гидрат окиси кальция) Са(ОН)2 — белый порошок (пушонка). В виде пыли раздражает слизистые оболочки, вызывая кашель и чихание. Особенно опасно попадание извести в

Get Price

Побелка деревьев известью (приготовление раствора,

Как правильно гасить известь. Куски (комки, порошок) известняка – это негашеная известь. Для того чтобы с ее помощью можно было побелить деревья, ее следует погасить.

Get Price

Гашеная известь для курятника — Хочу наше

Обработка деревьев весной защищает древесину от вредителей, не дает солнечным лучам обжечь кору. Осенью известь используют для меньшего влияния перепадов температур в

Get Price

Обработка теплицы медным купоросом: как развести?

Обработка медным купоросом спосо.а резко изменить кислотность почвы, поэтому использовать этот метод нужно придерживаясь строгих рекомендаций, так как почва уже до профилактики .

Get Price

Бордосская смесь: приготовление, обработка, безопасность .

Голубой порошок – 100 граммов. Известь. Необходимо брать только негашеную – 120 грамм. Разводим правильно: Подготовьте посуду. Можно применять изделия из пластика, стекла или обожженной глины.

Get Price

ИЗВЕСТЬ, МИНЕРАЛЬНЫЙ ПОРОШОК

ИЗВЕСТЬ воздушная, кальциевая, дробленая, негашеная 1, 2, 3 сорта. ГОСТ 9179-77. Быстрогасящаяся (2-4 минуты), температура гашения 80–90 градусов С .

Get Price

Как развести известь для побелки: пошаговая инструкция .

Nov 11, 2018  Чтобы произвести порошок вода добавляется в негашеную известь в пропорциях 1 : 1, то есть если вы берете 1 кг извести, то нужно использовать 1 л воды.

Get Price

Бордосская смесь: приготовление, обработка, безопасность .

Голубой порошок – 100 граммов. Известь. Необходимо брать только негашеную – 120 грамм. Разводим правильно: Подготовьте посуду. Можно применять изделия из пластика, стекла или обожженной глины.

Get Price

извести производственный процесс порошок

Гидратная известь, или «пушонка», — это черезвычайно тонкий порошок, образовавшийся в результате гидратации негашоной комовой или молотой извести, в результате чегоCaO.

Get Price

Известь на огород как правильно использовать когда

Обработка почвы в теплице . С этой целью можно использовать известь, порошок мела, известковый туф, мергель, сланцевую и торфяную золу, белитовую и доломитовую муку, а также цементную пыль .

Get Price

Коротко о болезнях.: Вред от извести.

Известь получают термической обработкой природного известняка в печах при 1000-1200 градусов. Получается комкообразная известь в виде СаО. При добавлении воды происходит «гашение» извести с .

Get Price

раджастан известь порошок техника

раджастан известь порошок техника . обработка камня планирования дробилки .

Get Price

Гашеная известь (пушонка): что это такое, применение в .

Порошок белого цвета Мелкие гранулы Отличить гашеную известь от исходного материала можно не только визуально, но и тактильно – она не спосо.а выделять тепловую энергию, поэтому всегда .

Get Price

гашеная известь — Статьи

Гашеная известь (гидрат окиси кальция) Са(ОН)2 — белый порошок (пушонка). В виде пыли раздражает слизистые оболочки, вызывая кашель и чихание. Особенно опасно попадание извести в

Get Price

Известкование пруда — Рыбоводство и рыборазведение

Это связано с устоявшимся взглядом на известь как на кальциевое удобрение. . проводится обработка ложа и вносится известь. . Ну и помпой уже не нужно ни лопатой кидать порошок

Get Price

Применение гашеной извести при раскислении земли

гашеная известь. Обработка приусаде.ого участка . Она представляет собой белый порошок, хорошо растворяющийся в воде. Известковая пушонка для человека абсолютно безопасна, так как .

Get Price

Известь пушонка — что это такое, применение в огороде и в

Существует две разновидности: негашеная и гашеная. По внешнему виду известь пушонка — белый порошок, который имеет свойство растворяться в воде. Эту “пудру” образуют доломит и

Get Price

Как разводить медный купорос — подро.ая инструкция [2019]

Все виды смородины и крыжовник опрыскивают первый раз ранней весной до распускания почек и расходуют на куст – 1,5 л смеси: вода 10 л, порошок – 50-75 г. Обработка овощей:

Get Price

Обработка погреба и подвала от грибка и плесени – обзор .

Как избавиться от плесени и грибка в погребе своими руками. Обработка подвала должна проводиться регулярно, желательно летом, чтобы помещение успело просохнуть. Используются простые средства: известь, медный .

Get Price

Запрос предложений № 2673548&nbspизвесть хлорная для ОАО «СЗЛ»

Возможность подачи предложений по части позиций Участники могут подавать предложение по отдельным позициям закупки :	Предусмотрена
Запрет подачи цены выше поданной ранее Организатором установлено ограничение подачи ценового предложения выше ранее поданного участником. Изменить цену в сторону увеличения после отправки заявки будет невозможно. :	Да
Присвоение ранга предложениям В ходе процедуры ценовым предложениям участников присваивается ранг (место) по цене. Присвоение ценовому предложению 1-го ранга (места) не обеспечивает участнику победу, а повышает его предпочтительность для Заказчика при выборе победителя при прочих равных условиях других поступивших предложений. :	Да
Автоматическое продление Если в последние 10 минут до момента окончания срока подачи заявок поступит предложение от одного из участников, то срок окончания подачи заявок в рамках данной процедуры будет автоматически продлён еще на 10 минут с момента поступления последней заявки. При проведении процедуры с присвоением рангов, срок окончания подачи заявок будет автоматически продлён аналогичным образом при изменении ранга одного из участников. :	10 минут
Условия оплаты:	Оплата по факту поставки на склад покупателя в течение 10 рабочих дней
Условия поставки:	До 10.07.2021. Силами поставщика до склада покупателя.ЗА СЧЕТ ПОСТАВЩИКА Стоимость доставки должна быть включена в цену.
Адрес места поставки товара, проведения работ или оказания услуг:	353741, Российская Федерация, Краснодарский край, Ленинградский район, станица Ленинградская, ул. Заводская, д. 1
Комментарии: Типовая форма договора в прикреплённых файлах Рассматриваем компании старше 3-х лет Данная торговая процедура не является аукционом или конкурсом, не попадает под действие ст.ст.447-449 ГК РФ и не влечет за собой возникновение юридических обязательств у Заказчика по выбору поставщика. При заключении договора необходимо предоставить следующие документы: -Устав (с изменениями), — Свидетельство о государственной регистрации юридического лица, — Свидетельство о внесении записи в ЕГРЮЛ о юридическом лице — Свидетельство о постановке на учет в налоговом органе, Доверенность (если подписантом является не руководитель юридического лица)
Место проведения процедуры:	Данная процедура проводится в электронной форме на ЭТП группы B2B-Center (www.b2b-center.ru). Предложения участников подаются в форме электронного документа.
Контактное лицо:	Получить дополнительные консультации по закупке можно, подав запрос на разъяснение через электронно-торговую площадку. По всем вопросам участия в данной торговой процедуре прошу обращаться к специалистам B2B-center: тел.: (495) 989-85-19 доб.7610, 7620.

под томаты, помидоры, весной, почвы, перед посадкой

Чем обработать землю в теплице под томаты, чтобы получить хороший урожай? Интенсивное выращивание овощей в теплице невозможно без плодородной почвы. В то же время условия закрытого грунта способствуют массовому распространению болезней и размножению вредителей растений, многие из которых зимуют в почве. Поэтому прежде, чем приступить к весенним посадкам в теплице, необходимо позаботиться о состоянии почвы. Ее нужно обеззаразить и удобрить.

Дезинфекция

Сначала необходимо собрать и сжечь остатки растений, веревки, колышки и прочий мусор. В январе-феврале не набрасывайте в теплицу снег, чтобы земля как можно глубже промерзла. Прежде чем обработать теплицу препаратами, рекомендуют выбрать минимум 7 см верхнего слоя земли.

Весной перед высадкой рассады помидоров теплицу дезинфицируют, применяя следующие средства:

1. 1 ст. л. медного купороса растворяют в 10 л горячей воды и сразу опрыскивают землю. Обработку проводят за неделю перед посадкой томатов.
2. 100 г хлорной извести вносят на 1 м² и заделывают граблями. Опрыскивают грунт известковым молоком: 0,4 кг хлорной извести смешивают с 10 л воды, дают отстояться 4 часа. На 1 м² необходимо 2 л раствора. Осенняя обработка теплиц допускает увеличение количества извести на 10 л воды до 1 кг. В известковое молоко можно добавить раствор медного купороса. Обработку проводят не позже, чем за 1 месяц перед посадкой рассады помидоров, так как хлорная известь угнетает растения.
3. Серная дымовая шашка. Ее нужно поставить на негорючий материал, так как при горении она очень сильно нагревается. 1 шашка рассчитана на 15 м² теплицы. Окуривание уничтожает возбудителей болезней, плесени, клещей, отпугивает мышей. Через 2 дня после обеззараживания теплицу хорошо проветривают. Высаживают помидоры в теплице, когда полностью исчезнет запах серы. Учтите, что при сжигании серы выделяется двуокись серы, которая при взаимодействии с водой образует сернистую кислоту — агрессивное вещество, оказывающее на металлические детали теплицы корродирующее действие.
4. Проливают почву горячей водой (90ºС) и сразу накрывают пленкой. При такой обработке распадаются органические вещества, земля прогревается. Растения можно высаживать через неделю.
5. В небольшой теплице почву можно продезинфицировать пламенем газовой горелки.

Обработать теплицу от антракноза, которым в последнее время страдают огурцы и томаты, можно таким средством: в 10 л воды растворить 1 таблетку инсектицида Инта-вир и 2 таблетки фунгицида Оксихом. Распылить на 15-20 м² грунта.

Стены и потолок теплицы также необходимо дезинфицировать: удалить грибки, плесень, грязь. При обработке серной дымовой шашкой обеззараживается почва и все внутренние поверхности теплицы. В других случаях, если температура воздуха в теплице не достигла 10ºС, каркас и стены можно вымыть водой с хозяйственным мылом или средством для мытья окон. Не забудьте обработать инструменты, ящики, стеллажи, горшки и прочий инвентарь. Если температура в теплице превысила 10ºС будет эффективно применение современного микробиологического препарата Фитоспорин.

Обработка теплицы от фитофторы (видео)

Применение биопрепаратов

Фитоспорин — фунгицид на основе природной бактериальной культуры против грибных и бактериальных болезней. Чтобы приготовить раствор и обработать почву теплицы используют Фитоспорин различной формы выпуска:

1. Фитоспорин в порошке в количестве 5 г растворяют в 10 л воды и поливают землю за неделю до высадки рассады.
2. Фитоспорин в виде пасты разбавляют водой 1:2, разминают до исчезновения комочков.1 ст. л. полученного концентрата растворяют в 10 л воды, поливают почву (10 л на 3 м²), разрыхляют граблями и сразу накрывают пленкой или спанбондом. Полученный концентрат можно хранить в темном, прохладном (не холодном!) месте.

Данный препарат очень экономичен: 200 г пасты (1 пакет) хватит, чтобы обработать 100 м² почвы. Его добавляют в воду при мытье каркаса теплицы. Важно, что биопрепарат можно применять не только для подготовки теплицы к высаживанию рассады помидоров, но и в период вегетации растений, цветения и плодоношения. Его можно сочетать с фунгицидами, инсектицидами и стимуляторами роста.

Термическую обработку грунта может заменить обработка почвы препаратом Флора-С, который способен раскислить почву, восстановить ее структуру. За месяц до высадки рассады поливают почву этим средством из расчета 10 л на 3-3,5 м². Своды теплицы дезинфицируют препаратом Фитоп-Флора-С.

