Электролит для гальванопластики своими руками: Гальванопластика своими руками — Бетонный завод в Феодосии: доставка продукции с РБУ от производителя

Содержание

Гальванопластика в домашних условиях: технология, оборудование

Красивые вещи своими руками сумеет сделать не каждый. Поэтому гальванопластика в домашних условиях станет излюбленным хобби для любителей мастерить, не боящихся трудностей.

Для данного занятия понадобится специальное оборудование и соблюдение техники безопасности. Но в результате получится эксклюзивное изделие с необычным дизайном.

Особенности процесса

Для получения качественного покрытия нужно правильно подобрать силу тока и напряжение. При слишком слабом токе металл осаждается слишком долго. В случае превышения нормативных параметров по току и напряжению, металл осаждается хлопьями. Еще один момент – приобретение жидкости для электролита. Проще использовать раствор для аккумулятора машины, а специализированные химикаты, например, серную кислоту, сложно приобрести обычному человеку. Чаще всего данный способ обработки предполагает омеднение изделий. Но можно посеребрить или позолотить заготовку при наличии драгметалла.

Золочение с помощью листиков сусального золота выглядит красиво, но его себестоимость гораздо выше, чем у позолоченных изделий в розничной продаже. Чем крупнее деталь, тем большего размера требуется пластина электрода и подаваемый ток. Поэтому в быту крупные вещи не подвергают гальванопластике.

Процесс гальванопластики начинается со сборки аппарата. Плюс от источника тока подается на пластину, а минус – на изделие. Чтобы провода не начали реагировать при гальванизации, место их соединения с пластиной залепляют пластилином. Площадь с положительным зарядом должна быть больше площади заготовки желательно не менее, чем в два раза. Чтобы выставить оптимальный ток на приборе, пользуются простой формулой. Площадь пластины умножают на плотность тока. Обычно берут значение плотности 1-2 А на каждый квадратный дециметр.

После выполнения расчетов приступают к обработке. Обезжиренную заготовку с помощью клея и медной проволоки прикрепляют к минусовому контакту. Если материал не токопроводящий, необходима обработка изделия графитовым спреем. Если будущее украшение имитирует ювелирное, нужно все камушки и стекла заклеить пластилином. Этот материал не позволит измениться цвету камня. Желательно брать для создания украшений стекло или устойчивые к агрессивным средам камни.

Полученный в течение двух часов слой отличается от слоя, выработанного за сутки большей толщины и прочностью. Важно учитывать, что ванна с электролитом и изделиями должна стоять неподвижно на протяжении многих часов для качественного результата. Готовое изделие не кажется железом, оно будет сверкать розоватым медным блеском. Такой результат свидетельствует о том, что процесс прошел успешно.

Материалы и оборудование

Для приготовления раствора для гальванопластики в домашних условиях понадобится следующее:

Блок питания – источник постоянного тока.
Электролиты от аккумулятора машины или серная кислота, в зависимости от того, что проще купить.
Медный купорос – непосредственно из этого вещества медь будет осаждаться на предметах.
Дистиллированная вода для правильной концентрации раствора.
Медицинский спирт – улучшает качество раствора.
Графитовый спрей – им покрывают изделия, не обладающие электропроводностью.
Пластилин – понадобится и присоединении пластины к проводу и для изоляции частей изделия, которые не должны покрываться слоем металла.
Медная пластина – для непосредственного электролиза.

Классический рецепт предполагает использование серной кислоты, но она продается только для химических лабораторий, и не каждый имеет возможность ее достать. Для приготовления раствора электролита для гальванопластики в домашних условиях потребуется:

250 грамм купороса;
60 грамм серой кислоты;
1 литр воды.

Медный купорос разводят в 500 мл воды. Когда компоненты смешаются, серную кислоту медленно наливают в воду. Если сделать наоборот, едкая кислота разбрызгается. После смешивания постепенно доливают воду, чтобы получить нужный объем. В домашних условиях приготовление раствора электролита станет безошибочным после нескольких попыток.

Можно использовать готовый электролит из аккумулятора. В этом случае на такое же количество медного купороса требуется взять 15 мл спирта и 145 мл раствора электролита.

Требования техники безопасности

Если производится гальванопластика у себя дома, необходимо учесть множество факторов. Во время процесса ванна должна находиться в изолированном помещении. В это помещение не должны допускаться дети и животные, способные все опрокинуть. Источник постоянного тока нужно регулярно проверять на соответствие номинальным характеристикам. Работать лучше в перчатках и защитных очках, а также надеть передник или рабочий халат.

Фантазия и сноровка помогут реализовать смелые художественные замыслы. Можно наносить покрытие не только на металлические токопроводящие изделия, но даже на пластиковые, покрытые графитовым спреем. Удовольствие это не из дешевых, но траты окупятся удовольствием от творческого процесса.

Гальванопластика в домашних уловиях + 4 секрета

Гальванопластика украшения в домашних условиях своими руками-многих интересует этот вопрос. Для начала поясним, что такое гальванопластика-это электрохимический процесс, в результате которого можно получить точную копию из металла любого предмета. Давайте рассмотрим мастер класс на эту тему!

Если вы планируете заниматься этим увлекательным делом, то вам необходимо обязательно соблюдать технику безопасности при работе с электричеством и химическими составляющими этого процесса. Позаботьтесь об отдельном помещении без посторонних (особенно без детей!). Приготовьте перчатки, очки и халат, если вы не уверены, что сделаете все аккуратно.

Гальванопластика в домашних условиях

Итак, для создания установки для гальванопластики нам необходимо:

Раствор электролита.
Блок питания.
Медная проволока или медная пластина.
Токопроводящий графитовый спрей. Вот именно его купить была проблема. В итоге я заказала его через интернет.

Графитовая смазка, которая продается в автомагазине, не подходит.

А теперь поподробнее о каждом пункте.

Как приготовить своими руками раствор электролита? Самый простой и эффективный способ:

Электролит для аккумулятора 140 мл. Его можно купить в любом автомобильном магазине.
Медный купорос 200 г. Его можно приобрести в садовом или хозяйственном магазине.
Дистиллированная вода около 1 л. Так же продается в автомобильном магазине.
Спирт около 15 мл.

Для начала разводим медный купорос в небольшом количестве дистиллированной воды (около 500 мл). Добавляем 140 мл. электролита. Затем полученный раствор нужно отфильтровать, чтобы избавиться от механических частиц. Прибавляем этиловый спирт. За счет спирта мы получаем медь в виде плотного покрытия.

Когда медь покрывается крупными кристаллами, то этот слой очень хрупкий и отпадает при любом механическом воздействии.

И весь полученный раствор доводим до объема 1л. Ну вот с раствором электролита разобрались.

2. Блок питания я приобрела с регулировкой и напряжения и силы тока. В моем случае напряжение 0.1-0.2 В. При этом сила тока будет 0.3-0,4 А. Но у меня процесс проходит очень медленно (несколько суток). Но слой меди нарастает очень плотный и качественный. Прочный слой получиться при слое меди не меньше 1 мм.

Раствор электролита наливаем в небольшой пластиковый контейнер (ванночку). Подключаем прибор + на медные пластины, — на предмет.

3. Для источника меди для наших объектов необходимо подготовить медную пластину или медную проволоку, связанную между собой. Медную пластину подключаем к плюсу, а на наш объект закрепляем к медной проволоке и подключаем минус. Пластины помещаем с двух сторон и между собой соединяем.

У меня всегда есть медная проволока, которая уходит в отходы, поэтому я скручиваю ее между собой и использую.

Подготовка объекта к гальванопластике

Теперь о подготовке объектов, которые мы планируем омеднять. Любой предмет (листок, цветок, шишка, желудь и т.д.) Подвешиваем на медную проволоку диаметром 0,4-0,5 мм. Перед погружением в раствор электролита необходимо покрыть равномерным слоем графитового спрея (лака). Даем высохнуть и подвешиваем за проволоку к минусу.

Подаем напряжение и уже через несколько часов видим начало процесса.

Для того, чтобы на листочки закреплять камушки или булавки (если это будет брошь). Приклеиваем на секундный клей камушек и посыпаем клей содой. Клей благодаря соде затвердевает. Затем сам камушек или булавку залепляем пластилином (он действует как изолятор. А затем покрываем графитом, просушиваем, подвешиваем к минусу и запускаем процесс.

Когда листочек полностью покрывается медью, хорошенько промываем и просушиваем. Далее можно патинировать медное изделие.

А теперь немного лирики. Процесс гальванопластики кажется просто волшебством по созданию неповторимых украшений, созданных самой природой. Любые листья, веточки, насекомые и т.д. становятся вечными и радуют нас и других долгие годы.

Читайте так же о чернении меди в другой статье патинирование (чернение) меди.

Медное украшение можно не только при помощи гальванопластики, но и плетением (техника wire wrap).

Все украшения смотрите в галерее.

Гальванопластика в домашних условиях — материалы и оборудование

Гальванопластика — это электрохимический процесс, в ходе которого воссоздается форма изделия за счет осаждения на нем металла. Метод гальванопластики подразумевает покрытие металлом неметаллических поверхностей.

Применение технологии

Гальванопластика нередко применяется по отношению к различным изящным предметам (ювелирным изделиям, орденам и медалям, монетам, раковинам, цветочным горшкам, скульптурам, портретам и т.п.). Чаще всего в гальванопластике используется медь. Однако могут применяться и другие металлы, в том числе никель, хром, сталь, серебро.

При соблюдении всех технологических требований отличить скопированный предмет от оригинального можно лишь по барьерному слою или по удалению оригинала. Причем все работы вполне возможно выполнить своими руками в домашних условиях.

Обратите внимание! Покрытие копируемого изделия должно быть электропроводящим. Если материал лишен такого свойства, на него наносится бронза или графит.

к содержанию ↑

Создание формы

С изделия, которое будем копировать, снимаем отпечаток. Для этого понадобится какой-нибудь легкоплавкий металл, пластилин, гипс или воск. Если используем металл, обрабатываем копируемый предмет мылом и кладем его в картонную коробку. Далее заливаем туда легкоплавкий сплав.

Когда отливка завершена, достаем изделие и полученную форму подвергаем вначале обезжириванию, а затем меднению в электролите. Чтобы избежать металлических отложений с тех сторон, где нет оттиска, расплавляем металл в кипящей воде для получения матрицы. Форму заливаем гипсом. На выходе получаем копию.

Для создания матрицы понадобится такая композиция:

воск — 20 частей;
парафин — 3 части;
графит — 1 часть.

Если форма создается из диэлектрического материала, на ее поверхность наносим электропроводное покрытие. Проводниковый слой наносим либо путем восстановления металлов, либо механическим способом, подразумевающим нанесение чешуйчатого графита при помощи кисточки.

Еще до начала механической обработки поверхности растираем графит в ступе, просеиваем его сквозь сито. Наилучшая адгезия графита наблюдается с пластилином. Гипсовые, деревянные, стеклянные и пластмассовые формы, а также папье-маше эффективнее всего обработать раствором бензина и воска. Когда поверхность еще не просохла, наносим на нее графитовую пыль, а прилипшее вещество сдуваем направленным потоком воздуха.