Для угнетения губительных для помидоров спор фитофторы грунт в теплице опрыскивают раствором биопрепаратов Алирин-Б и Гамаир: по 1 таблетке каждого средства на 10 л воды. Этого средства достаточно для 10 м², после чего почву перемешивают, равномерно распределяя средство. Споры бактерий прорастают и выделяют полиеновые антибиотики при температуре 18-25ºС, именно такой температурный режим благоприятен для развития помидоров. Применение биопрепаратов в комплексе создает мощный барьер для множества патогенных организмов. Работая с ними, используйте резиновые перчатки, респиратор, очки и головной убор.

Когда почва в теплице прогреется до 10ºС, для оживления почвы и улучшения ее плодородия применяют раствор препарата Байкал ЭМ-1 в концентрации 1:1000. Почву разрыхляют и поливают по 2-3 л на 1 м². Препарат Байкал ЭМ-1 способствует восстановлению баланса микроорганизмов в почве, быстрому разложению и превращению в перегной органики. Высаживать растения можно через 10 дней.

Сидераты перед томатами

Существенно оздоровить почву можно, если после обработки вышеперечисленными средствами засеять ее сидератами — зелеными удобрениями. Сеять их в теплице весной необходимо как можно раньше, когда на земле еще лежит снег. Весной сидераты сеют очень густо. Землю перед посевом достаточно разрыхлить плоскорезом. После посева семена заделывают граблями, поливают и накрывают пленкой. Лучшие зеленые удобрения для помидоров:

1. Горчица белая — прорастает при 3°С, растет очень быстро, имеет глубокую корневую систему. Разлагаясь в почве, улучшает условия жизнедеятельности почвенных микроорганизмов и червей.
2. Фацелия — через 45-55 дней после посева образует пышные пучки зелени, не требовательна к почве. У нее нет «родственников» среди огородных культур, поэтому она считается хорошим предшественником для всех растений. Заделанная в почву фацелия улучшает ее структуру не хуже, чем коровий навоз.
3. Вика — хорошо обогащает почву азотом, так как относится к семейству бобовых.
4. Люпин — через 5-7 недель после всходов его ботву можно заделывать в почву. Растение имеет мощный корень, разрыхляющий землю. Полученный с 1 м² надземной части люпина биогумус равнозначен 4 кг навоза.
5. Рожь — санитар почвы. Корни ржи снижают численность нематод в почве. Чтобы рожь успела нарастить достаточную корневую систему и мощную зеленую массу до высадки рассады помидоров, ее нужно сеять осенью.

Сидераты вытягивают питательные вещества и влагу из нижних слоев почвы, не требуют частых поливов. Перед высадкой рассады их можно перекопать, от этого почва насытится азотом и кальцием. Рассаду помидоров можно высаживать и по сидератам, сделав лунки. Зеленые удобрения будут защищать корни от перегрева, создавать микроклимат для молодой рассады. Подросшие зеленые удобрения скашивают и оставляют под кустами помидоров в качестве мульчи.

На экспериментальной станции на юге страны в августе после уборки в теплице посеяли смесь овса, вики и горчицы, а 1 ноября заделали растения в почву. На следующий год урожай помидоров и огурцов на этом участке вырос на 1-2 кг с 1 м² по сравнению с другим участком, где в почву вносили перегной. Отсюда следует, что сидераты необходимо использовать шире.

Дезинфекция теплицы и почвы (видео)

Индикаторные полоски «Хлорная известь» | ООО «Дельта хим-тэк»

Описание

Инструкция по применению полосок индикаторных «ХИ» для экспресс-контроля концентраций рабочих растворов дезинфицирующего средства «Хлорная известь»

1. Назначение

Полоски индикаторные «ХИ» (далее – индикаторные полоски), выпускаемые в соответствии с ТУ 2642-030-66948373-2010, являются изделиями однократного применения и предназначены для визуального контроля концентраций рабочих растворов дезинфицирующего средства «Хлорная известь» с концентрациями 0,05; 0,125; 0,25; 0,75; 1,25; 2,5 % по активному хлору или, соответственно, 0,2; 0,5; 1,0; 3,0; 5,0; 10,0 % по препарату. Рабочие растворы готовят в соответствии с “Методическими указаниями по применению хлорной извести для целей дезинфекции” (№1360-75 от 21.10.75 г.).

В комплект поставки входят: пенал с индикаторными полосками; элемент сравнения; инструкция по применению; контрольные наклейки.

Индикаторные полоски предназначены для персонала лечебно-профилактических учреждений, работников дезинфекционной и санитарно-эпидемиологическй служб, а также других учреждений, имеющих право заниматься дезинфекционной деятельностью.

2. Применение

В мензурку или стакан наливают 50-100 мл хорошо перемешанного рабочего раствора дезинфицирующего средства комнатной температуры. Из пенала достают индикаторную полоску и погружают её на 5 секунд в раствор так, чтобы были смочены все индикаторные зоны. Полоску извлекают из раствора и быстро удаляют избыток жидкости, проводя ребром полоски о край стакана. Полоску кладут на белую фильтровальную бумагу или бумажную салфетку индикаторной зоной вверх и выдерживают 30 секунд (по секундомеру или часам с секундной стрелкой). После чего в течение не более 10 секунд сопоставляют цвет индикаторной зоны с цветовой шкалой элемента сравнения, определяя концентрацию рабочего раствора.

Примечания:

1. Необходимо соблюдать указанное время выдержки индикаторных полосок в анализируемой воде и на фильтровальной бумаге.
2. Сопоставление цвета индикаторной полоски с цветовой шкалой элемента сравнения следует проводить в условиях нормальной освещенности рабочего места. Появление на индикаторных полосках ореолов, не изображенных на элементе сравнения, считать несущественным.
3. Определение концентрации рабочего раствора проводят три раза. Результат определения считается достоверным, если он оказался одинаковым не менее чем в двух повторных определениях. При необходимости повторения анализа, используют свежую порцию раствора.

Внимание:

– При первоначальном вскрытии упаковки с тест-полосками, указывайте дату вскрытия на этикетке;
– Пары химических веществ могут оказать влияние на результаты определения, поэтому при хранении и применении индикаторных полосок избегайте паров химических веществ;
– Извлекайте из пенала только необходимое для определения количество индикаторных полосок, пенал не держите открытым;
– Не удаляйте избыток раствора с полосок фильтровальной бумагой;
– Не используйте индикаторные полоски «ХИ» для определения концентрации растворов других дезинфицирующих средств;
– Используйте прилагаемый элемент сравнения только для данной упаковки индикаторных полосок;
– Не подвергайте элемент сравнения воздействию прямого солнечного света и дезинфицирующих средств;
– Не применяйте для дезинфекции порции раствора, использованные для определения концентрации.

3. Заполнение отчетной документации

После трехкратного определения концентрации рабочего раствора дезинфицирующего средства и получения достоверного результата, в журнал контроля концентраций рабочих растворов дезинфицирующих и стерилизующих средств вносится запись в соответствии с правилами заполнения данного журнала. В графу журнала «Метод анализа» вклеивается контрольная наклейка из комплекта, свидетельствующая о проведении анализа с помощью индикаторных полосок.

4. Требования безопасности

Индикаторные полоски не выделяют в окружающую среду токсичных веществ, и не оказывают вредного влияния на организм человека при непосредственном контакте. При работе с индикаторными полосками специальных мер безопасности и защиты окружающей среды не требуется. После использования индикаторные полоски подлежат утилизации как бытовые отходы.

5. Хранение и транспортирование

Индикаторы хранят и транспортируют в упаковке изготовителя при температуре от минус 15°С до плюс 30°С и влажности не более 80%, не подвергая воздействию паров химических веществ. Срок годности в невскрытой упаковке изготовителя – 18 месяцев. Гарантийный срок годности индикаторных полосок после первоначального вскрытия упаковки – 3 месяца.

Внимание: не используйте распечатанную цветовую шкалу для определения концентрации активного хлора в хлорной извести. Сопоставление окрашивания индикаторной полоски следует проводить только с тем эталоном, который прилагается к упаковке с тест-полосками.

Паспорт

ЭЛЕКТРОННЫЙ РЕЕСТР ПАСПОРТОВ КАЧЕСТВА ВЫПУСКАЕМОЙ ПРОДУКЦИИ

Для получения паспорта качества в электронном виде, необходимо ввести в строке поиска шестизначный номер партии и нажать кнопку «Поиск».

В том случае, если номер партии введен верно, после нажатия кнопки «Поиск» открывается файл (.pdf) с паспортом качества на продукцию. Однократное нажатие правой кнопкой мыши вызывает меню, из которого можно вывести паспорт качества на печать.

В том случае, если номер партии введен неверно, система выдает ошибку 404 «Запрашиваемая Вами страница не найдена».

Сертификат (паспорт) качества на продукцию является одним из технологических документов, установленных Единой системой технологической документации (ЕСТД). Отдел технического контроля ООО «Дельта хим-тэк» оформляет паспорта качества на каждую партию произведенной продукции по результатам внутренних лабораторных испытаний предприятия.

Паспорт качества включает в себя следующие сведения: наименование предприятия-изготовителя, наименование продукции, государственный стандарт или стандарт предприятия, на основании которого производится продукция,номер партии, дата проведения испытаний продукции, соответствующая дате выпуска партии, наименования показателей, которые подвергались контролю (для каждого показателя указываются нормативные требования и соответствующие фактические значения показателей). Нумерация паспортов качества не производится. Учет паспортов качества ведется по номерам партий выпущенной продукции.

Известь — химическое вещество, проверенное временем — Science Learning Hub

Чистая известь или негашеная известь — это оксид кальция. Простота изготовления и химические свойства делают его важным промышленным химикатом.

Лайм имеет давнюю историю, уходящую корнями в глубину веков. Его основное использование было в качестве ингредиента в строительном растворе и в качестве почвенного удобрения.

Производство извести

С давних времен известь производилась путем нагревания известняка до высоких температур. Методы производства эволюционировали от нагревания известняка на открытом огне до использования обжиговых печей для обжига извести в начале 17 века и до сегодняшних горизонтальных вращающихся печей диаметром несколько метров и длиной до 100 метров.Эти современные печи работают при температуре около 1100-1200 ° C, что позволяет быстро превращать известняк в известь.

CaCO ₃ ( s ) известняк → CaO ( s ) известь + CO ₂ ( г ) диоксид углерода

Химические свойства извести

Известь (оксид кальция) — белое твердое вещество с сильно основные свойства.

Известь легко реагирует с водой с образованием гашеной извести, которая представляет собой химическое соединение гидроксид кальция.Во время этой реакции выделяется значительное количество тепловой энергии.

Гидроксид кальция плохо растворяется в воде, образуя щелочной раствор, известный как известковая вода. Когда углекислый газ проходит через известковую воду или над ней, она становится молочной из-за образования карбоната кальция.

Угольные и газовые электростанции производят большие объемы газообразных продуктов, в том числе диоксид серы. И известь, и гашеная известь используются для сокращения выбросов серы.

Гашеная известь реагирует с газообразным хлором с образованием отбеливающего агента — гипохлорита кальция — распространенной формы хлора «плавательных бассейнов».

При нагревании с помощью кокса, углерода, оксида кальция объединяется с образованием карбида кальция.Когда карбид кальция смешивается с водой, образуется газ, называемый ацетиленом. Это топливо для кислородно-ацетиленовой газовой горелки, используемой в металлургической промышленности для резки и сварки.

Известковый раствор

Раствор — это текучая паста, используемая для связывания строительного кирпича s и блоки вместе. Известковый раствор изготавливается путем смешивания извести, песка и воды. Это один из старейших видов минометов, восходящий к глубокой древности. В настоящее время раствор изготавливается путем смешивания цементного порошка, песка и воды.

Превращение известкового раствора в твердый вяжущий материал включает реакцию с атмосферным углекислым газом с образованием кристаллов карбоната кальция, которые плотно скрепляют песчинки.

Fresco — это техника окраски, при которой пигмент наносится на свежую поверхность известкового раствора.

Эта техника широко использовалась художниками эпохи Возрождения в 15-м и 16-м веках — некоторые из созданных произведений, таких как картина Микеланджело, изображающая потолок Сикстинской капеллы, каждый год восхищаются непрерывным потоком посетителей Ватикана.

Лайм — интересное физическое свойство

Если кусок извести размером с мрамор нагревается до высокой температуры, он излучает очень яркий белый свет. В 1820-х годах офицер британской армии Томас Драммонд использовал это свойство извести для разработки светильника, который можно было использовать в маяках и на поле боя.Названные светильниками Драммонда, они в конечном итоге заменили газовые фонари, используемые в мюзик-холлах и театрах. На сцене артисты и актеры теперь «в центре внимания».

Оксиды редкоземельных металлов (оксиды церия и тория) также обладают этим свойством.

Какие опасности связаны с использованием хлорированной извести?

Если вам не знакомо это название, это химическое вещество, широко используемое в области общественного здравоохранения и гигиены окружающей среды. Используется для обеззараживания питьевой воды, воды в бассейне и сточных вод; для дезинфекции оборудования и загрязненных почв территорий; как отбеливающее и отбеливающее средство в текстильной, кожевенной, целлюлозно-бумажной промышленности; и в последнее время как сильный окислитель для нейтрализации некоторых опасных продуктов.

Вы можете рассматривать хлорированную известь как обычную известь, которую иногда используют для стабилизации и контроля pH в системах питьевой воды в США. И вы не совсем ошибаетесь.Хлорированная известь — это химическое вещество, которое впервые было получено путем пропускания газообразного хлора над гашеной известью [Ca (Oh3)] с образованием химического вещества с формулой CaOCl2. Он используется для отбеливания и обычно называется обесцвечивающим порошком. Хотя химическое вещество иногда называют хлоридом извести, это неточно, потому что это химическое вещество на самом деле представляет собой кристаллическую смесь гипохлорита кальция [Ca (OCl) 2] с щелочным хлоридом кальция [Ca (Cl) 2: Ca (OH) 2. : h3O]. Смесь содержит 30-35% активного хлора. Хлорированную известь иногда путают с гидрохлоридом кальция, который продается под торговым наименованием HTH (гипохлорит высоких испытаний).

Загрязнители бутылок с водой

Какие опасности связаны с хлорированной известью? Хлорированная известь является стабильным веществом и считается более безопасным в обращении, чем жидкий хлор, и имеет гораздо меньший риск загрязнения атмосферы, чем хлор. Однако это химическое вещество вступает в реакцию с кислотой, даже слабой угольной кислотой из воздуха, с выделением хлора. Являясь сильным окислителем, он бурно реагирует с сильно восстановленными соединениями, такими как масла и смазки.Поскольку химическое вещество гигроскопично и легко растворяется в воде, сухой порошок может обжечь кожу, и его следует хранить там, где на него не может попасть влага.

Для большинства применений хлорированная известь используется в виде раствора со строго определенными концентрациями, характерными для каждого применения. Его не следует использовать в виде порошка в непроветриваемых местах, где выброс газообразного хлора может быть опасным. Более безопасным продуктом, который следует использовать только для создания растворов с высоким pH в качестве метода дезинфекции, является гашеная или гашеная известь, а не хлорированная известь.

Читать дальше: Плавание и хлор: как защитить свою кожу, волосы и здоровье

Хлор — обзор | Темы ScienceDirect

Введение и соответствующая история

Хлор (атомный вес 35,45 дальтон) представляет собой газ при стандартной температуре и давлении. Он имеет давление пара 4800 мм рт. Ст. При 20 ° C и относительную плотность воздуха 2.5. Он обычно используется в промышленных процессах как реагент при производстве пластмасс и как отбеливающий агент в бумажной промышленности. ⁴⁷ Хлорпроизводящие соединения также используются в качестве дезинфицирующих средств и средств для очистки воды.

Хотя в 17 веке было признано, что нагревание хлорида аммония и азотной кислоты вместе создает раздражающий газ, хлор был впервые описан и использовался в качестве отбеливающего агента в 1770-х годах. В 1774 году хлор был получен путем оксигенации соляной кислоты, а в настоящее время его получают путем электролиза рассола.Хотя хлор был первым боевым химическим веществом в Первой мировой войне, только 1843 из 70 552 американских жертв отравления газом, как сообщается, подверглись воздействию хлора. ⁴⁸ Хотя первоначальные клинические данные связывали эти воздействия с хроническими легочными осложнениями, отсутствие единообразия в оценке и сопутствующие заболевания не позволяют делать какие-либо обоснованные выводы.

Хлор — наиболее сжимаемый элемент; он поставляется в виде жидкости под давлением. При выбросе одного фунта жидкого хлора образуется около 5 кубических футов газа.Таким образом, обычная железнодорожная цистерна, в которой содержится более 50 тонн жидкого хлора, способна сбрасывать более 500 000 кубических футов газа. ⁴⁹ Именно эта возможность массового выброса вызывает такую ​​озабоченность по поводу несчастных случаев при транспортировке и хранении, связанных с хлором.

Хлор тяжелее воздуха (плотность пара 2,5) и в концентрированных выбросах выделяется в виде желто-зеленого облака. Ядовитый запах не может служить надежным предупреждением. Пороговое значение запаха хлора составляет менее 3 частей на миллион, тогда как пороговое значение OSHA — средневзвешенное по времени (TLV-TWA) для 8-часового рабочего дня равно 0.5 частей на миллион. Сильные раздражающие симптомы могут возникать при уровнях всего 1 ppm в течение 4-8 часов, ⁵⁰ и уровнях 30 ppm могут привести к серьезным респираторным симптомам в течение нескольких минут. Уровни 1000 ppm вызывают немедленную смерть. ⁵¹

С эпидемиологической точки зрения, сводка отравлений в Соединенных Штатах, представленная Американской ассоциацией центров по борьбе с отравлениями (AAPCC) за 2003 год, документирует 727 воздействий хлора, вызванных смесью кислоты с отбеливателем, и 6090 других воздействий. хлор в разделе «дым / газы / пары» годового отчета.Вероятно, что другие воздействия включены в 57 790 воздействий гипохлоритсодержащих отбеливателей и дезинфицирующих средств, задокументированных в категории бытовых чистящих средств. ⁵² Клинический опыт определенно свидетельствует о том, что наиболее частым источником воздействия хлора, приводящим к возникновению симптомов, является добавка бытовых чистящих средств. Комбинация отбеливателя (гипохлорита натрия) и кислот или аммиака приводит к образованию хлора или хлорамина соответственно. ⁵³ Другой распространенный источник отравления хлором в жилых помещениях — это процесс дезинфекции плавательных бассейнов. ^54–56 Это наиболее частый источник воздействия на детей. Пациенты, находящиеся на гемодиализе, могут подвергнуться токсическому воздействию хлорамина, если холорамины не удаляются должным образом после технического обслуживания аппаратов для гемодиализа. ⁵⁷ Промышленные и транспортные происшествия являются причиной нечастых, но крупномасштабных выбросов газообразного хлора. ^{58, 59}

Наука о дезинфицирующих средствах на основе хлора

11 декабря 2013 г.

Очистка

При выборе идеального дезинфицирующего средства для чистых помещений необходимо учитывать множество критериев, и очень важно хорошо понимать характеристики продукта.Карен Россингтон рассказывает об историческом развитии и последних достижениях в области дезинфекции хлором

Хлорноватистая кислота в 80-100 раз эффективнее гипохлорита

Успешное дезинфицирующее средство для чистых помещений должно соответствовать многим критериям не только с точки зрения его эффективности, но и с точки зрения упаковки, простоты использования и приемлемости для оператора. Много было написано о том, как определить и выбрать дезинфицирующее средство для чистых помещений, поэтому в этой статье дается краткий обзор требований, которые помогут при сравнении имеющихся химикатов хлорсодержащих дезинфицирующих средств.

Учитывая хорошую эффективность широкого спектра действия, включая высокоустойчивые бактериальные споры, требования к идеальному дезинфицирующему средству для чистых помещений довольно продолжительны: стерильный вариант для сред класса A и B; ¹ негорючий, поэтому его можно использовать на больших площадях без проблем со здоровьем и безопасностью; также быстрое высыхание с коротким временем контакта для сокращения времени, необходимого для биодезинфекции. Однако в нашем идеальном мире это не может быть обменяно на проблемы с оборудованием или нашими операторами, или более широкую среду с точки зрения утилизации.

Требования к идеальному дезинфицирующему средству для чистых помещений весьма продолжительны

Еще одно требование заключается в том, чтобы в процессе очистки не оставалось следов дезинфицирующего средства или, как минимум, свободных остатков после полоскания. Это потому, что отсутствие остатков означает, что нет необходимости удалять остатки, а это, в свою очередь, может сократить процесс обеззараживания. Продукт должен иметь срок хранения более 12 месяцев в закрытом виде и более трех месяцев при использовании, чтобы его можно было удобно хранить и использовать.Затем это идеальное дезинфицирующее средство необходимо будет изготавливать в соответствии с требованиями cGMP, уведомлять о BPR ² и поставлять в упаковке, совместимой с чистыми помещениями, в различных форматах, чтобы его можно было использовать во всех областях чистого помещения.

Само собой разумеется, что все это должно быть достигнуто в рентабельной формулировке. Многие люди считают, что этого идеального спорицида не существует и всегда нужно идти на компромисс.

На первый взгляд, дезинфицирующее средство на основе хлора не обязательно приходит в голову как дезинфицирующее средство, которое удовлетворяет всем этим идеальным потребностям.Гипохлорит натрия является наиболее широко используемым дезинфицирующим средством на основе хлора, но имеет некоторые известные недостатки, а именно: инактивацию органических веществ; вызывает коррозию некоторых металлов; и он оставит твердые частицы. Однако не все хлорные дезинфицирующие средства одинаковы. Достижения в производственных технологиях позволили создать дезинфицирующее средство, отвечающее всем вышеперечисленным требованиям.

Долгая история хлора

Одним из первых известных применений хлора для дезинфекции была форма гипохлорита, известного как хлорид извести.Сноу использовал его в 1850 г. ³ после вспышки холеры, чтобы попытаться дезинфицировать систему водоснабжения Broad Street Pump в Лондоне. Бертолле в 1785 г. приготовил отбеливающий агент, растворяя «газ Шееле» в воде, а в 1789 г. улучшил его, смешав с раствором едкого калия (КОН). Это было сделано на французском химическом заводе в Джавеле и до сих пор известна как вода Джавель. Вскоре Лабаррак заменил дорогой гидроксид калия едким натром; это развитие привело к тому, что, вероятно, было первым применением гипохлорита натрия в качестве отбеливателя.

В 1990-е годы наблюдался большой всплеск интереса к производству хлора на объектах

Хлор впервые начали использовать в качестве дезинфицирующего средства в конце 1800-х — начале 1900-х годов. Жидкий отбеливатель — гипохлорит натрия — получил широкое распространение в 1930-х годах, и сегодня он является наиболее широко используемым из всех хлорированных отбеливателей. Растворы гипохлорита использовались для лечения открытых ран во время Первой мировой войны и привели к использованию гипохлорита на месте в больницах. Они вышли из моды до 1990-х годов, когда резко возрос интерес к производству хлора на месте.

Эти локальные генераторы обеспечивают раствор, содержащий только 0,8% хлора, что не представляет опасности; однако в качестве побочного продукта образуется опасный газообразный водород. Производство на месте также довольно неэффективно по сравнению с массовым производством и связано с высокими затратами на электроэнергию.

Сухой гипохлорит кальция появился на рынке США в 1928 году. Этот отбеливающий агент содержит до 70% активного хлора и известен также как гипохлорит высокой пробы. Он доступен в различных формах, включая порошок, гранулы, брикеты и таблетки.