Гальваническое покрытие нетрудно отделить от матрицы. Если форма металлическая, создаем на поверхности оксидную или сульфидную электропроводящую пленку. К примеру, на серебре это будет хлорид, на свинце — сульфид. Пленка поможет легко отделять форму от покрытия. В случае с медью, серебром и свинцом покрываем поверхность 1% раствором сульфида натрия, чтобы возникли нерастворимые сульфиды.

к содержанию ↑

Материалы и оборудование

Когда форма готова, кладем ее в гальваническую ванну, подключенную к электрическому току (чтобы не допустить растворения разделяющей пленки). Вначале осуществляем покрытие проводящего медного слоя в условиях небольшой плотности тока.

Нам понадобится следующий состав:

медный купорос — 150-200 граммов;
серная кислота — 7-15 граммов;
этиловый спирт — 30-50 миллилитров;
вода — 1 литр.

Рабочая температура в электролитной ванной — 18-25 градусов по Цельсию. Плотность тока — от 1 до 2 Ампер на квадратный дециметр. Спирт понадобится для улучшения смачиваемости покрытия. В качестве источника постоянного тока можно использовать зарядное устройство для автомобильных аккумуляторов. Также нам нужен амперметр с возможностью измерения силы тока от 0 до 3 или 5 ампер. Обычно на зарядках амперметр уже имеется.

Реостатом послужит нихромовая проволока. Ее наматываем на любую пластину из керамики. Вполне сгодится спираль от электрообогревателя.

В качестве ванночки подойдет любая пластмассовая емкость объемом от 2 до 50 литров, в зависимости от имеющихся потребностей. Медную пластинку используем как анод.

Обратите внимание! Площадь анода должна быть приблизительно равна площади обрабатываемых деталей.

Чтобы создать токопроводящий слой для изделия, добавляем в бронзовый порошок несколько капель лака. Рекомендуется использовать бесцветный нитролак. Лак нужно сделать более жидким, поэтому разбавляем его ацетоном до консистенции жидкого лакокрасочного состава.

к содержанию ↑

Процесс изготовления

Берем примерно 20-сантиметровый отрезок многожильного кабеля и извлекаем из него проволоку. Защищаем изоляцию по обеим сторонам проволочки, один ее конец сгибаем под углом 90 градусов и приклеиваем к пластиковой детали мгновенным клеем. Причем клей БФ не подойдет, так как его растворит бронзовая краска.

Когда предметы высохнут, осуществляем их обезжиривание с помощью средства бытовой химии (например, стирального порошка). Далее промываем изделие в проточной воде или обрабатываем его ацетоном.

Детали достаточно крепко зафиксированы на проволоке. Теперь их можно по одной окунать в заранее подготовленную бронзовую краску или же наносить этот материал кистью. Вся поверхность должна быть равномерно окрашена. Рекомендуется использовать изолированную проволоку от кабеля, иначе медь будет попадать на голый провод, что приведет к дополнительному расходу анода.

После часового высушивания поверхности высушенные концы проводов скручиваем между собой. Детали не должны соприкасаться друг с другом. Далее присоединяем изделия к плюсовому контакту и погружаем их в ванну. Спустя несколько секунд после погружения начнется заметный невооруженным взглядом процесс омеднения.

Толщина медного покрытия может колебаться в зависимости от обстоятельств, но для мелких предметов она составит примерно 0,05 миллиметра. В ванне детали находятся в течение 15 часов. Регулировку тока осуществляем перемещением контакта по нихромовому реостату в рамках 0,8-1,0 Ампер. После омеднения повышаем ток до 2 Ампер. Когда срок выдержки деталей истечет, промываем предметы в проточной воде, высушиваем их, а проволоку отрезаем. Зачищаем проволоку и подготавливаем ее к следующей процедуре.

Металлизация завершена. Далее берем серную мазь (можно приобрести в аптеке), наносим ее на поверхность и проносим деталь на огнем газовой плиты. При этом медь сразу потемнеет.

Следующий этап — полировка. Для этого пригодится двигатель, оснащенный металлической круглой щеткой. Эта работа требует определенного умения. В результате у нас должна получиться поверхность, выглядящая как черненая бронза с отдельными блестящими участками. Если сразу не удалось добиться нужного результата, снова наносим серную мазь, нагреваем изделие над огнем и полируем.

Для тех, кто сомневается в эффективности описанной выше процедуры, предлагаем сделать пробу. Для этого понадобится емкость для электролита, куда нужно опустить немного меди. Одну деталь окрасьте из пульверизатора 2-3 слоями в бронзовый цвет. Далее нужно подсоединиться к батарейке без использования реостата. Также подойдет адаптер от плеера.

к содержанию ↑

Помимо меди, на неметаллическую поверхность можно наносить и другие металлы, в том числе золото или серебро. Серебряная гальванопластика может осуществляться одним из двух способов: химическим или электрохимическим. Химическое серебрение производится путем погружения изделия в прокипяченный раствор с серебром. Электрохимический процесс дает более надежный результат, так как покрытие получается более прочным в результате воздействия электротока. Серебряная гальванопластика широко применяется при производстве ювелирных изделий.

Итак, гальванопластика дома вполне возможна. Процесс достаточно трудоемкий и требует определенных навыков, однако конечный результат того стоит.

Гальваника в домашних условиях: подготовка и варианты покрытий

Те, кто хорошо помнит школьную программу по курсу «Химия», сразу ответят на вопрос, что такое гальваника. Тем, кто немного подзабыл, напомним, что это раздел электрохимии, так называют процесс, когда на практически любое изделие наносится покрытие из металла. Этот процесс применяется и в промышленных масштабах, например, как при оцинковке или хромировании металлических изделий, так и при изготовлении декоративных предметов.

Процесс оседания электролитов на нужную поверхность достаточно сложный, требует соблюдения техники безопасности и определенных навыков обработки дома. Гальваника в домашних условиях не позволит вам усилить прочность металлического изделия (для этого нужны промышленные мощности), но может использоваться для декорирования отдельных предметов.

Гальваническая лаборатория на дому

Для организации процесса вам потребуется:

Гальваническая ванна своими руками – банка (из стекла или прочной пластмассы, достаточна большая, чтобы поместилось обрабатываемое изделие, термостойкая) с раствором электролита.
Провод, разделенный на анод («плюс») и катод («минус»). При этом аноды должны быть по площади больше, чем обрабатываемое изделие. Они проводят ток в электролит и замещают убыль металла в нем, того, что будет оседать на гальванируемом изделии.
Оборудование для взвешивания, например, точные электронные весы.
Источник постоянного тока с регулировкой напряжения, домашняя розетка не подойдет.
Электроплитка с обязательной регулировкой температурного режима.

Сам процесс нанесения гальванического покрытия в домашних условиях достаточно прост: в емкости развести электролит, нагреть, погрузить туда аноды, подключенные к «плюсу», на расстоянии закрепить гальванируемое изделие (в нашем случае – катод), который подключают к «минусу». При подключении к источнику тока металл из электролита начинает оседать на «минусе», то есть на изделии.

Что нужно для приготовления электролита?

Как сделать электролит дома? Сначала выберем правильную посуду для хранения: это должна быть емкость из неактивного вещества (стекла или пластика), прочная, плотно закрывающаяся крышкой, чтобы избежать доступ кислорода для электролита.

Совет! Выпрямитель для гальваники своими руками легко получается из обычного автомобильного аккумулятора.

Химия – наука точная. Каждое используемое вещество придется отмерять с точностью до сотых грамма. Вам потребуется качественное весовое оборудование, удобнее всего электронное. Если возможности или желания купить весы нет – берите мелочь советского периода, монеты тогда имели точный вес.

Самое труднодоступное для простого гражданина – приобретение реактивов для изготовления электролита. Многие вещества запрещены к продаже физическим лицам, только промышленным предприятиям при наличии особого разрешения. Простым людям опасные реактивы не продадут!

На видео: Ток 60А в домашних условиях или кустарная гальваника.

Как подготовить изделие

Собрав вес необходимых компонентов, подготовив емкости, систему подогрева и источник тока, переходим к подготовке изделия, которое хотим обработать.

Чтобы металл из электролита ровным слоем осел на предмет, его нужно очень хорошо очистить, иначе гальваническое покрытие в домашних условиях получится неровным и непрочным. Некоторые предметы достаточно будет просто обезжирить, некоторые потребуют чистки наждачной бумагой и шлифовки, чтобы удалить с поверхности коррозию и «заусенцы».

Важно! Качественное обезжиривание обеспечивает раствор ацетона, спирт и даже бензин.

Стальные изделия держат несколько минут в растворе фосфорнокислого натрия, разогретого до 90 градусов. Цветные металлы обезжиривают тоже в растворе натрия, только без подогрева.

Техника безопасности

Прежде чем начинать процесс гальванизации, не забудьте о технике безопасности. Гальваника своими руками не подразумевает проведения манипуляций, например, на кухне. Речь идет скорее о гараже или сарае, нежилом месте с хорошей вентиляцией, где можно организовать заземление.

Важно! Не отравитесь ядовитыми испарениями! Гальванизация может нанести реальный вред здоровью. Организуйте вытяжку и закройте лицо маской-респиратором.

На руки обязательны плотные резиновые перчатки. Глаза защитите очками. Перед началом манипуляций почитайте специальную литературу. При каких-либо проявлениях недомогания незамедлительно обратитесь к врачу.

Варианты обработки

Никелирование

Нанесение покрытия из никеля на металлические предметы – несложный процесс, в результате которого ваши изделия получат роскошный блестящий вид, станут более стойкими к дождю и прочим явлениям.

От вас потребуется:

Приготовить электролит для гальваники, смешав сульфат никеля, натрий, магний, хлористый натрий (поваренная соль) и борную кислоту. Проверьте рН, он должен быть в диапазоне 4–5.
Разогрейте электролит до 25 градусов.
Поместите в емкость изделие и подключите ток 1,2 А/кв. дм.
Примерное время – около получаса.

Указанное время зависит от таких факторов, как размер изделия, плотность тока и температура электролита. Чем больше время, тем толще получится слой наносимого никеля. По окончании промойте предмет и отполируйте любой полировочной мазью.

На видео: химическое никелирование.

Хромирование

Один из самых популярных способов придания прочности и внешнего вида изделиям из металла – хромирование. Пусть дома добиться высокой прочности не удастся, для этого нужен ток плотностью 100 А/кв. дм., декоративное покрытие нанести вы все же сможете.

Покрытие из хрома пористое. Перед его применением предмет покрывают медью или никелем. Зато домашнее хромирование позволяет добиться большего разнообразия оттенков, что достигается разной температурой электролита: чем она выше, тем более блестящим получится покрытие.

Процесс хромирования в домашних условиях выглядит следующим образом:

Аноды из свинца, олова и сурьмы (85%/11%/4%).
Погрузите изделие в электролит нужной вам температуры и подождите около получаса.
Промойте в слабом растворе пищевой соды, просушите, отполируйте.

На видео: декоративное хромирование в домашних условиях.

Меднение

Покрытие поверхностей металлов медью в домашних условиях применяют для создания слоя, который будет впоследствии проводить ток, или для защиты от коррозии.