Системы с гипохлоритом кальция обычно используются для небольших водоочистных сооружений и колодцев. Гипохлорит кальция обладает очень сильным окислительным потенциалом и, следовательно, очень опасен при хранении и использовании. Гипохлорит кальция, растворенный в воде, дает 2 моля хлорноватистой кислоты на каждый 1 моль гипохлорита кальция.

Хлор как дезинфицирующее средство

Не все виды хлора одинаково эффективны в качестве дезинфицирующих средств. Многие исследования изучали механизм дезинфекции хлором, и хотя невозможно точно объяснить, как работает каждый конкретный вид хлора, текущая теория ⁴ считает, что инактивация происходит посредством одного или нескольких из следующих механизмов: инактивация ключевых ферментов ; разрушение нуклеиновых кислот, делая их нефункциональными; и окислительное повреждение клеточных стенок или других жизненно важных компонентов клетки.Для каждого из описанных выше механизмов эффективность каждого дезинфицирующего агента зависит как от скорости его диффузии через клеточную стенку, так и от его реактивности с клеточной стенкой, белками и нуклеиновой кислотой.

Хлорноватистая кислота — самое эффективное дезинфицирующее средство из семейства хлора, доступное в разбавленном растворе.

Хлорноватистая кислота (HOCL) — наиболее эффективное дезинфицирующее средство из семейства хлора, доступное в разбавленном растворе. Предполагается, что HOCL в 80–120 раз эффективнее гипохлорита натрия. ⁵ Поскольку HOCL не имеет заряда и имеет относительно низкую молекулярную массу, он лучше других дезинфицирующих средств на основе хлора проникает через клеточные стенки. Кроме того, он быстрее других дезинфицирующих средств на основе хлора реагирует на реакции окисления с органическими веществами, то есть критическими компонентами микробных клеток. Напротив, ион гипохлорита является относительно плохим дезинфицирующим средством из-за его неспособности диффундировать через клеточную стенку. Поскольку он заряжен отрицательно, он электростатически отталкивается от стенок ячеек, которые также заряжены отрицательно.Он намного больше по размеру, чем молекула HOCL, поэтому он также медленнее диффундирует из-за своего большего размера.

Химия хлора

Хлор добавляется в воду в одной из трех форм: элементарный хлор (газообразный хлор), раствор гипохлорита натрия или порошок гипохлорита кальция (высокопрочный гипохлорит). Газообразный хлор быстро реагирует с водой с образованием двух соединений: хлорноватистой кислоты (HOCl) и соляной кислоты (HCl).

соляная кислота

Хлорноватистая кислота (HOCl) — слабая кислота, которая в дальнейшем диссоциирует на ион гипохлорита (OCl-) и ион водорода в соответствии со следующим уравнением:

HOCl → H ⁺ + OCl ^— (гипохлорит-ион)

Эти три вида существуют в равновесии, которое зависит как от pH, так и от температуры; их сумма называется общим доступным хлором.При 25 ° C и pH 7,5 половина всего хлора присутствует в виде HOCl, а другая половина — в виде OCl-. Диссоциированный гипохлорит-ион (OCl-) преобладает при более высоких значениях pH, выше 7,5, в то время как недиссоциированная хлорноватистая кислота (HOCl) преобладает при более низких значениях pH. При pH 5 почти весь хлор присутствует в виде HOCl, тогда как значение pH 10 заставляет почти весь хлор присутствовать в виде OCl- (см. Рисунок 1). При низких значениях pH и высоких концентрациях хлора гидролиз не завершается, и значительная часть остается в виде молекулярного хлора Cl ₂ .

Рисунок 1: Виды существуют в равновесии, которое зависит от pH и температуры

В растворе гипохлорита натрия, который обычно имеет pH 11–13, весь доступный хлор находится в форме ионов гипохлорита (OCl-), которые, как обсуждалось ранее, гораздо менее эффективны, чем хлорноватистая кислота.

До недавнего времени было невозможно создать хлорноватистую кислоту в стабильном растворе с пригодным для использования сроком хранения. Хлорноватистая кислота, образующаяся при растворении сухого гипохлорита кальция, имеет срок годности приблизительно четыре часа, поэтому она не подходит для использования в фармацевтических или медицинских учреждениях.

Успехи в химии хлора привели к тому, что одна компания стабилизировала раствор на основе гипохлорита кальция с pH 3,5–5,5, чтобы весь доступный хлор находился в форме хлорноватистой кислоты со сроком хранения 18 месяцев. Этот продукт доступен для фармацевтической промышленности как Contec ProChlor.

Если наука верна, этот продукт должен быть более эффективным и быстродействующим, чем аналог гипохлорита натрия.Чтобы подтвердить это, Contec провела обычную панель тестов дезинфицирующего средства TEC 309 EN. В таблице 1 представлена ​​сводка этих результатов для раствора активного хлора 2000 ppm. Полное уничтожение спор было достигнуто как в чистых, так и в грязных условиях согласно модифицированным поверхностным испытаниям EN 13697 за одну минуту. Это значительное увеличение по сравнению с гипохлоритом натрия как в достигнутом логарифмическом снижении, так и в степени уничтожения.

Дезинфицирующие средства для чистых помещений должны иметь хорошую совместимость с материалами

Были протестированы различные микроорганизмы, включая особый устойчивый домашний изолят, который был «типизирован» как P.glycolyticus . Тестовые работы были также повторены с новейшей версией стандарта EN 16506 для грибов и плесени, который требует, чтобы> 75% спор A. niger (теперь A. brasiliensis ) были в форме «колючих спор». », Которые более устойчивы.

Благодаря низкому уровню pH и концентрации доступного хлора продукт также не представляет опасности и, следовательно, не требует специальных средств индивидуальной защиты или утилизации. Он не вызывает коррозии, и текущие испытания показывают хорошую совместимость с материалами для чистых помещений.

Хотя и не без остатка, поскольку остается небольшое количество остаточной соли кальция, он легко смывается и присутствует в очень низких концентрациях. Остаток после выпаривания (EP) дал 1200 ppm на мл по сравнению с 4500 ppm для четвертичного или 21 368 ppm для гипохлорита натрия.

Итак, свидетельства и данные предполагают, что стабилизированная хлорноватистая кислота удовлетворяет большинство, если не все, идеальные функциональные требования к дезинфицирующему средству. При производстве на предприятии с 25-летним опытом производства продуктов для фармацевтической промышленности идеальное дезинфицирующее средство также соблюдается с точки зрения упаковки, производства и качества.

Рекомендуемые компании

Руководство по водным ресурсам — хлор и его альтернативы

Хлор является одним из наиболее универсальных химикатов, используемых при очистке воды и сточных вод. Этот мощный окислитель используется для:

• Дезинфекция
• борьба с микроорганизмами
• удаление аммиака
• контроль вкуса и запаха
• уменьшение цвета
• деструкция органического вещества
• окисление сероводорода
• окисление железа и марганца

Хотя хлор полезен для многих целей, его использование связано с безопасностью и экологией.

Физические свойства и реакции в воде

Хлор в газообразном состоянии был открыт Карлом В. Шееле в 1774 году и идентифицирован как элемент Хамфри Дэви в 1810 году. Газообразный хлор имеет зеленовато-желтый цвет, а его плотность примерно в 2 раза больше плотности воздуха. Когда он конденсируется, он становится прозрачной жидкостью янтарного цвета с плотностью примерно в 1 раз больше, чем вода. Один объем жидкого хлора дает примерно 500 объемов газообразного хлора, который не является ни взрывоопасным, ни горючим.Как и кислород, газообразный хлор может поддерживать горение некоторых веществ. Хлор реагирует с органическими веществами с образованием окисленных или хлорированных производных. Некоторые из этих реакций, например, с углеводородами, спиртами и эфирами, могут быть взрывоопасными. Образование других хлорированных органических веществ, в частности тригалометанов (ТГМ), представляет собой экологическую угрозу для источников питьевой воды.

Газообразный хлор также является токсичным раздражителем дыхательных путей. Концентрации в воздухе, превышающие 3-5 частей на миллион по объему, можно определить по запаху, а воздействие 4 частей на миллион в течение более 1 часа может иметь серьезные респираторные эффекты.Поскольку газообразный хлор плотнее воздуха, при выбросе он остается близко к земле. Содержимое 1-тонного баллона с хлором может вызвать кашель и респираторный дискомфорт на площади 3 квадратных миль. Такое же количество, сконцентрированное на площади 1/10 квадратной мили, может быть смертельным уже после нескольких вдохов.

Хлор образуется в промышленных масштабах путем электролиза солевого раствора, обычно хлорида натрия, в любом из трех типов ячеек: диафрагменных, ртутных или мембранных. Большая часть хлора, производимого в Соединенных Штатах, производится путем электролиза хлорида натрия с образованием газообразного хлора и гидроксида натрия в мембранных ячейках.Процесс ртутного элемента дает более концентрированный раствор щелочи (50%), чем мембранный элемент. Газообразный хлор может также образовываться солевым процессом (который использует реакцию между хлоридом натрия и азотной кислотой), процессом окисления соляной кислоты и электролизом растворов соляной кислоты. Газ поставляется под давлением в баллонах на 150 фунтов, баллонах на 1 тонну, автоцистернах, цистернах и баржах.

Четыре основных категории обработки хлором определяются не только своей функцией, но и своим положением в последовательности обработки воды:

• прехлорирование
• повторное хлорирование
• постхлорирование
• дехлорирование

В химически чистой воде молекулярный хлор реагирует с водой и быстро гидролизуется до хлорноватистой кислоты (HOCl) и соляной кислоты (HCl):

Обе кислоты, образующиеся при гидролизе, вступают в реакцию со щелочностью, уменьшая буферную способность воды и снижая pH.Каждый фунт газообразного хлора, добавленный в воду, удаляет около 1,4 фунта щелочности. В системах водяного охлаждения это снижение щелочности может иметь большое влияние на скорость коррозии.

При уровне pH выше 4,0 и в разбавленных растворах реакция гидролиза завершается за доли секунды. Для всех практических целей реакция необратима. Хлорноватистая кислота является слабой кислотой и диссоциирует с образованием иона водорода и иона гипохлорита.

Концентрация или распределение каждого вида в равновесии зависит от pH и температуры.Между pH 6,5 и 8,5 реакция диссоциации является неполной, и присутствуют ионы хлорноватистой кислоты и гипохлорита. Равновесное соотношение при любом данном pH остается постоянным, даже если концентрация хлорноватистой кислоты снижается. При постоянном pH и повышении температуры химическое равновесие отдает предпочтение иону OCl ^— над HOCl.

Основными окислителями воды являются хлорноватистая кислота и ион гипохлорита, хотя гипохлорит имеет более низкий окислительный потенциал.Окислительный потенциал — это мера склонности хлора вступать в реакцию с другими материалами. Скорость, с которой происходят эти реакции, определяется pH, температурой и окислительно-восстановительным потенциалом. По мере увеличения pH химическая активность хлора снижается; при повышении температуры реакции протекают быстрее. Реакции окисления хлора такими неорганическими восстановителями, как сульфиды, сульфиты и нитриты, обычно очень быстры. Некоторые растворенные органические вещества также быстро реагируют с хлором, но завершение многих реакций хлорорганических соединений может занять несколько часов.

Потребность в хлоре. Потребность в хлоре. Потребность в хлоре определяется как разница между количеством хлора, добавленного в водную систему, и количеством свободного доступного хлора или связанного доступного хлора, остающегося в конце заданного периода времени. Спрос — это количество хлора, потребляемого в реакциях окисления или замещения с неорганическими и органическими материалами, такими как H ₂ S, Fe ²⁺ , Mn ²⁺ , NH ₃ , фенолы, аминокислоты, белки. , и углеводы.Свободно доступный остаточный хлор — это количество хлора, которое существует в системе очищенной воды в виде хлорноватистой кислоты и ионов гипохлорита после удовлетворения потребности в хлоре. Свободное остаточное хлорирование — это нанесение хлора на воду для получения свободного остаточного хлора.

Комбинированное остаточное хлорирование. Комбинированное остаточное хлорирование. Комбинированный остаточный хлор — это остаточный хлор, который присутствует в воде в сочетании с аммиаком или органическими соединениями азота.Комбинированное остаточное хлорирование — это применение хлора к воде для реакции с аммиаком (природным или добавленным) или другими соединениями азота с образованием объединенного доступного остаточного хлора. Общий доступный хлор — это общий свободный доступный хлор, связанный доступный хлор и другие хлорированные соединения.

Доступный хлор. Доступный хлор. «Доступный хлор» представляет собой выражение эквивалентных масс окислителей с газообразным хлором в качестве основы, аналогично выражению щелочности в эквивалентах карбоната кальция.Термин возник из-за необходимости сравнить другие хлорсодержащие соединения с газообразным хлором. Доступный хлор основан на реакции полуэлемента, в которой газообразный хлор восстанавливается до ионов хлора с потреблением двух электронов. В этой реакции эквивалентная масса хлора равна молекулярной массе хлора, 71 г / моль, деленной на 2, или 35,5 г / моль.

Доступный хлор в других хлорсодержащих соединениях рассчитывается на основе аналогичных полуэлементных реакций, формулы веса соединения и эквивалентного веса хлора.

Хотя газообразный хлор диссоциирует только на 50% HOCl или OCl ^–, он считается 100% доступным хлором. Из-за этого определения соединение может иметь более 100% доступного хлора. Умножение активного массового процента хлора на 2 указывает на доступный хлор. В Таблице 27-1 перечислены фактические массовые проценты и процент доступного хлора для нескольких распространенных соединений.

Доступный хлор, как и потенциал окисления, не является надежным индикатором возникновения или степени реакции окисления.Это еще более плохой показатель противомикробной эффективности окисляющего соединения. Например, противомикробная эффективность хлорноватистой кислоты (HOCl) намного выше, чем у любого из хлораминов, даже если хлорамины имеют более высокий уровень доступного хлора.

Образование хлорамина. Образование хлорамина. Одной из наиболее важных реакций при кондиционировании воды является реакция между растворенным хлором в форме хлорноватистой кислоты и аммиаком (NH ₃ ) с образованием неорганических хлораминов.Неорганические хлорамины состоят из трех видов: монохлорамин (NH ₂ Cl), дихлорамин (NHCl ₂ ) и трихлорамин или трихлорид азота (NCl ₃ ). Основные реакции образования хлорамина:

Относительные количества образующихся хлораминов зависят от количества подаваемого хлора, соотношения хлор / аммиак, температуры и pH.Обычно монохлорамин образуется при pH выше 7 и преобладает при pH 8,3. Дихлорамин преобладает при pH 4,5. Между этими значениями pH существуют смеси двух хлораминов. При pH ниже 4,5 преобладающим продуктом реакции является трихлорид азота.

Окислительный потенциал монохлораминов значительно ниже, чем у хлоридов, а монохлорамины медленнее реагируют с органическими веществами. Эти свойства уменьшают количество образующихся тригалометанов (ТГМ). Считается, что образование ТГМ в питьевой воде более вредно, чем снижение антимикробных свойств свободного хлора.Поэтому аммиак часто вводят в поток исходного хлора для образования хлораминов перед тем, как хлор вводится в поток питьевой воды.

Объединенные остаточные количества хлора обычно более химически стабильны (менее химически активны при потреблении хлора), чем остаточные количества свободного хлора. Это свойство помогает поддерживать стабильные остатки в удаленных системах распределения воды под давлением. Однако более низкая антимикробная эффективность хлораминов по сравнению со свободным хлором требует более высоких суммарных остатков и / или более длительного времени контакта, которые часто доступны в системах распределения.

Хлорирование по контрольной точке. Хлорирование по точке останова — это применение хлора, достаточного для поддержания свободного остаточного хлора. Основная цель хлорирования до точки останова — обеспечить эффективную дезинфекцию за счет удовлетворения потребности воды в хлоре. При очистке сточных вод хлорирование до точки останова — это средство удаления аммиака, который превращается в окисленную летучую форму.

Добавление хлора в воду, содержащую аммиак или азотсодержащие органические вещества, приводит к увеличению содержания остаточного связанного хлора.Между точками A и B на этой кривой образуются моно- и дихлорамины. После достижения максимального суммарного остатка (точка B) дальнейшие дозы хлора уменьшают остаточный уровень. Окисление хлорамина до дихлорамина, происходящее между точками B и C, приводит к снижению первоначально образовавшихся объединенных доступных остатков. Точка C представляет собой точку останова: точка, в которой потребность в хлоре удовлетворена, и дополнительный хлор появляется в виде свободных остатков. Между точками C и D количество свободного остаточного хлора увеличивается прямо пропорционально количеству применяемого хлора.

Факторами, влияющими на хлорирование до точки останова, являются начальная концентрация аммиачного азота, pH, температура и потребность других неорганических и органических веществ. Весовое соотношение хлора, применяемого к исходному аммиачному азоту, должно быть 8: 1 или больше для достижения точки разрыва. Если массовое соотношение меньше 8: 1, хлора недостаточно для окисления первоначально образовавшихся хлорированных соединений азота. Когда требуются мгновенные остаточные количества хлора, хлор, необходимый для получения свободных остатков хлора, может в 20 или более раз превышать количество присутствующего аммиака.Скорость реакции самая высокая при pH 7-8 и высоких температурах.

На типичной кривой точки излома начальная доза хлора не дает остаточного количества из-за немедленной потребности в хлоре, вызванной быстро реагирующими ионами. Чем больше хлора применяется, тем больше хлораминов. Эти хлорамины показаны в общем остаточном хлоре. При более высоких дозах хлора начинается наклон к точке излома. После точки останова образуются остатки свободного хлора.

Остатки свободного хлора обычно уничтожают вкус и запах, уничтожают бактерии и окисляют органические вещества.Хлорирование по точке останова может также контролировать рост слизи и водорослей, способствовать коагуляции, окислять железо и марганец, удалять аммиак и в целом улучшать качество воды в цикле очистки или в системе распределения.

ОКИСЛЯЮЩИЕ ПРОТИВОМИКРОБНЫЕ СРЕДСТВА В ПРОМЫШЛЕННЫХ СИСТЕМАХ ОХЛАЖДЕНИЯ

Окисляющие противомикробные вещества, обычно используемые в промышленных системах охлаждения, — это галогены, хлор и бром в жидкой и газообразной форме; доноры органических галогенов; диоксид хлора; и, в ограниченной степени, озон.

Окисляющие противомикробные средства окисляют или принимают электроны от других химических соединений. Их антимикробная активность может заключаться в прямом химическом разложении клеточного материала или дезактивации критических ферментных систем в бактериальной клетке. Важным аспектом противомикробной эффективности является способность окислителя проникать через клеточную стенку и нарушать метаболические пути. По этой причине потенциал окисления сам по себе не всегда напрямую коррелирует с противомикробной эффективностью.

Относительная способность типичных галогенов к микробиологическому контролю следующая:

pH охлаждающей воды влияет на окислительную антимикробную эффективность.pH определяет относительные пропорции хлорноватистой кислоты и гипохлорит-иона или, в системах, обработанных донорами брома, гипоброматной кислоты и гипобромит-иона. Кислотные формы галогенов обычно являются более эффективными противомикробными средствами, чем диссоциированные формы. При некоторых условиях хлорноватистая кислота в 80 раз более эффективна в борьбе с бактериями, чем гипохлорит-ион. При pH ниже 7,6 преобладает хлорноватистая кислота. Бромистоводородная кислота преобладает при pH ниже 8,7, что делает доноры брома более эффективными, чем доноры хлора в щелочной охлаждающей воде, особенно там, где время контакта ограничено.

На антимикробную эффективность также влияет потребность в системе охлаждающей воды, в частности потребность в аммиаке. Хлор реагирует с аммиаком с образованием хлораминов, которые не так эффективны, как хлорноватистая кислота или гипохлорит-ион в микробиологическом контроле. Бром реагирует с аммиаком с образованием бромаминов. В отличие от хлораминов, бромамины нестабильны и преобразуют бромистоводородную кислоту.

Большинство микробов в системах охлаждения можно контролировать с помощью обработки хлором или бромом, если они подвергаются воздействию достаточного количества остатков в течение достаточно длительного времени.Остаточный уровень свободного хлора 0,1-0,5 частей на миллион достаточен для борьбы с объемными водными организмами, если остаток может сохраняться в течение достаточного периода времени.

Непрерывное хлорирование системы охлаждающей воды часто кажется наиболее целесообразным для борьбы с микробной слизью. Однако в некоторых системах экономически сложно поддерживать постоянный свободный остаток, особенно в системах с технологическими утечками. В некоторых системах с высокими требованиями часто невозможно получить свободный остаток, и необходимо принять комбинированный остаток.Кроме того, высокие скорости подачи хлора, с высоким содержанием остаточных количеств или без них, могут усилить коррозию металла в системе и гниение древесины башни. Добавление неокисляющих противомикробных препаратов предпочтительнее высоких доз хлорирования.

В прямоточных системах свободные остатки от 0,3 до 0,8 частей на миллион обычно поддерживаются в течение 2 часов за период обработки. Скорость повторного заражения определяет частоту необходимого лечения.

Открытые рециркуляционные системы можно обрабатывать с помощью программы непрерывного или периодического галогенирования.Непрерывная подача является наиболее эффективной и обычно доступной там, где используется газообразный хлор или гипохлорит, а потребность в системе низкая. Свободные остатки 0,1-0,5 частей на миллион поддерживаются вручную. Следует проявлять осторожность, чтобы не подавать чрезмерное количество галогена, которое может отрицательно повлиять на скорость коррозии. Скорость подачи хлора не должна превышать 4 частей на миллион в зависимости от скорости рециркуляции. Использование доноров галогенов может быть ограничено прерывистой подачей из соображений экономии, хотя непрерывная подача в системах с низкой потребностью является эффективной.Прерывистая подача требует поддержания такого же свободного остатка, как и в непрерывной программе, но только в течение последних 1 часа применения хлора. Для получения свободного остатка может потребоваться до 3 часов добавления хлора, в зависимости от требований системы, чистоты системы и частоты хлорирования.

АЛЬТЕРНАТИВЫ ГАЗОВОГО ХЛОРА

Законы сообщества о праве на информацию, повторное разрешение Superfund, законы SARA Title III и выброс смертоносного газа в Бхопале, Индия, вызвали серьезные опасения относительно безопасности газообразного хлора.К другим источникам галогенов и окислителей для микробиологического контроля относятся:

• гипохлориты (гипохлорит натрия, гипохлорит натрия с бромидом натрия и гипохлорит кальция)
• хлорированные или бромированные донорные молекулы, такие как изоцианураты, трихлор-s-триазинтрионы и гидантоины
• диоксид хлора
• озон

Гипохлориты

Гипохлорит натрия и гипохлорит кальция — производные хлора, образующиеся при реакции хлора с гидроксидами.При нанесении гипохлорита на водные системы образуются гипохлорит-ион и хлорноватистая кислота, как и при нанесении газообразного хлора.

Разница между реакцией гидролиза газообразного хлора и гипохлоритов заключается в побочных продуктах реакции.Реакция газообразного хлора и воды увеличивает концентрацию ионов H ⁺ и снижает pH за счет образования соляной кислоты. Реакция гипохлоритов и воды приводит как к хлорноватистой кислоте, так и к гидроксиду натрия или гидроксиду кальция. Это вызывает небольшое изменение pH. Растворы гипохлорита натрия содержат незначительные количества избыточного каустика в качестве стабилизатора, которые увеличивают щелочность и повышают pH в точке инъекции. Это может вызвать образование шкалы твердости. Добавление диспергатора (органический фосфат / полимер) в водную систему обычно достаточно для контроля этого потенциала образования накипи.