Сделать гальванику медью дома на черных металлах в домашних условиях невозможно, поскольку для этого используются смертельно опасные цианиды. Первоначально стальные и чугунные предметы надо никелировать, а затем уже проводить гальванизацию меднением с использованием солей медного купороса, разведенных в серной кислоте. Покрытие медью алюминиевых изделий потребует первоначальной очистки последних от окиси в электролите, содержащем серную кислоту, а потом гальванизируют также, как и сталь.

На видео: гальваническое меднение.

Цинкование

Самый простой в домашнем исполнении метод гальванизации – это обработка цинком. Его используют для защиты предметов из металла (электропроводящих и неэлектропроводящих) от появления коррозии. При цинковании в электролит в качестве анода погружают пластинку из цинка, соответствующую по площади оцинковываемому предмету, и подключают к источнику тока.

В состав электролита входит: сернокислый цинк (200 г), сернокислый аммоний (50 г), уксусный натрий (15 г) из расчета на 1 л воды. Примерно за полчаса анод растворится и его молекулы плотным слоем покроют обрабатываемый предмет.

На видео: оцинковка металла в домашних условиях.

Латунирование

Самый декоративный метод гальваники – латунирование (нанесение пленки из сплава меди и цинка). Покрытые латунью изделия используют для мебельной фурнитуры, в качестве дверных ручек и т.д. Латунь придает предметам благородный золотой цвет и насыщенный блеск.

Электролит для латунирования должен содержать соли меди и цинка, растворенные в растворе цианида. Данный вид гальванизации также не рекомендуется для применения в домашних условиях из-за возможности отравления цианидами.

Каким бы ни был увлекательным процесс гальванизации, повторять его дома без предварительной подготовки не рекомендуется – может быть опасно для жизни. Оборудование стоит денег, а некоторые необходимые для изготовления электролитов реагенты вы просто не сможете приобрести. Затевать процесс, например, для хромирования одной детали того не стоит – дешевле будет обратиться в специализированные предприятия.

Серебрение и золочение

Гальваническое нанесение серебра на изделия имеет не только декоративное предназначение, оно также защищает от появления коррозии и образует электропроводящее покрытие. Как и в случае с медью, чугунину и сталь предварительно покрывают никелем, затем серебрят.

Электролит для серебрения содержит:

хлористое серебро;
железноцианистый калий;
кальцинированную соду;
дистиллированную воду.

Электролит необходимо подогреть до температуры до 20 градусов. Высокой мощности не требуется – хватит 0,1 А/кв. дм. Анодом станет пластина из графита, размером, соответствующем размеру гальванизируемого изделия.

Гальваника золотом — наиболее декоративный метод.

Для этого потребуется подогретый раствор золота в пропорциях 5 г на 1 л воды, смешанный с синеродистым калием. Можно использовать и холодный электролит, но тогда золота необходимо будет в 3 раза больше.

Будьте крайне аккуратны – испарения синеродистой кислоты крайне опасны, как в горячем виде, так и в холодном. Не пренебрегайте вентиляцией, не допускайте попадания ее на открытые участки кожи. При возможности замените её на железистосинеродистый калий.

Предварительно тщательно очистите изделие. Если оно выполнено из черного металла, покройте сначала медью, затем золотите. Чтобы золото лучше «приставало», окуните изделие в азотнокислую ртуть.

На видео: гальваническое золочение серебряной ложки.

Главное правило: аккуратно при использовании тока – он должен быть не мощнее 1 А/кв. дм. Более сильный ток приведет к тому, что золото будет черными хлопьями падать на дно емкости, а гальванизируемый предмет вместо золотого превратится в бурый. После окончания процесса изделие просушивают и полируют с применением полировочной мази.

Гальванопластика и гальваностегия

Что такое гальванопластика? Это метод, который применяется для изготовления точных копий изделий, метод копирования. Его применяют, когда необходимо сделать копию с предметов тончайшей конфигурации – пластинок, чипов и схем. Гальваностегия позволяет усилить механические свойства одного металла путем нанесения на него слоя другого металла, например, хромирование и никелирование стали, никелирование меди и т.д.

Гальванопластика и гальваностегия имеют схожую природу, отличаются лишь способом подготовки металла перед обработкой. При осуществлении гальваностегии поверхность металла должна быть максимально подготовленной для сцепления с наносимым металлом. Метод гальванопластики, наоборот, подразумевает свободное отделение наносимого металла.

Для гальванопластических процессов применяют чаще всего медь, никель и серебро, а в гальваностегических – практически все виды металлов. Гальванопластика в домашних условиях проводится на том же оборудовании, что и другие гальванические процессы.

Под гальванопластическую ванну прекрасно подойдет большая стеклянная емкость. Её размеры зависят от величины гальванизируемого предмета, поскольку он не должен располагаться слишком близко от анодной пластины.

Гальванопластика дома может применяться для изготовления копий предметов небольшого размера по предварительно отлитым из легкоплавких металлов формам.

Мастер-класс по гальванике (1 видео)

Предметы с гальваническим покрытием (17 фото)

СОЗДАНИЕ МЕТАЛЛИЧЕСКИХ КОПИЙ МЕТОДОМ ГАЛЬВАНОПЛАСТИКИ

Использование данной таблицы поможет Вам подобрать нужный комплект для металлопокрытия. Вам только надо знать какой металл Вы хотите использовать в качестве металлопокрытия и основу — базовый металл или сплав, на который оно будет наноситься.

Анодирование
АлюминияХромированной поверхностиМеди, латуни, бронзыНе токопроводящих материаловЖелеза и сталиЛегированной и закаленной сталиЦинка, свинца, свинцовых сплавовНикеляОловаЗолота

Золочение
АлюминияХромированной поверхностиМеди, латуни, бронзыНе токопроводящих материаловЖелеза и сталиЛегированной и закаленной сталиЦинка, свинца, свинцовых сплавов НикеляОловаЗолота

Копи-хромирование
АлюминияХромированной поверхности Меди, латуни, бронзыНе токопроводящих материаловЖелеза и сталиЛегированной и закаленной стали Цинка, свинца, свинцовых сплавовНикеля ОловаЗолота

Лужение
АлюминияХромированной поверхностиМеди, латуни, бронзыНе токопроводящих материаловЖелеза и сталиЛегированной и закаленной сталиЦинка, свинца, свинцовых сплавовНикеляОловаЗолота

Меднение
АлюминияМеди, латуни или бронзыХромированной поверхностиНе токопроводящих материаловЖелеза и сталиЛегированной и закаленной сталиЦинка, свинца, свинцовых сплавовНикеляОловаЗолота

Никелирование
АлюминияМеди, латуни, бронзыХромированной поверхности Не токопроводящих материаловЖелеза и сталиЛегированной и закаленной стали Цинка, свинца, свинцовых сплавовНикеляОловаЗолота

Серебрение
АлюминияХромированной поверхностиМеди, латуни, бронзыНе токопроводящих материаловЖелеза и сталиЛегированной и закаленной стали Цинка, свинца, свинцовых сплавовНикеляОловаЗолота

Цинкование
АлюминияМеди, латуни, бронзыХромированной поверхностиНе токопроводящих материаловЖелеза и сталиЛегированной и закаленной сталиЦинка, свинца, свинцовых сплавовНикеляОловаЗолота

Чернение
Железа и сталиМеди, латуни и бронзы

Хромирование
АлюминияХромированной поверхности Меди, латуни, бронзыНе токопроводящих материаловЖелеза и стали Легированной и закаленной стали Цинка, свинца, свинцовых сплавовНикеля ОловаЗолота

Анодирование — Алюминия

Анодирование создает прочный износостойкий слой на алюминиевой поверхности. После анодирования, поверхность можно отполировать до блеска и тем самым придать ей дополнительной декоративности, или используя красящие пигментные тонеры, окрасить анодированную поверхность в различные цвета.

Перед проведением процесса анодирования, алюминиевую поверхность рекомендуется обработать в травильно-осветлительном cоставе:

Используйте для этого «Травильно-осветлительный состав»

После этого, проводится анодирование алюминиевой поверхности. Используйте для этого представленный комплект:

Комплект «Анодирование алюминия»

Вернуться к подбору комплекта

Золочение — Алюминия

Для того, чтобы нанести металлическое покрытие на алюминий, вы должны сначала провести предварительную подготовку его поверхности. Для этого алюминиевую деталь обрабатывают сначала в растворе универсального очистителя. Используйте для этого представленный состав:

Состав «Универсальный очиститель»

После этого деталь рекомендуется обработать в травильно-осветлительном составе. Используйте для этого представленный комплект:

После обработки в травильно-осветлительном составе, можно использовать 2 варианта обработки алюминиевой поверхности перед нанесением конечного декоративного покрытия.

1 вариант (используя реактив «Цинкатный активатор»)

Проведите цинкатную обработку и осветление алюминиевой поверхности.

Используйте для этого представленный комплект:

После цинкатной обработки, на деталь необходимо нанести покрытие “первичная медь”. Используйте для этого представленный комплект:

После этого, для повышения конечного блеска на деталь рекомендуется дополнительно нанести покрытие “блестящая медь”.

Используйте для этого представленный комплект:

После этого можно проводить золочение металлической поверхности. Используйте для этого представленный электролит:

2 вариант (используя реактив «Первичный никель»*)

*Не может использоваться для кремнийсодержащих алюминиевых сплавов.

Обработайте деталь в реактиве “первичный никель”. Используйте для этого представленный комплект:

После этого, для повышения конечного блеска покрытия, на деталь рекомендуется нанести покрытие “блестящая медь”. Используйте для этого представленный комплект:

Вернуться к подбору комплекта

Копи-хромирование — Алюминия

1 вариант (используя реактив «Цинкатный активатор»)

Проведите цинкатную обработку и осветление алюминиевой поверхности.

Используйте для этого представленный комплект:

После этого на металлическую поверхность наносится покрытие «КОПИ-ХРОМ». Используйте для этого представленный комплект:

2 вариант (используя реактив «Первичный никель»*)

*Не может использоваться для кремнийсодержащих алюминиевых сплавов.

Обработайте деталь в реактиве “первичный никель”. Используйте для этого представленный комплект:

Вернуться к подбору комплекта

Лужение — Алюминия

1 вариант (используя реактив «Цинкатный активатор»)

Проведите цинкатную обработку и осветление алюминиевой поверхности.

Используйте для этого представленный комплект:

После этого можно проводить процесс блестящего лужения. Используйте для этого представленный комплект:

2 вариант (используя реактив «Первичный никель»*)

*Не может использоваться для кремнийсодержащих алюминиевых сплавов.

Обработайте деталь в реактиве “первичный никель”. Используйте для этого представленный комплект:

После этого можно проводить процесс блестящего лужения. Используйте для этого представленный комплект:

Вернуться к подбору комплекта

Меднение — Алюминия

1 вариант (используя реактив «Цинкатный активатор»)

Проведите цинкатную обработку и осветление алюминиевой поверхности.

Используйте для этого представленный комплект:

После этого можно проводить процесс блестящего меднения. Используйте для этого представленный комплект:

2 вариант (используя реактив «Первичный никель»*)

*Не может использоваться для кремнийсодержащих алюминиевых сплавов.