Щелочность и pH значительно изменяются, когда гипохлорит натрия или кальция заменяет газообразный хлор. Газообразный хлор снижает щелочность на 1,4 ppm на ppm подаваемого хлора; гипохлорит не снижает щелочность. Повышенная щелочность воды, обработанной гипохлоритом, снижает потенциал коррозии, но может увеличить вероятность осаждения.

Гипохлорит натрия. Гипохлорит натрия. Гипохлорит натрия, также называемый жидким отбеливателем, является наиболее широко используемым из всех хлорированных отбеливателей.Он доступен в нескольких концентрациях раствора, в диапазоне от известного коммерческого сорта с концентрацией NaOCl около 5,3 мас.% До промышленных концентраций 10–12%. Крепость раствора отбеливателя обычно выражается в его «товарных процентах» или «объемных процентах», а не в его массовых процентах: 15 товарных процентов гипохлорита составляют всего 12,4 массовых процента гипохлорита. Приблизительно 1 галлон гипохлорита натрия промышленной концентрации требуется для замены 1 фунта газообразного хлора.

На стабильность растворов гипохлорита отрицательно влияют тепло, свет, pH и металлическое загрязнение. Скорость разложения 10% и 15% растворов почти удваивается с повышением температуры хранения на каждые 10 ° F. Солнечный свет сокращает период полураспада 10-15% раствора гипохлорита в 3-5 раз. Если pH хранимого раствора падает ниже 11, разложение идет быстрее. Всего лишь 0,5 ppm железа вызывает быстрое ухудшение 10-15% растворов. Добавление концентрированного хлорида железа в резервуар с гипохлоритом натрия вызывает быстрое образование газообразного хлора.

Обычные промышленные сорта гипохлорита натрия можно подавать в чистом виде или разбавлять водой с низкой жесткостью. Использование воды высокой жесткости для разбавления может вызвать осаждение солей кальция из-за высокого pH раствора гипохлорита.

«High Test» гипохлорит кальция (HTH). «High Test» гипохлорит кальция (HTH). Наиболее распространенной формой сухого гипохлорита в Соединенных Штатах является гипохлорит кальция (HTH). Он содержит 70% доступного хлора, 4-6% извести и немного карбоната кальция.При растворении HTH в жесткой воде образуются осадки. Для подачи гипохлорита кальция в жидком виде растворы следует готовить на мягкой воде с концентрацией хлора 1-2%. Следует соблюдать осторожность при хранении гранулированного гипохлорита кальция. Его не следует хранить там, где он может подвергаться нагреву или контактировать с легко окисляемым органическим материалом. Гипохлорит кальция разлагается экзотермически с выделением кислорода и монооксида хлора. Разложение происходит, если HTH загрязнен водой или влагой из атмосферы.Гипохлорит кальция теряет 3-5% хлора в год при нормальном хранении.

Все гипохлориты в некоторой степени вредны для кожи, и с ними необходимо обращаться осторожно. Для хранения и раздачи следует использовать коррозионно-стойкие материалы.

БРОМ

Бром используется для очистки воды с 1930-х годов. Большая часть производства брома в Соединенных Штатах происходит в районе Великих озер и Арканзасе. Бром коммерчески образуется в результате реакции бромного солевого раствора с газообразным хлором с последующей отгонкой и концентрированием жидкого брома.Бром — дымящаяся жидкость темно-красного цвета при комнатной температуре.

Бром диссоциирует в воде так же, как и хлор, с образованием гипоброматной кислоты и иона гипобромита. Гипобромистая кислота — это слабая кислота, которая частично диссоциирует с образованием иона водорода и иона гипобромита. Концентрация или распределение каждого вида в равновесии зависит от pH и температуры. Между pH 6,5 и 9 реакция диссоциации является неполной, и присутствуют как гипобромистая кислота, так и ион гипобромита.Равновесное соотношение при любом данном pH остается постоянным. При pH выше 7,5 количество хлорноватистой кислоты больше, чем количество хлорноватистой кислоты для эквивалентных скоростей подачи. Более высокий процент бромистоводородной кислоты полезен в щелочных водах и в водах, содержащих аммиак.

Способы получения бромистоводородной кислоты включают:

с использованием двух жидкостей (или одной жидкости и газообразного хлора)

с использованием сжатого газа

с использованием твердого

Независимо от метода, используемого для получения бромистоводородной кислоты, цель состоит в том, чтобы воспользоваться ее антимикробной активностью.Жидкий и твердый методы не требуют хранения сжатых газов — основной причины замены газообразного хлора.

Бром реагирует с соединениями аммиака с образованием бромаминов, которые являются гораздо более эффективными противомикробными средствами, чем хлорамины. При pH 8,0 отношение бромистоводородной кислоты к бромамину в аммиачных водах составляет 8: 1. Поскольку монобромамин нестабилен и поскольку трибромамин не образуется, нет необходимости переходить к бромированию до точки останова.

Более короткий ожидаемый срок службы соединений брома (из-за более низкой прочности связи) снижает остаточные количества окислителя в сбросах с завода и снижает потребность в дехлорировании перед сбросом.

ГАЛОГЕННЫЕ ДОНОРЫ

Доноры галогенов — это химические вещества, которые выделяют активный хлор или бром при растворении в воде. После высвобождения реакция галогена аналогична реакции хлора или брома из других источников. Доноры твердых галогенов, обычно используемые в системах водяного охлаждения, включают следующие:

• 1-бром-3-хлор-5,5-диметилгидантоин
• 1,3-дихлор-5,5-диметилгидантоин
• натрия дихлоризоцианурат

Эти химические вещества-доноры не выделяют активный галоген сразу, а медленно делают его доступным; следовательно, они могут рассматриваться как окислители с «контролируемым высвобождением».Считается, что их механизмы действия аналогичны хлору или брому, но они могут проникать через клеточные мембраны и проводить свои окислительные реакции изнутри клетки. Эти доноры широко используются из-за простоты, низких капитальных затрат и низкой стоимости установки систем подачи. Кроме того, поскольку они твердые, они исключают опасность обращения с газами (утечка) и жидкостями (разливы). При оценке на основе общей стоимости доноры галогенов часто оказываются экономичным выбором, несмотря на их относительно высокие материальные затраты.

ДИОКСИД ХЛОРА

Диоксид хлора, ClO ₂ , является еще одним производным хлора. Этот нестабильный, потенциально взрывоопасный газ должен образовываться в месте применения. Наиболее распространенный метод получения ClO ₂ — это реакция газообразного хлора с раствором хлорита натрия.

Теоретически на каждые 2 штуки требуется 1 фунт газообразного хлора.6 фунтов хлорита натрия. Однако часто используется избыток хлора, чтобы снизить pH до необходимого минимума 3,5 и довести реакцию до завершения. Гипохлорит натрия можно использовать вместо газообразного хлора для образования диоксида хлора. Этот процесс требует добавления серной или соляной кислоты для контроля pH.

Другие методы, используемые для образования диоксида хлора, включают:

Вместо того, чтобы гидролизоваться в воде, как это делает хлор, диоксид хлора образует настоящий раствор в воде при типичных условиях градирни.По этой причине диоксид хлора летуч (в 700 раз более летуч, чем HOCl) и может легко улетучиваться из систем очищенной воды, особенно над градирнями.

Двуокись хлора — сильный окислитель. Он быстро реагирует с окисляемыми материалами, но, в отличие от хлора, не легко соединяется с аммиаком. Диоксид хлора не образует тригалометаны (ТГМ), но может значительно снизить содержание предшественников ТГМ. В достаточном количестве диоксид хлора разрушает фенолы, не создавая проблем со вкусом хлорированных фенолов.Это хорошее противомикробное и антиспоровое средство. В отличие от хлора, антимикробная эффективность диоксида хлора относительно не зависит от изменений pH в диапазоне 6-9. Диоксид хлора также используется для окисления сульфидов, железа и марганца.

Сложные органические молекулы и аммиак — это традиционные материалы, требующие хлора, которые не вступают в реакцию с диоксидом хлора. Поскольку диоксид хлора реагирует иначе, чем хлор, необходимо провести испытание потребности в диоксиде хлора для определения скорости подачи диоксида хлора.Остаточный уровень должен поддерживаться после удовлетворения потребности в диоксиде хлора, чтобы обеспечить эффективный контроль микробиологического роста. Химическое поведение и характеристики окисления водного диоксида хлора не совсем понятны из-за трудности дифференциации водных хлорсодержащих веществ.

Двуокись хлора применяется в некоторых системах водоснабжения для контроля вкуса и запаха, а также в качестве дезинфицирующего средства. Он используется в некоторых промышленных процессах обработки как противомикробное средство.Диоксид хлора, потребляемый в реакциях водоподготовки, превращается в хлорит-ионы (ClO ₂ ^—), хлорат-ионы (ClO ₃ ^—) и хлорид-ионы (Cl ^—). Есть некоторые опасения по поводу долгосрочного воздействия хлорит-иона в питьевой воде на здоровье.

Как газ, диоксид хлора более раздражает и токсичен, чем хлор. Двуокись хлора в воздухе обнаруживается по запаху при 14-17 промилле, раздражающе при 45 промилле, смертельным через 44 минуты при 150 промилле и быстро смертельным при 350 промилле.Концентрации более 14% в воздухе могут выдержать волну разложения, вызванную электрической искрой. Наиболее распространенный прекурсор для образования диоксида хлора на месте также представляет собой опасный материал: жидкий хлорит натрия. Если дать высохнуть, этот мощный окислитель образует порошкообразный остаток, который может воспламениться или взорваться при контакте с окисляемыми материалами. Опасный характер паров диоксида хлора и его прекурсора, а также летучесть водных растворов диоксида хлора требуют осторожности при проектировании и эксплуатации оборудования для подачи раствора и подачи.

ОЗОН

Озон — аллотропная форма кислорода, O ₃ . Поскольку это нестабильный газ, он должен образовываться в месте использования. Озон — очень эффективный чистый окислитель, обладающий мощными антибактериальными и противовирусными свойствами.

Поскольку озон является сильным окислителем, он представляет потенциальную угрозу безопасности. Сообщалось, что концентрация 50 ppm озона в воздухе может вызывать окисление слизистой оболочки легких и накопление жидкости, что приводит к смерти от отека легких.OSHA и NIOSH считают 10 ppm опасными для жизни или здоровья, а предел воздействия OSHA представляет собой взвешенное по времени среднее значение 0,1 ppm. При концентрациях всего 0,02 ppm можно обнаружить сильные запахи озона. Неправильная эксплуатация озоногенерирующего оборудования может привести к образованию 20% озона взрывоопасной концентрации. Озоногенерирующее оборудование должно иметь механизм разрушения, чтобы предотвратить выброс озона в атмосферу, где он может вызвать образование пероксиацетилнитрата (PAN), известного загрязнителя воздуха.

Короткий период полураспада озона позволяет сбрасывать очищенную воду без вреда для окружающей среды. Однако более короткий период полураспада снижает контакт в системе очищенной воды, поэтому дальние участки водной системы могут не получить адекватной обработки.

Озон образуется при пропускании сухого воздуха или кислорода между двумя высоковольтными электродами. Озон также может быть образован фотохимически под действием ультрафиолетового света. Озон необходимо подавать в водную систему путем впрыска через контактор.Скорость доставки зависит от скорости массопереноса этого контактора или разбрызгивателя. Правильное обслуживание генератора и контактора имеет решающее значение.

Высокие капитальные затраты ограничивают использование озона для микробиологического контроля роста, особенно в системах с переменным спросом.

ДЕХЛОРИРОВАНИЕ

Дехлорирование часто требуется перед сбросом с завода. Кроме того, высокие остаточные количества хлора вредны для промышленных систем, таких как ионообменные смолы и некоторые мембраны, используемые в установках электродиализа и обратного осмоса.Хлор может также способствовать токсичности сточных вод; поэтому его концентрация в некоторых водных разрядах ограничена.