Обработайте деталь в реактиве “первичный никель”. Используйте для этого представленный комплект:

После этого можно проводить процесс блестящего меднения. Используйте для этого представленный комплект:

Вернуться к подбору комплекта

Никелирование — Алюминия

1 вариант (используя реактив «Цинкатный активатор»)

Проведите цинкатную обработку и осветление алюминиевой поверхности.

Используйте для этого представленный комплект:

После этого можно проводить процесс блестящего никелирования. Используйте для этого представленный комплект:

2 вариант (используя реактив «Первичный никель»*)

*Не может использоваться для кремнийсодержащих алюминиевых сплавов.

Обработайте деталь в реактиве “первичный никель”. Используйте для этого представленный комплект:

Вернуться к подбору комплекта

Серебрение — Алюминия

1 вариант (используя реактив «Цинкатный активатор»)

Проведите цинкатную обработку и осветление алюминиевой поверхности.

Используйте для этого представленный комплект:

После этого можно проводить процесс блестящего серебрения. Используйте для этого представленный электролит:

2 вариант (используя реактив «Первичный никель»*)

*Не может использоваться для кремнийсодержащих алюминиевых сплавов.

Обработайте деталь в реактиве “первичный никель”. Используйте для этого представленный комплект:

Вернуться к подбору комплекта

Цинкование — Алюминия

1 вариант (используя реактив «Цинкатный активатор»)

Проведите цинкатную обработку и осветление алюминиевой поверхности.

Используйте для этого представленный комплект:

Теперь можно проводить процесс блестящего цинкования. Используйте для этого представленный комплект:

2 вариант (используя реактив «Первичный никель»*)

*Не может использоваться для кремнийсодержащих алюминиевых сплавов.

Обработайте деталь в реактиве “первичный никель”. Используйте для этого представленный комплект:

Теперь можно проводить процесс блестящего цинкования. Используйте для этого представленный комплект:

Вернуться к подбору комплекта

Хромирование — Алюминия

1 вариант (используя реактив «Цинкатный активатор»)

Проведите цинкатную обработку и осветление алюминиевой поверхности.

Используйте для этого представленный комплект:

После этого, можно проводить процесс декоративного хромирования. Используйте для этого любой из представленных комплектов:

или

2 вариант (используя реактив «Первичный никель»*)

*Не может использоваться для кремнийсодержащих алюминиевых сплавов.

Обработайте деталь в реактиве “первичный никель”. Используйте для этого представленный комплект:

или

Вернуться к подбору комплекта

Меднение — Меди, латуни или бронзы

Перед нанесением блестящего медного покрытия на медь, латунь или бронзу, необходимо сначала провести предварительную очистку и затем активацию металлической поверхности. Используйте для этого представленные составы:

Состав «Универсальный очиститель»

Состав «Химический активатор»

После этого можно проводить процесс блестящего меднения. Используйте для этого представленный комплект:

Вернуться к подбору комплекта

Никелирование — Меди, латуни, бронзы

Перед никелированием меди, латуни или бронзы, необходимо сначала провести очистку и активацию металлической поверхности. Используйте для этого представленные составы:

Состав «Универсальный очиститель»

Состав «Химический активатор»

Вернуться к подбору комплекта

Цинкование — Меди, латуни, бронзы

Перед цинкованием меди, латуни или бронзы, необходимо сначала провести предварительную очистку и активацию металлической поверхности. Используйте для этого представленные составы:

Состав «Универсальный очиститель»

Состав «Химический активатор»

Теперь можно проводить процесс блестящего цинкования. Используйте для этого представленный комплект:

Вернуться к подбору комплекта

Золочение — Хромированной поверхности

Блестящее декоративное хромирование представляет собой трехслойное металлическое покрытие состоящее из первичного слоя меди, наносимого на основу для повышения адгезионных и отражательных свойств покрытия, слоя никеля, используемого для повышения его антикоррозийных свойств, и конечного слоя хрома, использующегося в качестве блестящего декоративного покрытия, и обладающего именно в такой связке, одновременно и зеркальным блеском, и исключительными антикоррозионными свойствами. На поверхности хрома в обычных условиях имеется инертная оксидная пленка, которая при нанесении на него другого металлопокрытия не обеспечивает ему достаточного сцепления и поэтому, перед нанесением другого металлопокрытия, необходимо удалить весь слой хрома. Используйте для этого представленный состав:

После удаления слоя хрома, можно заметить покрытие, имеющее едва заметный желтоватый оттенок, это слой никеля. Никелевое покрытие, перед проведением процесса хромирования, необходимо активировать. Используйте для этого представленный состав:

После этого, можно проводить золочение металлической поверхности. Используйте для этого представленный электролит:

Вернуться к подбору комплекта

Копи-хромирование — Хромированной поверхности

После удаления слоя хрома, можно заметить покрытие, имеющее едва заметный желтоватый оттенок, это слой никеля. Перед нанесением покрытия “КОПИ-ХРОМ”, никель необходимо активировать. Используйте для этого представленный состав:

После этого можно наносить покрытие «КОПИ-ХРОМ». Используйте для этого представленный комплект:

Вернуться к подбору комплекта

Лужение — Хромированной поверхности

После удаления слоя хрома, можно заметить покрытие, имеющее едва заметный желтоватый оттенок, это слой никеля. Перед проведением процесса лужения, его необходимо активировать. Используйте для этого представленный состав:

После этого можно проводить процесс блестящего лужения. Используйте для этого представленный комплект:

Вернуться к подбору комплекта

Серебрение — Хромированной поверхности

После удаления слоя хрома, можно заметить покрытие, имеющее едва заметный желтоватый оттенок, это слой никеля. Перед проведением процесса серебрения, его необходимо активировать. Используйте для этого представленный состав:

Вернуться к подбору комплекта

Хромирование — Хромированной поверхности

или

Вернуться к подбору комплекта

Золочение — Меди, латуни, бронзы

Перед золочением меди, латуни или бронзы, необходимо сначала провести предварительную очистку и затем активацию металлической поверхности. Используйте для этого представленные составы:

Состав «Универсальный очиститель»

Состав «Химический активатор»

После этого, для повышения антикоррозионных свойств покрытия, перед проведением процесса золочения, рекомендуется нанести на металлическую поверхность слой никеля. Используйте для этого любой из представленных комплектов:

После этого можно проводить процесс золочения. Используйте для этого представленный электролит:

Вернуться к подбору комплекта

Копи-хромирование — Меди, латуни, бронзы

Перед нанесением покрытия «КОПИ-ХРОМ» на медь, латунь или бронзу, необходимо сначала провести предварительную очистку и затем активацию металлической поверхности. Используйте для этого представленные составы:

Состав «Универсальный очиститель»

Состав «Химический активатор»

После этого для повышения блеска и износостойкости конечного покрытия, на металлическую поверхность наносится блестящее медное покрытие. Используйте для этого представленный комплект:

Теперь можно наносить покрытие «КОПИ-ХРОМ». Используйте для этого представленный комплект:

Вернуться к подбору комплекта

Лужение — Меди, латуни, бронзы

Перед лужением меди, латуни или бронзы, необходимо сначала провести предварительную очистку и затем активацию металлической поверхности. Используйте для этого представленные составы:

Состав «Универсальный очиститель»

Состав «Химический активатор»

Теперь можно проводить процесс блестящего лужение. Используйте для этого представленный комплект:

Вернуться к подбору комплекта

Серебрение — Меди, латуни, бронзы

Перед серебрением меди, латуни или бронзы, необходимо сначала провести предварительную очистку и затем активацию металлической поверхности. Используйте для этого представленные составы:

Состав «Универсальный очиститель»

Состав «Химический активатор»

После этого, для повышения антикоррозионных свойств покрытия, перед проведением процесса серебрения, рекомендуется нанести на металлическую поверхность слой никеля. Используйте для этого представленный комплект:

Теперь можно проводить процесс блестящего серебрения. Используйте для этого представленный электролит:

Вернуться к подбору комплекта

Хромирование — Меди, латуни, бронзы

Перед хромированием меди, латуни или бронзы, необходимо сначала провести предварительную очистку и затем активацию металлической поверхности. Используйте для этого представленные составы:

Состав «Универсальный очиститель»

Состав «Химический активатор»

Для повышения блеска и износостойкости конечного покрытия, перед проведением процесса декоративного хромирования, на поверхность рекомендуется нанести промежуточный слой никеля. Используйте для этого любой из представленных комплектов:

Комплект «Блестящий никель» (требуется источник питания)

Комплект «Электролиз-никель» (не требуется источник питания)

или

Вернуться к подбору комплекта

Меднение — Хромированной поверхности

После удаления слоя хрома, можно заметить металлическое покрытие, имеющее едва заметный желтоватый оттенок, это слой никеля. Перед проведением процесса блестящего меднения, его необходимо активировать. Используйте для этого представленный состав:

После этого, можно проводить процесс блестящего меднения. Используйте для этого представленный комплект:

Вернуться к подбору комплекта

Никелирование — Хромированной поверхности

После удаления слоя хрома, можно заметить покрытие, имеющее едва заметный желтоватый оттенок, это слой никеля. Перед проведением процесса золочения, его необходимо активировать. Используйте для этого представленный состав:

После этого, можно проводить процесс блестящего никелирования. Используйте для этого представленный комплект:

Вернуться к подбору комплекта

Цинкование — Хромированной поверхности

После удаления слоя хрома, можно заметить покрытие, имеющее едва заметный желтоватый оттенок, это слой никеля. Перед проведением процесса лужения, никелевое покрытие необходимо активировать. Используйте для этого представленный состав:

После этого, можно проводить процесс блестящего цинкования. Используйте для этого представленный комплект:

Вернуться к подбору комплекта

Анодирование — Не токопроводящих материалов

Используя данные процесс, можно анодировать только алюминиевую поверхность

Вернуться к подбору комплекта

Золочение — Не токопроводящих материалов

Нанесение металлического покрытия на не токопроводящие материалы является довольно трудоемким процессом. Для нанесения металлического покрытия сначала необходимо создать токопроводящий слой на поверхности детали. Используйте для этого любой из представленных комплектов:

После металлизации и нанесения химического медного покрытия, на поверхность изделия при малом токе наносится “затягивающее” медное покрытие. Используйте для этого представленный комплект:

После этого, для повышения антикоррозионных свойств покрытия, рекомендуется нанести на металлическую поверхность слой никеля. Используйте для этого любой из представленных комплектов:

Теперь можно проводить золочение. Используйте для этого представленный электролит:

Вернуться к подбору комплекта

Копи-хромирование — Не токопроводящих материалов

После металлизации и нанесения химического медного покрытия, на поверхность при малом токе необходимо нанести “затягивающее” медное покрытие. Используйте для этого представленный комплект:

После этого можно наносить покрытие «КОПИ-ХРОМ». Используйте для этого представленный комплект:

Вернуться к подбору комплекта

Лужение — Не токопроводящих материалов

После металлизации и нанесения химического медного покрытия, на поверхность при малом токе наносится “затягивающее” медное покрытие. Используйте для этого представленный комплект:

Теперь можно проводить процесс блестящего лужения. Используйте для этого представленный комплект:

Вернуться к подбору комплекта

Меднение — Не токопроводящих материалов

Вернуться к подбору комплекта

Никелирование — Не токопроводящих материалов

Вернуться к подбору комплекта

Серебрение — Не токопроводящих материалов

После этого, для повышения антикоррозионных свойств покрытия, рекомендуется нанести на металлическую поверхность слой блестящего никеля. Используйте для этого представленный комплект:

Теперь можно проводить процесс блестящего серебрения. Используйте для этого представленный электролит:

Вернуться к подбору комплекта

Цинкование — Не токопроводящих материалов

После металлизации и нанесения химического медного покрытия, на поверхность детали, при малом токе наносится “затягивающее” медное покрытие. Используйте для этого представленный комплект:

Теперь можно проводить процесс блестящего цинкования. Используйте для этого представленный комплект:

Вернуться к подбору комплекта

Хромирование — Не токопроводящих материалов

Нанесение металлического покрытия на не токопроводящие материлы является довольно трудоемким процессом. Для начала необходимо создать токопроводящий слой на поверхности детали. Используйте для этого представленный комплект:

После этого на осажденное медное покрытие рекомендуется нанести слой никеля. Используйте для этого любой из представленных комплектов:

Комплект «Блестящий никель» (требуется источник питания)

Комплект «Электролиз-никель» (не требуется источник питания)

Теперь можно проводить процесс декоративного хромирования. Используйте для этого любой из представленных комплектов:

или

Вернуться к подбору комплекта

Золочение — Железа и стали

Перед золочением железа или стали, необходимо сначала провести очистку и затем активацию металлической поверхности. Используйте для этого представленные составы.

Состав «Универсальный очиститель»

Состав «Химический активатор»

После этого, для повышения отражательных и антикоррозионных свойств конечного покрытия, на металлическую поверхность наносится слой никеля. Используйте для никелирования любой из представленных комплектов:

Теперь можно проводить процесс золочения. Используйте для этого представленный электролит:

Вернуться к подбору комплекта

Копи-хромирование — Железа и стали

Перед нанесением покрытия «КОПИ-ХРОМ» на железо или сталь, необходимо сначала провести очистку и затем активацию металлической поверхности. Используйте для этого представленные составы.

Состав «Универсальный очиститель»

Состав «Химический активатор»

После этого для повышения блеска и износостойкости конечного покрытия, на металлическую поверхность рекомендуется нанести блестящее никелевое покрытие. Используйте для этого представленный комплект:

Теперь можно наносить покрытие «КОПИ-ХРОМ». Используйте для этого представленный комплект:

Вернуться к подбору комплекта

Меднение — Железа и стали

Перед нанесением меди на железо или сталь, необходимо сначала провести предварительную очистку и затем активацию металлической поверхности. Используйте для этого представленные составы:

Состав «Универсальный очиститель»

Состав «Химический активатор»

Теперь можно проводить процесс блестящего меднения. Используйте для этого представленный комплект:

Вернуться к подбору комплекта

Никелирование — Железа и стали

Перед никелированием железной или стальной поверхности, необходимо сначала провести предварительную очистку и затем активацию металлической поверхности. Используйте для этого представленные составы:

Состав «Универсальный очиститель»

Состав «Химический активатор»

Вернуться к подбору комплекта

Серебрение — Железа и стали

Перед серебрением железа или стали необходимо сначала провести предварительную очистку и затем активацию металлической поверхности. Используйте для этого представленные составы:

Состав «Универсальный очиститель»

Состав «Химический активатор»

После этого, для повышения отражательных и антикоррозионных свойств конечного покрытия, нанесите на очищенную поверхность слой никеля. Используйте для этого представленный комплект:

Теперь можно проводить процесс блестящего серебрения. Используйте для этого представленный электролит:

Вернуться к подбору комплекта

Хромирование — Железа и стали

Перед хромированием железа или стали, необходимо сначала провести очистку и затем активацию металлической поверхности. Используйте для этого представленные составы.

Состав «Универсальный очиститель»

Состав «Химический активатор»

После этого, для повышения отражательных и антикоррозионных свойств конечного хромированного покрытия, на металлическую поверхность наносится слой никеля. Используйте для никелирования любой из представленных комплектов:

Комплект «Блестящий никель» (требуется источник питания)

Комплект «Электролиз-никель» (не требуется источник питания)

или

Вернуться к подбору комплекта

Анодирование — Легированной и закаленной стали

Используя данные процесс, можно анодировать только алюминиевую поверхность

Вернуться к подбору комплекта

Золочение — Легированной и закаленной стали

Перед золочением легированной или закаленной стали, необходимо сначала провести электрополировку стальной поверхности. Используйте для этого представленный комплект:

После этого, необходимо обработать поверхность детали в представленном составе:

Затем на поверхность наносится слой блестящего никеля. Используйте для этого представленный комплект:

После этого можно проводить процесс золочения. Используйте для этого представленный электролит:

Вернуться к подбору комплекта

Копи-хромирование — Легированной и закаленной стали

Перед нанесением покрытия «КОПИ-ХРОМ» на легированную или закаленную сталь, рекомендуется сначала провести электрополировку стальной поверхности. Используйте для этого представленный комплект:

После этого, необходимо обработать поверхность детали в представленном составе:

Теперь на металлическую поверхность можно наносить покрытие «КОПИ-ХРОМ». Используйте для этого представленный комплект:

Вернуться к подбору комплекта

Лужение — Легированной и закаленной стали

Перед лужением легированной или закаленной стали, необходимо сначала провести электрополировку стальной поверхности. Используйте для этого представленный комплект:

После этого необходимо обработать металлическую поверхность в представленном составе:

После этого можно проводить процесс блестящего лужения. Используйте для этого представленный комплект:

Вернуться к подбору комплекта

Меднение — Легированной и закаленной стали

Перед меднением легированной или закаленной стали, необходимо сначала провести электрополировку стальной поверхности. Электрополировка вытравливает тончайший слой металла, удаляет окисные отложения и придает металлической поверхности дополнительный блеск. Используйте для этого представленный комплект:

После этого, необходимо обработать деталь в активаторе для нержавеющей стали. Используйте для этого представленный состав:

После этого можно проводить процесс блестящего меднения. Используйте для этого представленный комплект:

Вернуться к подбору комплекта

Никелирование — Легированной и закаленной стали

Перед никелированием легированной или закаленной стали, рекомендуется сначала провести электрополировку стальной поверхности. Используйте для этого представленный комплект:

Затем необходимо обработать поверхность детали в представленном составе:

Вернуться к подбору комплекта

Серебрение — Легированной и закаленной стали

Перед серебрением легированной или закаленной стали, необходимо сначала провести электрополировку стальной поверхности. Используйте для этого представленный комплект:

После этого, необходимо обработать поверхность детали в представленном составе:

Затем на поверхность наносится слой блестящего никеля. Используйте для этого представленный комплект:

Теперь можно проводить процесс блестящего серебрения. Используйте для этого представленный электролит:

Вернуться к подбору комплекта

Цинкование — Легированной и закаленной стали

Перед цинкованием легированной или закаленной стали, рекомендуется сначала провести электрополировку стальной поверхности. Используйте для этого представленный комплект:

После этого необходимо обработать поверхность детали в представленном составе:

После этого можно проводить процесс блестящего цинкования. Используйте для этого представленный комплект:

Вернуться к подбору комплекта

Хромирование — Легированной и закаленной стали

Перед хромированием легированной или закаленной стали, необходимо сначала провести электрополировку стальной поверхности. Используйте для этого представленный комплект:

После этого, необходимо активировать металлическую поверхность и нанести на нее слой никеля. Используйте для этого представленный состав:

Затем на поверхность наносится слой блестящего никеля. Используйте для этого представленный комплект:

или

Вернуться к подбору комплекта

Анодирование — Цинка, свинца, свинцовых сплавов

Используя данные процесс, можно анодировать только алюминиевую поверхность

Вернуться к подбору комплекта

Золочение — Цинка, свинца, свинцовых сплавов

Перед золочением цинка, свинца, медно-свинцовых или оловянно-свинцовых сплавов, необходимо сначала провести очистку и затем активацию металлической поверхности. Используйте для этого, представленные составы:

Состав «Универсальный очиститель»

Состав «Химический активатор»

После этого, на поверхность необходимо сначала нанести первичное медное покрытие. Электролит для первичного меднения имеет нейтральный уровень рН раствора, не разъедает поверхность деталей, сделанных из таких металлов и сплавов, и обеспечивает с ними отличное сцепление. Используйте для этого представленный комплект:

Несмотря на возможность напрямую наносить золото на покрытие первичная медь, мы рекомендуем нанести на него промежуточный слой никеля. Это повысит износостойкость и антикоррозионные свойства золотого покрытия. Используйте для никелирования любой из представленных комплектов:

После этого можно проводить процесс золочения. Используйте для этого представленный электролит:

Вернуться к подбору комплекта

Копи-хромирование — Цинка, свинца, свинцовых сплавов

Перед нанесением покрытия «КОПИ-ХРОМ» на цинк, свинец, медно-свинцовые или оловянно-свинцовые сплавы, необходимо сначала провести очистку и затем активацию металлической поверхности. Используйте для этого, представленные составы:

Состав «Универсальный очиститель»

Состав «Химический активатор»

После этого, для повышения блеска и антикоррозионных свойств на металлическую поверхность рекомендуется нанести блестящее медное покрытие. Используйте для этого представленный комплект:

Теперь можно нанести покрытие «КОПИ-ХРОМ». Используйте для этого представленный комплект:

Вернуться к подбору комплекта

Лужение — Цинка, свинца, свинцовых сплавов

Перед лужением цинка, свинца, медно-свинцовых или оловянно-свинцовых сплавов, необходимо сначала провести очистку, затем активацию металлической поверхности. Используйте для этого, представленные составы:

Состав «Универсальный очиститель»

Состав «Химический активатор»

Теперь можно проводить процесс блестящего лужения. Используйте для этого представленный комплект:

Вернуться к подбору комплекта

Меднение — Цинка, свинца, свинцовых сплавов

Перед меднением цинка, свинца, медно-свинцовых или оловянно-свинцовых сплавов, необходимо сначала провести очистку, затем активацию металлической поверхности. Используйте для этого, представленные составы:

Состав «Универсальный очиститель»

Состав «Химический активатор»

После этого, на поверхность необходимо сначала нанести первичное адгезионное медное покрытие. Электролит для первичного меднения имеет нейтральный уровень рН раствора, не разъедает поверхность деталей сделанных из таких металлов и сплавов и обеспечивает с ними отличное сцепление. Используйте для этого представленный комплект:

После этого можно проводить процесс блестящего меднения. Используйте для этого представленный комплект:

Вернуться к подбору комплекта

Никелирование — Цинка, свинца, свинцовых сплавов

Перед никелированием цинка, свинца, медно-свинцовых или оловянно-свинцовых сплавов, необходимо сначала провести очистку, затем активацию металлической поверхности. Используйте для этого, представленные составы:

Состав «Универсальный очиститель»

Состав «Химический активатор»

Далее можно проводить процесс блестящего никелирования. Используйте для этого представленный комплект:

Вернуться к подбору комплекта

Серебрение — Цинка, свинца, свинцовых сплавов

Перед серебрением цинка, свинца, медно-свинцовых или оловянно-свинцовых сплавов, необходимо сначала провести очистку и затем активацию металлической поверхности. Используйте для этого представленные составы:

Состав «Универсальный очиститель»

Состав «Химический активатор»

Несмотря на возможность напрямую наносить серебро на покрытие первичная медь, мы рекомендуем нанести на него промежуточный слой никеля. Это повысит блеск и износостойкость металлического покрытия. Используйте для этого представленный комплект:

Теперь можно проводить процесс блестящего серебрения. Используйте для этого представленный электролит:

Вернуться к подбору комплекта

Цинкование — Цинка, свинца, свинцовых сплавов

Перед нанесением блестящего цинкового покрытия на цинк, свинец, медно-свинцовые или оловянно-свинцовые сплавы, необходимо сначала провести очистку и затем активацию металлической поверхности. Используйте для этого, представленные составы:

Состав «Универсальный очиститель»

Состав «Химический активатор»

Теперь можно проводить процесс блестящего цинкования. Используйте для этого представленный комплект:

Вернуться к подбору комплекта

Хромирование — Цинка, свинца, свинцовых сплавов

Перед хромированием цинка, свинца, медно-свинцовых или оловянно-свинцовых сплавов, необходимо сначала провести очистку, затем активацию металлической поверхности. Используйте для этого, представленные составы:

Состав «Универсальный очиститель»

Состав «Химический активатор»

После этого, на поверхность необходимо сначала нанести первичное медное покрытие. Электролит для первичного меднения имеет нейтральный уровень рН раствора, не разъедает поверхность деталей, сделанных из таких металлов и сплавов и обеспечивает с ними отличное сцепление. Используйте для этого представленный комплект:

Несмотря на возможность напрямую наносить хром на покрытие первичная медь, мы рекомендуем нанести на него промежуточный слой никеля. Это повысит износостойкость и антикоррозионные свойства золотого покрытия. Используйте для никелирования любой из представленных комплектов:

Комплект «Блестящий никель» (требуется источник тока)

Комплект «Электролиз-никель» (не требуется источник тока)

или

Вернуться к подбору комплекта

Золочение — Никеля

Можно сразу наносить золото на никелевую поверхность. Перед золочением рекомендуется только обработать деталь в растворе химического активатора. Используйте для этого представленный состав:

Теперь можно проводить процесс золочения. Используйте для этого представленный электролит:

Вернуться к подбору комплекта

Копи-хромирование — Никеля

Можно сразу наносить покрытие «КОПИ-ХРОМ» на никель. Перед нанесением покрытия необходимо только обработать деталь в растворе химического активатора. Используйте для этого представленный состав:

Теперь можно наносить покрытие «КОПИ-ХРОМ». Используйте для этого представленный комплект:

Вернуться к подбору комплекта

Лужение — Никеля

Перед лужением никелевой поверхности, необходимо только провести активацию металлической поверхности. Используйте для этого представленный состав:

После этого, можно проводить процесс блестящего лужения. Используйте для этого представленный комплект:

Вернуться к подбору комплекта

Никелирование — Никеля

Можно сразу наносить никель на никелевую поверхность. Перед никелированием рекомендуется только обработать деталь в растворе химического активатора. Используйте для этого представленный состав:

Теперь можно проводить процесс блестящего никелирования. Используйте для этого представленный комплект:

Вернуться к подбору комплекта

Серебрение — Никеля

Можно сразу серебрить никелевую поверхность. Перед серебрением рекомендуется только обработать деталь в растворе химического активатора. Используйте для этого представленный состав:

Теперь можно проводить процесс блестящего серебрения. Используйте для этого представленный электролит:

Вернуться к подбору комплекта

Цинкование — Никеля

Перед нанесением блестящего цинкового покрытия на никель, необходимо провести активацию металлической поверхности. Используйте для этого представленный состав:

После этого можно проводить процесс блестящего цинкования. Используйте для этого представленный комплект:

Вернуться к подбору комплекта

Хромирование — Никеля

Можно сразу осаждать хром на никелевую поверхность. Перед хромированием рекомендуется только обработать деталь в растворе химического активатора. Используйте для этого представленный состав:

или

Вернуться к подбору комплекта

Копи-хромирование — Олова

Перед нанесением покрытия «КОПИ-ХРОМ» на олово, необходимо сначала провести предварительную очистку и затем активацию металлической поверхности. Используйте для этого представленные составы:

Состав «Универсальный очиститель»

Состав «Химический активатор»

После этого можно наносить покрытие «КОПИ-ХРОМ». Используйте для этого представленный комплект:

Вернуться к подбору комплекта

Лужение — Олова

Перед нанесением олова на оловянную поверхность, необходимо сначала провести предварительную очистку и затем активацию металлической поверхности. Используйте для этого представленные составы:

Состав «Универсальный очиститель»

Состав «Химический активатор»

Теперь можно проводить процесс блестящего лужения. Используйте для этого представленный комплект:

Вернуться к подбору комплекта

Меднение — Олова

Перед нанесением меди на оловянную поверхность, необходимо сначала провести предварительную очистку и затем активацию металлической поверхности. Используйте для этого представленные составы:

Состав «Универсальный очиститель»

Состав «Химический активатор»

Теперь можно проводить процесс блестящего меднения. Используйте для этого представленный комплект:

Вернуться к подбору комплекта

Цинкование — Олова

Перед нанесением блестящего цинкового покрытия на олово, необходимо сначала провести предварительную очистку и затем активацию металлической поверхности. Используйте для этого представленные составы:

Состав «Универсальный очиститель»

Состав «Химический активатор»

Теперь можно проводить процесс блестящего цинкования. Используйте для этого представленный комплект:

Вернуться к подбору комплекта

Хромирование — Олова

Перед хромированием олова, необходимо сначала провести предварительную очистку и затем активацию металлической поверхности. Используйте для этого представленные составы:

Состав «Универсальный очиститель»

Состав «Химический активатор»

Несмотря на возможность напрямую наносить хром на олово, мы рекомендуем нанести на него промежуточный слой никеля. Это повысит износостойкость и антикоррозионные свойства покрытия. Используйте для никелирования любой из представленных комплектов:

Комплект «Блестящий никель» (требуется источник тока)

Комплект «Электролиз-никель» (не требуется источник тока)

или

Вернуться к подбору комплекта

Золочение — Золота

Для нанесения слоя золота на позолоченную поверхность необходимо только провести активацию металлической поверхности. Используйте для этого представленный состав:

После этого можно проводить процесс золочения. Используйте для этого представленный электролит:

Вернуться к подбору комплекта

Копи-хромирование — Золота

Для нанесения покрытия «КОПИ-ХРОМ» на золото или позолоченную поверхность необходимо только провести активацию поверхности детали. Используйте для этого представленный состав:

Теперь можно наносить покрытие «КОПИ-ХРОМ». Используйте для этого представленный комплект:

Вернуться к подбору комплекта

Лужение — Золота

Для нанесения слоя олова на золото или позолоченную поверхность необходимо только провести активацию металлической поверхности. Используйте для этого представленный состав:

Теперь можно проводить процесс блестящего лужения. Используйте для этого представленный комплект:

Вернуться к подбору комплекта

Меднение — Золота

Для нанесения блестящего медного покрытия на золото или на позолоченную поверхность необходимо сначала провести процесс химической активации. Используйте для этого представленный состав:

Теперь можно проводить процесс блестящего меднения. Используйте для этого представленный комплект:

Вернуться к подбору комплекта

Никелирование — Золота

Для нанесения никеля на золото или позолоченную поверхность необходимо только провести активацию металлической поверхности. Используйте для этого представленный состав:

Теперь можно проводить процесс блестящего никелирования. Используйте для этого представленный комплект:

Вернуться к подбору комплекта

Серебрение — Золота

Перед серебрением золота или позолоченной поверхности необходимо провести только активацию металлической поверхности. Используйте для этого представленный состав:

Теперь можно проводить процесс блестящего серебрения. Используйте для этого представленный электролит:

Вернуться к подбору комплекта

Цинкование — Золота

Перед нанесением блестящего цинкового покрытия на золото необходимо провести только активацию металлической поверхности. Используйте для этого представленный состав:

Теперь можно проводить процесс блестящего цинкования. Используйте для этого представленный комплект:

Вернуться к подбору комплекта

Хромирование — Золота

Для нанесения блестящего декоративного хрома на золото, необходимо провести активацию металлической поверхности. Используйте для этого представленный состав:

или

Вернуться к подбору комплекта

Цинкование и серебрение: электрохимическая гальванопластика своими руками

Гальваника – наука, изучающая осаждение электролитов на металлических поверхностях. Этим словом также называют процедуру, позволяющую наносить металлическое покрытие на различные изделия. К примеру, если требуется защита от коррозии, применяется цинкование или хромирование. Гальваника в домашних условиях – довольно непростая задача, поэтому для успешного ее выполнения следует знать некоторые нюансы, о которых ниже.

«Изменение» металла гальваникой

Что такое гальваника

Гальванопластика в домашних условиях осуществляется разными способами, так как полученное покрытие бывает технологическим, декоративным и защитным. Процедура дает возможность создания на поверхности изделия тонкого металлического слоя, имеющего привлекательный эстетический вид (с помощью золота или серебра) или антикоррозийные свойства (при использовании цинка или меди). Обрабатываемые поверхности, как правило, сделаны из металла или пластика.

Если рассматривать общие черты, то гальваника своими руками – процесс несложный. В специальную ванну с электролитом помещаются аноды, которые подключают к «плюсу». Между ними располагают деталь, служащую катодом, и подключают ее к «минусу». Как результат электрическая цепь замкнется, а металл, содержащийся в электролите, начнет осаждаться на катод, то есть обрабатываемое изделие.

Необходимое оборудование

Для выполнения любой задачи требуются не только определенные инструменты, но и оборудование. С поиском последнего также не должно быть сложностей, так как его можно сделать своими руками. Изначально следует позаботиться об источнике питания, ведь процедура требует действия электротока. Если рассматривать показатели тока, то здесь нет четкого диапазона – каждый мастер пользуется своими значениями.

Важно! Ключевое условие – использование регулятора напряжения, при помощи которого плавно изменяется выходная мощность.

Не менее важен постоянный ток. По этой причине источником может служить специальный выпрямитель, который приобретается или делается своими руками. Многие умельцы в качестве прибора пользуются сварочным аппаратом.

Под электролит нужно отыскать специальную емкость (ванночку), изготовленную из химически нейтральных компонентов. Гальваническая ванна своими руками делается просто: берется обычная посудина из пластика или стекла определенного размера, чтобы в ней легко располагались деталь и электролит. Применяется прочная и стойкая к высокой температуре (до +80 градусов Цельсия) емкость.

Также потребуются аноды, площадью более, нежели деталь. Используя их, в электролит подводится электрический ток, равномерно распределяемый по детали. Также их задача – возместить убыль сплава в электролите, так как он будет выделяться при обработке. Аноды хороши и для определенных окислительных задач.

Что касается нагревательных приборов, необходимых для подогрева электролита, лучше, чтобы они позволяли регулировать тепловые режимы, так как показатель температуры играет большое значение при процедуре. К примеру, чтобы гальваника прошла успешно, не подойдет бытовая газовая плитка. А вот электроплита или утюг с регулировкой температуры подошвы подходят.