Иногда дехлорирование требуется для коммунального и промышленного водоснабжения. Часто желательно уменьшить или удалить характерный «хлорный» привкус питьевой воды. Дехлорирование обычно практикуется в пищевой промышленности и производстве напитков. Следует избегать прямого контакта воды, содержащей остаточный хлор, с продуктами питания и напитками, поскольку это может привести к появлению нежелательного вкуса.

Избыточный свободный остаточный хлор можно снизить до приемлемого уровня с помощью химических восстановителей, адсорбции углерода или аэрации.

Химические восстановители, такие как диоксид серы, сульфит натрия и бисульфит аммония, дехлорирование воды, но также могут способствовать росту бактерий, метаболизирующих серу. Иногда тиосульфат натрия используется для дехлорирования проб воды перед бактериологическим анализом. Общие реакции дехлорирования:

Гранулированный активированный уголь (GAC) удаляет свободный хлор путем адсорбции.Свободный хлор в форме HOCl реагирует с активированным углем с образованием оксида на поверхности углерода. Хлорамины и хлорированные органические соединения адсорбируются медленнее, чем свободный хлор.

Аэрация — наименее эффективное средство дехлорирования, эффективность которого снижается с увеличением pH. Ион гипохлорита, который преобладает при pH 8,3 и выше, менее летуч, чем хлорноватистая кислота.

Ультрафиолетовое излучение дехлорирует воду, хранящуюся в открытых резервуарах в течение длительного времени.

ДРУГИЕ ПРИМЕНЕНИЕ И ВЛИЯНИЕ ХЛОРА

Помимо противомикробных средств, хлор и соединения хлора используются для уменьшения неприятного вкуса и запаха питьевой воды; улучшить поступающие процессы осветления; окисляют железо, марганец и сероводород, чтобы облегчить их удаление; уменьшить накопление осадка на очистных сооружениях; и очистить сточные воды заводов.

Хлор вместе с коагулянтом часто применяется в сырой воде в процессах очистки поступающей воды.Это предварительное хлорирование улучшает коагуляцию из-за воздействия хлора на органические вещества в воде. Он также используется для уменьшения вкуса, запаха, цвета и микробиологических популяций, а также окисляет железо и марганец для облегчения удаления путем осаждения и фильтрации. Одна часть на миллион хлора окисляет 1,6 промилле иона двухвалентного железа или 0,77 промилле иона марганца. Добавление 8,87 ppm хлора на ppm сульфида окисляет сульфиды до сульфатов в зависимости от pH и температуры.

Хлор является успешным активирующим агентом силиката натрия при приготовлении коагулянта, активированного диоксида кремния.Преимущество этого процесса в том, что хлор, используемый для активации, доступен для других целей.

Низкоуровневое прерывистое хлорирование возвратного активного ила используется для решения серьезных проблем, связанных с накоплением осадка на очистных сооружениях.

Хлор, закачиваемый в сточные воды и промышленные отходы перед их сбросом, уничтожает бактерии и такие химические вещества, как сульфиды, сульфиты и двухвалентное железо. Эти химические вещества вступают в реакцию с растворенным кислородом в принимающем водоеме и потребляют его.

КОРМОВОЕ ОБОРУДОВАНИЕ

Оборудование для хлорирования коммерчески доступно для сжиженного газообразного хлора и растворов гипохлорита натрия. Гипохлорит кальция представляет собой твердое вещество и обычно добавляется путем дробеструйной подачи. Более современные твердые доноры галогена, такие как 1-бром-3-хлор-5,5-диметилгидантоин, подают через обходные питатели для растворения.

Сжиженный газообразный хлор — наименее дорогая форма хлора, и в прошлом он, как правило, был предпочтительным противомикробным средством.Из-за опасности утечки хлора оборудование для подачи спроектировано таким образом, чтобы поддерживать давление газообразного хлора ниже атмосферного за счет работы под вакуумом. Это приводит к тому, что любые утечки направляются в систему подачи, а не в окружающую атмосферу. Максимальная растворимость составляет около 5000 ppm при уровнях вакуума, которые в настоящее время создаются оборудованием для впрыска хлора. Производители хлораторов проектируют оборудование для ограничения количества хлора в системе подачи до 3500 частей на миллион, чтобы предотвратить выделение газообразного хлора в месте применения.Прямое введение хлора без использования соответствующего эдуктора может иметь катастрофические последствия.

Подача гипохлорита натрия

включает дозирующие насосы, ротометры с регулируемым расходом и компьютеризированные системы подачи, такие как Betz PaceSetter (см. Главу 35). Система хранения гипохлорита должна быть защищена от прямых солнечных лучей и тепла, чтобы предотвратить деградацию. Выбор подходящих металлов для хранения также важен для предотвращения деградации.

Твердые доноры галогенов, такие как гидантоины, триазинтрионы и изоцианураты, доступны в форме таблеток, а иногда и в форме гранул.Твердые вещества обычно растворяются в байпасном питателе для регулирования скорости растворения, и концентрированный сток питателя подается в соответствующую точку. Эти продукты содержат химические вещества, содержащие хлорноватистую кислоту, бромистоводородную кислоту или их комбинацию.

Рисунок 27-1. Диссоциация гипоброматной и хлорноватистой кислот при изменении pH.

Икс

Рисунок 27-2. Теоретическая кривая хлорирования по контрольной точке.

Икс

Рисунок 27-3.Типичная кривая хлорирования по контрольной точке.

Икс

Рисунок 27-4. Схема хлорирования газа. (Любезно предоставлено компанией Capital Controls Company).

Икс

Рисунок 27-5. Твердый галогенный питатель.

Икс

химическая реакция | Определение, уравнения, примеры и типы

Химическая реакция , процесс, в котором одно или несколько веществ, реагентов, превращаются в одно или несколько различных веществ, продуктов.Вещества — это химические элементы или соединения. Химическая реакция перестраивает составляющие атомы реагентов с образованием различных веществ в виде продуктов.

горение

Полено горело в огне. Сжигание древесины является примером химической реакции, в которой древесина в присутствии тепла и кислорода превращается в углекислый газ, водяной пар и золу.

© chrispecoraro / iStock.com

Популярные вопросы

Каковы основы химических реакций?

• Химическая реакция — это процесс, в котором одно или несколько веществ, также называемых реагентами, превращаются в одно или несколько различных веществ, известных как продукты.Вещества — это химические элементы или соединения.
• Химическая реакция перестраивает составляющие атомы реагентов с образованием различных веществ в виде продуктов. Свойства продуктов отличаются от свойств реагентов.
• Химические реакции отличаются от физических изменений, которые включают изменения состояния, такие как таяние льда в воду и испарение воды в пар. Если происходит физическое изменение, физические свойства вещества изменятся, но его химическая идентичность останется прежней.

Что происходит с химическими связями, когда происходит химическая реакция?

Согласно современным представлениям о химических реакциях, связи между атомами в реагентах должны быть разорваны, а атомы или части молекул снова собираются в продукты, образуя новые связи. Энергия поглощается для разрыва связей, а энергия выделяется по мере образования связей. В некоторых реакциях энергия, необходимая для разрыва связей, больше, чем энергия, выделяемая при создании новых связей, и конечным результатом является поглощение энергии.Следовательно, в реакции могут образовываться разные типы связей. Кислотно-основная реакция Льюиса, например, включает образование ковалентной связи между основанием Льюиса, разновидностью, которая поставляет электронную пару, и кислотой Льюиса, разновидностью, которая может принимать электронную пару. Аммиак — пример базы Льюиса. Пара электронов, расположенных на атоме азота, может быть использована для образования химической связи с кислотой Льюиса.

Как классифицируются химические реакции?

Химики классифицируют химические реакции несколькими способами: по типу продукта, по типам реагентов, по исходу реакции и по механизму реакции.Часто данную реакцию можно разделить на две или даже три категории, включая реакции газообразования и осаждения. Многие реакции производят газ, такой как диоксид углерода, сероводород, аммиак или диоксид серы. Подъем теста для кексов вызван реакцией газообразования между кислотой и пищевой содой (гидрокарбонатом натрия). Классификация по типам реагентов включает кислотно-основные реакции и реакции окисления-восстановления, которые включают перенос одного или нескольких электронов от восстановителя к окислителю.Примеры классификации по результатам реакции включают реакции разложения, полимеризации, замещения, отщепления и присоединения. Цепные реакции и реакции фотолиза являются примерами классификации по механизму реакции, которая дает подробную информацию о том, как атомы перемешиваются и собираются заново при образовании продуктов.

Химические реакции являются неотъемлемой частью технологии, культуры и, по сути, самой жизни. Сжигание топлива, плавка чугуна, изготовление стекла и глиняной посуды, пивоварение и изготовление вина и сыра — вот многие из многих примеров деятельности, включающей химические реакции, которые были известны и использовались на протяжении тысячелетий.Химические реакции изобилуют геологией Земли, атмосферы и океанов, а также огромным количеством сложных процессов, которые происходят во всех живых системах.

Следует отличать химические реакции от физических изменений. Физические изменения включают изменения состояния, такие как таяние льда в воду и испарение воды в пар. Если происходит физическое изменение, физические свойства вещества изменятся, но его химическая идентичность останется прежней. Вне зависимости от физического состояния вода (H ₂ O) представляет собой одно и то же соединение, каждая молекула которого состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода.Однако, если вода в виде льда, жидкости или пара встречает металлический натрий (Na), атомы будут перераспределены, давая новым веществам молекулярный водород (H ₂ ) и гидроксид натрия (NaOH). Таким образом, мы знаем, что произошло химическое изменение или реакция.

тающий лед

Тающий лед, водопад Нижнее Чистилище, на притоке реки Сухеган между Мон-Верноном и Линдборо, Нью-Гэмпшир. Таяние льда — это физическое изменение, а не химическая реакция.

Уэйн Дионн / © Отдел развития туризма и путешествий Нью-Гэмпшира

Исторический обзор

Концепция химической реакции возникла около 250 лет назад.Он возник в ранних экспериментах, в которых вещества классифицировались как элементы и соединения, а также в теориях, объясняющих эти процессы. Разработка концепции химической реакции сыграла первостепенную роль в определении современной химии.

Получите подписку Britannica Premium и получите доступ к эксклюзивному контенту.
Подпишитесь сейчас

Первые существенные исследования в этой области были посвящены газам. Особое значение имело определение кислорода в XVIII веке шведским химиком Карлом Вильгельмом Шееле и английским священником Джозефом Пристли.Особенно заметно влияние французского химика Антуана-Лорана Лавуазье, который подтвердил важность количественных измерений химических процессов. В своей книге Traité élémentaire de chimie (1789; Элементарный трактат по химии ) Лавуазье выделил 33 «элемента» — вещества, не разбитые на более простые сущности. Среди своих многочисленных открытий Лавуазье точно измерил вес, набранный при окислении элементов, и приписал результат объединению элемента с кислородом.Концепция химических реакций, включающих комбинацию элементов, ясно появилась из его работ, и его подход побудил других исследовать экспериментальную химию как количественную науку.

Еще одним событием, имеющим историческое значение в отношении химических реакций, было развитие теории атома. В этом большая заслуга английского химика Джона Далтона, который в начале XIX века постулировал свою атомную теорию. Дальтон утверждал, что материя состоит из маленьких неделимых частиц, что частицы или атомы каждого элемента уникальны и что химические реакции участвуют в перегруппировке атомов с образованием новых веществ.Такой взгляд на химические реакции точно определяет текущую тему. Теория Дальтона послужила основой для понимания результатов ранних экспериментаторов, включая закон сохранения материи (материя не создается и не разрушается) и закон постоянного состава (все образцы вещества имеют одинаковый элементный состав).

Таким образом, эксперимент и теория, два краеугольных камня химической науки в современном мире, вместе определили понятие химических реакций.Сегодня экспериментальная химия дает бесчисленное количество примеров, а теоретическая химия позволяет понять их значение.