Из чего делать электролит

Для электролита необходимо немало элементов

Чтобы хранить химические реактивы и электролиты, требуется воспользоваться посудой из стекла, имеющей притертую крышку.

Приготавливать электролиты следует внимательно: каждый элемент отмеряется вплоть до грамма, что делается при помощи соответствующих весов. Достать их не проблема, а при желании весы можно сделать самостоятельно, где гирьками выступают советские монетки, так как их номинал равен массе.

Гальванизация на дому – процедура приготовления электролита, а ему, в свою очередь, требуется наличие химических реактивов. Существуют специальные фирмы, занимающиеся распространением этих высококачественных веществ, однако, их действия подконтрольны и не каждый желающий может их приобрести, даже имея особые разрешительные документы. Частным лицам опасные химические вещества и вовсе недоступны.

Особенности цинкования металла

Оцинкованный металл

Каждое изделие из металла, каким бы качественным оно ни было, рано или поздно будет отравлено коррозией. Бороться с коррозией можно разнообразными способами, где каждый имеет свои сильные и слабые стороны. Процедура гальванического цинкования – простой метод, считающийся оптимальным по соотношению цена-качество.

Цинкование в домашних условиях сделать реально, тем более что эта процедура позволяет обезопасить материал от негативных внешних воздействий. Цинк ценится тем, что, взаимодействуя с кислородом, образует прочную и качественную пленку, защищающую изделие от влияния окружающей среды.

Для оцинковки металла есть следующие способы:

Термодиффузный метод;
Холодная оцинковка;
Гальваническая оцинковка;
Горячее цинкование;
Газо-термическое напыление.

Для цинковки изделия используется как один метод, так и несколько – комплексные работы. Следует отталкиваться от условий эксплуатации детали и необходимых защитных качеств. Выбирая способ обработки, учитывается желаемая толщина цинка, а от этого зависит температура и продолжительность работ.

Важно! Оцинкованные поверхности имеют ограничение – прямое механическое воздействие им противопоказано.

Наиболее популярный метод цинкования – горячий, так как полученное покрытие получается максимально стойким. Однако, на дому он не получил широко распространения, так как не безопасен с экологической стороны, трудный и невыгодный. Для этого метода требуется дорогостоящее и сложнодоступное оборудование, поэтому на нем не будем заострять внимания.

Газо-термический метод обработки металла – это своеобразное напыление. Актуален тогда, когда требуется обработка больших плоскостей в немалых масштабах. В ином случае это нерентабельная процедура. Процесс выглядит так: распыляется порошкообразный цинк. Применяют способ в тех ситуациях, когда деталь крупногабаритная и попросту не поместится в специальной ванне с жидким цинком. Стоит отметить прочностные качества полученного металла – изделие легко сохранится даже в условиях соленой воды в течение 25-35 лет.

В домашних условиях наиболее популярен метод гальванической оцинковки, в результате которого на поверхности появляется гладкий и равномерный слой определенной толщины. Покрытие, в среднем, имеет толщину не более 40 мкм, но в плане эстетики – это наиболее удачный метод.

Что касается самой процедуры оцинковки, она аналогична прочим процессам электрохимического характера, где положительно заряженные частицы с цинка оседают на поверхность детали.

Наиболее доступный метод цинкования – холодная оцинковка, напоминающая обычную покраску. Для этого используется особый цинкосодержащий грунтовочный материал, где 90% – цинк. Как было сказано выше, метод – самый доступный, практически в 10 раз дешевле предыдущих, да и заниматься им можно практически в любых условиях, даже в небольших мастерских. Однако, по сравнению с иными методами, холодная оцинковка не может похвастаться высокой стойкостью.

Особенности гальванического серебрения

Серебрение металла своими руками

Гальваническим серебрением занимаются многие мастера, работающие не только с сувенирной, но и ювелирной продукцией. Серебряные покрытия также нередко применяются в технической области.

Как и в случае с цинкованием, необходимо обзавестись специальными электролитами. Серебро можно наносить на разные металлы, но в каждом случае поверхность последних нужно тщательно подготавливать. Если будет допущена хоть малейшая ошибка, то слой серебра плохо «прилипнет» к детали, а то и вовсе частично отслоится. Эффективно решать эту проблему следует, применяя электролиты предварительного серебрения. Серебро – это мягкий металл, который легко может подвергнуться истиранию. Серебрение в домашних условиях реально, но следует знать определенные нюансы. Например, снизить износостойкость металла позволяют электролиты, осаждающие сплавы, с содержанием сурьмы или палладия.

Серебро является более доступным, по сравнению с золотом, металлом, поэтому, чтобы изделие не протиралось при носке, электрохимическое покрытие наносится более толстым слоем. Увеличить твердость и износостойкость посеребренной детали, например, можно, введя в состав серебра легирующие добавки (сурьма).

Известно, что серебро может потемнеть, что случается под влиянием сероводорода. Бороться с подобными явлениями можно методами палладирования и родирования. Однако конечный вид изделия будет иной, так как данные металлы характеризуются отличным от серебра цветом. Некоторые мастера наносят на серебряное изделие хром.

Важно! Хромирование серебра делается с той целью, если предмет гальваники не контактирует с руками. К примеру, если изделие лежит на прилавке. После начала эксплуатации проходит примерно месяц, как защитный слой истирается.

Гальваническое серебрение пользуется большим спросом в различных промышленных отраслях, так как серебро характеризуется отличными электротехническими, физико-механическими и декоративными свойствами.

Серебряные покрытия характеризуются высокой стойкостью к химическим веществам, яркостью и электропроводностью. Гальваническое серебрение может выполняться с большой толщиной, при этом сохраняется его эластичность, а соединение остается надежным. По этой причине данной технологией нередко пользуются в ювелирной промышленности и при производстве радиотехнических элементов.

Благодаря особым физико-химическим характеристикам покрытия определяется конкретный метод серебрения. Такой вид покрытия широко популярен, независимо от того, что металл достаточно дорогой и довольно дефицитный. Серебрение позволяет:

Повысить отражательные характеристики;
Понизить переходное сопротивление;
Повысить стойкость к коррозионным процессам;
В декоративных целях (ювелирное мастерство).

Гальваника пользуется большой популярностью, так как позволяет не только придать иной вид металлу, но и защитить его от пагубных воздействий окружающей среды. В особенности метод окисления сплавов пользуется спросом и за счет того, что доступен в домашних условиях при наличии специальных реагентов и материалов. Однако следует помнить, что этот процесс не самый простой и требует определенных знаний и умений, без наличия которых процедура может быть опасной. Чаще всего, если речь идет о гальванике, используется серебрение, цинкование, никелирование и так далее.

Видео

Оцените статью:

Метод и механизм гальванического серебрения поверхности металла.

Содержание:

1. Что такое серебро?

2. Механизм серебрения из цианистого электролита.

3. Электролиты серебрения.

1. Что такое серебро?

Серебро — мягкий, пластичный и ковкий драгоценный металл снежно-белого цвета. Стандартный электродный потенциал серебра по разным источникам равен 0,799-0,81 В, а его электрохимический эквивалент составляет 4,025 г/(А*ч).

Серебро имеет атомную массу 107,88, плотность 10,49 кг/м³ и температуру плавления 960,5 ^оС. Теплопроводность серебра в пределах от 0 до 100 ⁰С равна 1 кал/(с*см*^оС), удельное сопротивление 0,016 Ом*мм. Из всех металлов оно обладает наилучшей тепло- и электропроводимостью.

Твердость самородного серебра равна 26 кгс/мм². Микротвердость гальванически осажденных серебряных покрытий возрастает до 590-1370 МПа, а при наличии специальных добавок, вводимых в электролит серебрения, микротвердость возрастает еще в 1,5 — 2 раза.

Насколько серебро химически стойко?

Серебро растворяется в концентрированной азотной кислоте, царской водке, горячей 85% серной кислоте. Серебро неустойчиво в растворах аммиака. Кислород окисляет серебро только при давлении 1,5 МПа и температуре 300^о С. Серебро быстро тускнеет в промышленной атмосфере в присутствии одновременно сернистых соединений, кислорода и влаги, покрываясь пленкой сульфидов коричневого и темно-серого цвета. Особенно активно в этом отношении гальванически осажденное серебро. Также серебро может тускнеть в присутствии органических серосодержащих материалов, если длительное время будет находиться вместе с ними в непроветриваемом помещении.

Заметное изменение цвета поверхности серебра начинается с толщины сульфидов от 40 нм. При этом максимальная толщина сульфидной пленки составляет 0,3 мкм. Сами по себе пленки сульфида серебра термостойки до 885^о С, не растворятся в кислотах и аммиаке, но неустойчивы в 5-10% цианидах.

Химическая активность серебряных покрытий возрастает на шероховатой поверхности.

Серебро устойчиво в соляной кислоте, щелочах, сухом сероводороде. По коррозионной стойкости оно приближается к благородным металлам, не окисляясь на воздухе при обычных условиях.

Во всех соединениях серебро одновалентно, хотя на сегодняшний день этот факт подвергается сомнению — под воздействием озона образуются оксиды двухвалентного серебра. С сероводородом в присутствии влаги и кислорода воздуха серебро образует нерастворимый в воде сульфид серебра. Пленка изменяет свой цвет от радужного через коричневый к черному. Она не разлагается до 885 ^оС и растворяется только в азотной кислоте и аммиаке.

Все соли серебра чувствительны к свету и распадаются под его воздействием с образованием металлического серебра. Поэтому их хранят в непрозрачной таре, установленной в лабораторном шкафу с закрытыми дверцами, а приготовление электролитов ведут в ваннах с крышками или в затемненном помещении.

В чем особенности покрытий серебром?

Покрытия серебром являются катодными по отношению ко всем конструкционным материалам и не защищают их поверхность в условиях электрохимической коррозии.

В промышленности серебрение применяется:

• для создания поверхностных слоев высокой электропроводимости;

• для получения антифрикционного покрытия в подшипниках качения и скольжения, в т.ч. в вакууме, инертных средах, маслах;

• для обеспечения хорошей электропроводности в электрических контактах;

• при изготовлении отражателей, т.к. коэффициент отражения белого света для чистого серебра равен 95%;

• для защитно-декоративной отделки бытовых предметов и ювелирных изделий.

К негативным особенностям серебряных покрытий можно отнести:

• склонность к образованию наплывов на покрытии и свариванию контактов;
• плохая переносимость запрессовки в полимеры;
• возможность иглообразования;
• миграция по диэлектрику;
• диффузия на основной металл или на внешний слой покрытия.

Особенно следует рассмотреть вопрос переходного сопротивления электроконтактов с серебряным покрытием. Как упоминалось ранее, на серебряных покрытиях может образовываться сульфидная пленка. Эта пленка обладает ионной и фотоэлектрической проводимостью. Т.е. чем больше она освещена, тем меньшее ее сопротивление. Такая особенность электропроводимости сульфидов серебра приводит к серьезной нестабильности переходного сопротивления посеребренных электроконтактов в условиях эксплуатации. Если же на контакт приложена малая контактная нагрузка и через него пропускается низкий ток, то проводимость контакта может нарушиться полностью.