Основные понятия химических реакций

При создании нового вещества из других веществ химики говорят, что они проводят синтез или синтезируют новый материал. Реагенты превращаются в продукты, и этот процесс символизируется химическим уравнением. Например, железо (Fe) и сера (S) объединяются с образованием сульфида железа (FeS).Fe (s) + S (s) → FeS (s) Знак плюс указывает, что железо реагирует с серой. Стрелка означает, что реакция «образует» или «дает» сульфид железа, продукт. Состояние вещества реагентов и продуктов обозначается символами (s) для твердых веществ, (l) для жидкостей и (g) для газов.

Карбонат кальция

Три типа горных пород, содержащих карбонат кальция, добываются и используются в промышленности. Это известняк, мел и доломит. Известняк и мел являются формами карбоната кальция, а доломит — смесью карбонатов кальция и магния.Все они имеют примеси, такие как глина, но некоторые породы имеют чистоту более 97%. Известняк и другие продукты, полученные из него, широко используются в строительной отрасли и для нейтрализации кислотных соединений в различных контекстах.

В химической промышленности большие количества известняка нагревают до — около — 1500 К с образованием оксида кальция, известного как негашеная известь:

В известь можно добавлять воду для образования гидроксида кальция. Этот процесс известен как «гашение».Твердый гидроксид кальция известен как гашеная известь или гашеная известь, а растворы и суспензии в воде — как известковое молоко.

Термин «известь» часто используется для обозначения негашеной извести, гашеной извести (гашеной извести) и известкового молока.

Для конкретного использования лучше всего выбрать один из четырех вариантов: известняк, негашеная известь, гашеная известь или известковое молоко. Во многих случаях известь реагирует быстрее, чем известняк, но стоит дороже, поскольку для ее производства из известняка требуется высокая температура.

Использование известняка и извести

Рис. 1 Основные области применения известняка и извести.

В основном известняк и известь используются в строительстве и производстве цемента. Они также используются в химической и металлургической промышленности и в сельском хозяйстве.

В мировом масштабе доля извести, используемой в различных отраслях промышленности, составляет:

• 60% металлургия (в основном производство стали, образование шлака и его использование в доменной печи)
• 25% строительство (например, используется с асфальтом при дорожном покрытии, для стабилизации грунтов, а также при изготовлении раствора и штукатурки)
• 15% для химических и промышленных применений (например, для изготовления отбеливателей, используемых при производстве бумаги, для получения осажденного карбоната кальция, мелкодисперсного порошка, используемого в покрытиях для бумаги и красок, а также при рафинировании сахара для удаления коллоидных примесей ) и для экологические виды применения (например, с кальцинированной содой муниципальными властями и промышленностью, для смягчения воды (удаления ионов кальция и магния), при очистке сточных вод для удаления коллоидных частиц и при обессеривании дымовых газов)

Однако эти пропорции сильно различаются от страны к стране.Например, в США пропорции таковы:

• 38% металлургия (в основном производство стали)
• 31% Экологические области применения (например, с кальцинированной содой, как муниципальными властями, так и промышленностью для смягчения воды (удаления ионов кальция и магния), при очистке сточных вод, для удаления коллоидных частиц и в десульфуризации дымовых газов
• 22% химическое и промышленное применение (например, для изготовления отбеливателей, используемых при производстве бумаги, для получения осажденного карбоната кальция, тонкого порошка, используемого в покрытиях для бумаги и красок, а также при рафинировании сахара для удаления коллоидных примесей)
• 8% В строительстве используется (например, он используется с асфальтом при дорожном покрытии, для стабилизации грунта, а также при изготовлении раствора и штукатурки)
• 1% прочие

Данные Геологической службы США, 2012 г.

Использование более подробно описано ниже с точки зрения различных отраслей.

В строительной отрасли

Известняк использовался в качестве строительного материала с каменного века. Действительно, наибольшее количество известняка и различных форм извести по-прежнему используется в строительной отрасли, особенно в дорожном строительстве и строительных проектах, от огромных размеров, мостов и небоскребов до домов. Большие куски карбоната кальция часто используются там, где требуется значительное количество заполнителя, например, для фундамента дорог.

Известь часто используется для уплотнения почвы.Он реагирует с глинистыми минералами в почве с образованием цементоподобных соединений (например, силикат кальция и алюминат кальция (алюмосиликат кальция)), рис. 2.

Укрепление грунта позволяет возводить здания, обеспечивая более прочный фундамент. Известь также используется на строительных площадках, чтобы облегчить передвижение больших транспортных средств (рис. 3).

Известняк также является основным компонентом цемента и бетона.

В производстве цемента

Цемент получают путем предварительного смешивания известняка и таких веществ, как глины (содержащие диоксид кремния, оксид алюминия и оксид железа (III)) в мелкий порошок. Смесь измельчают и подают во вращающуюся печь, которая представляет собой железную трубу длиной 60-90 м и диаметром примерно 6 м.Труба вращается и нагревается пламенем внутри нее примерно до 1700 К. Печь слегка наклонена, чтобы материалы медленно достигли другого конца, где они быстро охлаждаются воздухом до 373-473 К.

Нагретый воздух из охладителей возвращается в печи, что позволяет экономить топливо и повышать эффективность сжигания.

Полученное твердое вещество выходит из печи в виде серых шариков размером с мрамор и называется клинкером. Клинкер измельчают до мелкого порошка и смешивают с сульфатом кальция (гипсом), чтобы получить хорошо знакомый серый мелкий порошок. Это цемент, по сути, это смесь силикатов кальция и сульфата кальция.Около 50% цемента (часто известного как портландцемент) представляет собой трикальциевый силикат, который гидратирует и придает цементу его первоначальную прочность, и около 25% — это двухкальциевый силикат, который гидратируется медленнее и дает дополнительную прочность через несколько дней. Когда он смешивается с водой, происходят химические реакции с образованием твердого твердого вещества, непроницаемого для воды. Роль сульфата кальция — предотвратить слишком быстрое схватывание цемента.

Ежегодно производится около 3,6 млрд тонн цемента, 2 из которых приходится на Китай.0 млрд тонн и Индия 280 млн тонн ¹ . Цементный порошок обычно смешивают с песком и заполнителем (гравий, гранит), а при необходимости смешивают с водой для образования бетона.

1. Геологическая служба США, сводки по минеральным сырьевым товарам, 2016 г.

В промышленности и окружающей среде

Многие озера стали слишком кислыми из-за загрязнения воздуха (кислотные дожди), например, в США, Скандинавии и Шотландии.Озера опрыскиваются очень мелким порошком карбоната кальция (рис. 7). Еще один эффективный способ решения этой проблемы — это нанесение порошкообразного известняка на незасаженные участки рядом с источниками ручьев, ведущих к озерам.

Рис. 7 Порошкообразный известняк распыляется над озером недалеко от Хемшё в южной Швеции.
С любезного разрешения Рикарда Гиллберга.

Известняк и различные формы извести используются в больших количествах для очистки окружающей среды путем нейтрализации кислот.Например, известняк и негашеная известь используются для удаления диоксида серы, образующегося при сжигании угля на электростанциях. Даже «чистый» уголь может содержать около 1% серы.

Газообразные отходящие потоки, дымовые газы, образующиеся при сжигании угля, проходят через распыление очень мелко измельченного известняка или негашеной извести, взвешенных в воде. Диоксид серы, будучи кислотой, реагирует с ними, например:

Образовавшийся сульфит кальция собирается у основания абсорбера, и этот остаток продувается сжатым воздухом.Сульфит кальция реагирует с воздухом с образованием сульфата кальция (гипса), который используется, например, для изготовления гипсовых плит и цемента.

Очень мелкий и чистый карбонат кальция используется в качестве наполнителя в пластмассах и бумаге. Наполнитель — это вещество, которое придает объем, но не изменяет свойств вещества, к которому он добавляется, а также является инертным. Карбонат кальция при очень мелком измельчении (менее 2 микрон) используется в красках для придания «матовой» поверхности.

Рисунок 8 Использование известняка.

Карбонат кальция также используется:

Использование показано на Рисунке 8.

В сельском хозяйстве

Измельченный известняк и известь во всех формах используются для нейтрализации кислот в почве и создания оптимальных почвенных условий для роста сельскохозяйственных культур. Они также помогают разрушать глины, как описано выше, улучшая структуру почвы, таким образом улучшая дренаж и уменьшая эрозию почвы. Кроме того, они являются источником ионов кальция, которые являются важным питательным веществом для растений.

Годовое производство известняка

Данные о годовом производстве карбоната кальция отсутствуют. Приблизительно 1 миллиард тонн двух основных руд, известняка и доломита, ежегодно добывается в США. Учитывая относительные количества извести, которая используется в разных странах, оценка мировой добычи карбоната кальция составляет 15 миллиардов тонн в год.

Годовое производство извести (оксида кальция и гидроксида кальция)

Данные из:
Геологическая служба США, Сводные данные по минеральным сырьевым товарам, 2016

Производство оксида кальция (негашеной)

Карбонат кальция (известняк) нагревают с образованием оксида кальция (негашеной) и углекислый газ:

Это эндотермическая реакция, и при низких температурах равновесие находится далеко слева.Только при температуре около 1200 К парциальное давление углекислого газа превышает атмосферное, и разложение идет до конца.

Известь негашеная производится в печах с огнеупорной футеровкой. Используются многие конструкции, но наиболее распространенными являются печи с вертикальным валом (рис. 9).

Печь стальная, футерованная огнеупорным кирпичом. Известняк подается сверху, а воздух либо всасывается вентиляторами, либо выталкивается вентиляторами типа «корень» через печь снизу (противоток).Топливо подается через боковые стороны печи, используя около 8-10 фурм, установленных вокруг печи.

Печь для обжига извести состоит из трех основных зон:

• в зоне предварительного нагрева, тепло продуктов сгорания, включая углекислый газ от диссоциации известняка, используется для предварительного нагрева известняка до 1200 K
• в зоне обжига известняк разлагается до негашеной извести при температуре газа 1500 K, процесс, известный как кальцинирование
• в зоне охлаждения, тепло негашеной извести, покидающей зону горения, используется для предварительного нагрева воздуха, необходимого для горения, до 600-750 К.

Используемые виды топлива различаются в зависимости от того, что доступно. Во многих печах используется природный газ, но в другие закачивается нефть. В других твердые частицы, такие как мелкодисперсный уголь, подвергаются давлению и закачиваются так, что они действуют как жидкость.

Если воздуха недостаточно для полного сгорания топлива, его больше подают непосредственно в зону горения.

Рисунок 9 Производство извести: вертикальная шахтная печь.

Многие недавно представленные печи имеют два параллельных агрегата (рис. 10).Они известны как двухвальные печи . В простой одиночной печи, описанной выше, воздух нагнетается в печь по мере того, как известняк стекает вниз. Это известно как противоточная система. В двухвальной печи, известной как печь для обжига извести с параллельным потоком (PFR) , воздух и дымовые газы движутся параллельно известняку. Топливо впрыскивается непосредственно над зоной горения, и известняк поглощает большую часть тепла, выделяемого топливом, поэтому температуру в зоне горения можно снизить до 1400 K, температуры разложения известняка.

На схеме левый вал изображен как находящийся в режиме прожига.Выхлопные газы переходят в правый вал, который, как говорят, не горит.

Эти горячие газы движутся вверх противотоком к камню, нагревая его, чтобы правый вал стал горящим, а левый вал стал негорящим.

Каждый вал циклически переходит в режим горения и отсутствия горения примерно каждые 10 минут.

Количество топлива, используемого в двухвальной печи, значительно меньше, чем в одновальной печи.

Шахтные печи могут производить до 800 тонн извести в сутки.

Негашеная известь обычно продается в виде гранул или тонко измельченного порошка.

Производство гидроксида кальция (гашеная известь)

Реакция негашеной извести с водой экзотермична.

Гидроксид кальция в порошке получают путем гидратации негашеной извести с контролируемым избытком воды для получения сухого продукта. Известковое молоко получают путем гашения негашеной извести с избытком воды.

Дата последнего изменения: 16 января 2017 г.

.