На сегодняшний день серебрение из водных растворов производят химически и электрохимически. В связи с тем, что потенциал серебра (+0.8В) намного положительнее потенциала других металлов, невозможно получить прочно сцепленные мелкокристаллические покрытия из растворов простых солей серебра без добавок. На катоде происходит процесс цементации металла с контактным осаждением серебра. Поэтому электролиты на основе простых солей серебра не нашли применения в промышленности.

В свою очередь, распространение получили электролиты на основе комплексных соединений серебра. Комплексообразование позволяет сдвинуть потенциал серебра в отрицательную область, увеличить поляризацию катода, что измельчает кристаллы осадка, увеличить рассеивающую способность. Одновременно с этим комплексообразование снижает предельные плотности тока.

Первым комплексным электролитом был цианистый электролит серебрения. Он отличается наилучшими качествами получаемых покрытий, но является чрезвычайно токсичным. Поэтому одновременно с созданием цианистого электролита начались поиски электролита, не содержащего циан или, хотя бы, не содержащего его в свободном виде.

2. Механизм серебрения из цианистого электролита.

Цианистый электролит серебрения является на сегодняшний день самым изученным и самым лучшим по качеству получаемых из него осадков.

В цианистом растворе в основном образуются комплексы -ди и -три цианаргентаты: [Ag(CN)₂]^— и [Ag(CN)₃]^2- . В растворе также могут образовываться в незначительном количестве простые гидратированные ионы серебра. Таким образом основными компонентами этого электролита являются цианистый комплекс серебра, цианид щелочного металла и его карбонат, который непосредственно образуется в растворе при реакции цианида с углекислым газом воздуха.

Равновесия в цианидном растворе:

Ag⁺ + 2 (CN)^— ↔ [Ag(CN)₂]^—

Ag(CN) + CN^— ↔ [Ag(CN)₂]^—

[Ag(CN)₂]^— + (CN)^— ↔ [Ag(CN)₃]^2-

Ag⁺ + 3(CN)^—↔ [Ag(CN)₃]^2-

Очень малое содержание свободных ионов серебра в растворе, особенно при значительных концентрациях свободного цианида, не позволяют считать, что разряд ионов серебра может идти из простых ионов по следующей схеме (теория Леблана-Шика):

[Ag(CN)₂]^—↔ Ag⁺ + 2 (CN)^—

Ag⁺ + e = Ag⁰

Существует мнение, что при осаждении серебра в прикатодной области образуется коллоидный осадок AgCN по схеме:

[Ag(CN)₂]^—↔AgCN + (CN)^—

Это подтверждается тем, что в покрытии находят цианид серебра.

М. Филгистих и др., измеряя силу тока обмена серебра в зависимости от концентрации свободного цианида пришли к выводу, что при различном содержании свободного цианида разряд ионов серебра будет идти по разным механизмам. При концентрации ионов цианида ниже 6,5 г/л может происходить разряд ионов серебра из AgCN по схеме:

[Ag(CN)₃]^2- = AgCN + 2(CN)^—

AgCN + e = Ag + (CN)^—

При концентрации цианида выше (13,5 г/л) разряд ионов серебра будет происходить по схеме:

[Ag(CN)₃]^2- = [Ag(CN)₂]^—+ (CN)^—

[Ag(CN)₂]^—+ e = Ag + 2(CN)^—

т.е разряд ионов серебра идет непосредственно из комплексного иона. К этому мнению приходят многие исследователи. Об этом же говорят данные потенциометрических измерений, где стационарный потенциал серебра изменяется в зависимости от содержания свободного цианида калия, причем в области низких концентраций изменяется значительно сильнее. Это еще раз подтверждает, что при большом содержании свободного цианида разряд ионов серебра идет непосредственно из комплексного иона.

Рассмотрим поляризационную кривую разряда серебра из цианидной ванны.

Рисунок 1 — Поляризационная кривая катодного восстановления серебра в цианидном электролите, содержащем: 40 г/л Ag (в пересчете на металл), 15 г/л свободного KCN. Температура 18-22^о С

На кривой до предельного диффузионного тока можно выделить три участка, причем катодный осадок на каждом получается разным:

• Участок I. Потенциалы от -0,25 до -0,45 В. При этом емкость двойного электрического слоя имеет мала, осадки гладкие.

• Участок II. Потенциалы от -0,45 до -0,70 В. На кривой имеется перегиб, зернистость осадков повышается.

Участки I и II отвечают элементарному акту разряда, в котором участвуют анионы [Ag(CN)₂]^—. Перегиб при потенциале -0,45 В обусловлен малой величиной коэффициента переноса и изменением условий разряда ионов при сдвиге потенциалов в сторону более отрицательных значений, при которых возможна десорбция ионов (CN)^— с поверхности электрода и ускорение разряда на этих местах ионов [Ag(CN)₂]^—.

• Участок III. Потенциалы выше -0,70 В. Осадки становятся шероховатыми. Выделяется водород. Могут образовываться анионы [Ag(CN)₂]^— по химической реакции:

[Ag(CN)₃]^—→ [Ag(CN)₂]^— + (CN)^—.

• Участок IV. Преимущественно выделяется водород.

3. Электролиты серебрения.

3.1 Цианистые электролиты матового серебрения.

В таблице 1 и 2 приведены составы электролитов матового цианистого серебрения.

Таблица 1 — Составы электролитов матового серебрения.

Компонент электролита

(г/л) и режим электролиза

Номер электролита

Серебро в пересчете на металл

30-45

32-36

45-48

Калий (натрий) цианистый

8-10

15-20

45-60

40-45

9-35

Калий (натрий) углекислый

30-50

45-50

55-70

Калия гидроксид

—

8-15

—

Температура

18-20

15-20

40-45

18-20

Плотность тока А/дм²

0.2-0.6

0.8-1.2

до 10

Перемешивание (+)

—

с ревер-сированием тока

—

с ревер-сированием тока

Таблица 2 — Составы электролитов матового серебрения.

Электролит

Серебро в пересчете на металл

Калий цианистый свободный

Калия нитрат

Калия карбонат

Калия гидроксид

Температура

Катодная плотность тока

30-40

35-45

—

18-25

0.1-0.2

20-30

20-40

—

20-30

—

18-25

0.3-1.5

45-60

70-80

—

40-50

—

18-25

2-3

25-40

40-60

70-120

20-50

—

18-25

1-1.5

30-40

40-50

—

45-50

8-15

40-50

<10

6**

25-30

30-45

—

30-50

—

18-25

0.3-0.5

35-100

45-150

100

15-75

4-30

18-25

1-2

* — содержит меркаптобензотиазол 0.3-0.5 г/л

** — содержит тиосульфат натрия 0.1-0.2 г/л

3.2 Цианистые электролиты блестящего серебрения.

Составы электролитов блестящего серебрения приведены в таблице 3.

Таблица 3 — Составы электролитов блестящего серебрения.

Компонент электролита

(г/л) и режим электролиза

Номер электролита

Серебро в пересчете на металл

35-50

28-30

20-45

Калий цианистый

100-140

160

18-20

60-90

Калия карбонат

35-49

—

25-30

—

Калия гидроксид

3-5

—

8-10

—

Блескообразователь

0.15-0.3

—

Ализариновое масло

0.4-1.5

—

Родановый красный

—

0.1

—

Натрия селенит

—

Натрия тиосульфат

—

Калия нитрат

—

100

—

Калия селенит

—

Сурьмы трехокись

—

Триэтаноламин

—

Калийнатрийсурьмяновиннокислый

—

5-10

—

Сегнетова соль

—

40-60

—

2-3-дитиолпропан-сульфонат натрия

—

0.005-0.05

—

Температура

18-20

20-25

Плотность А/дм²

0.5-0.2

0.5

0.5-1.5

0.5-0.7

0.2-2.5

Из-за высокой профессиональной вредности цианистых электролитов, необходимости раздельной вытяжной вентиляции и нейтрализации сточных вод всегда требовалась замена цианистых элетролитов серебрения на безвредные или хотя бы менее вредные. В последние годы были разработаны и проверены в производственных условиях многие нецианистые электролиты и некоторые из них получили применение в промышленности.

В таблице 4 приведены составы наиболее распространенных нецианистых электролитов серебрения.

Таблица 4 — Составы нецианистых электролитов серебрения.

Компонент электролита

(г/л) и режим электролиза

Номер электролита

Серебро в пересчете на металл

25-30

15-20

20-30

Калия карбонат

35-40

—

Калий железистосинеродистый

35-40

—

Калий роданистый

80-100

—

Калия пирофосфат

—

100-110

350-360

—

Калий йодистый

—

230-300

—

Карбонат аммония

—

20-25

40-60

—

20-30

Аммиак водный 25%

—

до рН 9

Сульфосалициловая кислота

—

70-90

Сульфат аммония

—

45-70

рН

—

8.5-8.7

8.6-9.0

—

9-9.5

Температура

18-20

18-25

20-25

Плотность А/дм²

0.5-0.7

0.7-1.0

0.2-0.3

1.5

3.3 Пирофосфатный электролит серебрения.

Пирофосфатный электролит достаточно хорошо исследован. Его состав приведен в таблице 6.Пирофосфатный комплекс серебра получают по реакции:

AgNO₃ + 2K₄P₂O₇ = K₇Ag(P₂O₇)₂ + KNO₃

В исследованиях В.В.Ореховой показано, что прочность комплекса K₇Ag(P₂O₇)₂невысока, К_н порядка 10^-7, но, несмотря на это комплекс устойчиво работает при pH 9-10 и позволяет получать плотные мелкокристаллические покрытия. Приготовление электролита осложнено плохой растворимостью пирофосфата серебра в избытке пирофосфата калия. Для лучшего растворения пирофосфата серебра небольшими порциями добавляют водный раствор аммиака и тогда раствор будет образовываться аммиачно-пирофосфатный комплекс. Пирофосфатный электролит обладает невысокой рассеивающей способностью, поэтому сложнопрофилированные детали покрывать нельзя. Прочность сцепления с бронзой и латунью хорошая, коррозионная стойкость, микротвердость, удельное и переходное сопротивление осадков из пирофосфатных и цианидных ванн примерно одинаковы. Стойкость и пирофосфатного, и смешанного комплекса невысока, поэтому изделия из меди и ее сплавов требуют предварительного серебрения. В таблице нижеприведены составы для предварительного серебрения.

Таблица 5 — Пирофосфатные электролиты серебрения.

Вид электролита

Состав

Содержание, г/л

Режим осаждения

Основное серебрение из пирофосфатного электролита

Серебро (в пересчете на металл)

Пирофосфат калия

Карбонат аммония

рН

350-360

40-60

8.6-9.0

Температура 18-25

Катодная плотность тока 0.7 — 1.0

Предварительное серебрение из пирофосфатного электролита

Серебро (в пересчете на металл)

Пирофосфат калия

Карбонат аммония

рН

100-110

20-25

8.5-8.7

Температура 18-25

Катодная плотность тока 0.5-0.7

Основное серебрение из пирофосфатно-роданистого электролита

Нитрат серебра

Пирофосфат калия

Роданид калия

Надсернокислый калий

Производные полиглицеридаалкенилянтарной кислоты

рН

50-68

150-200

250-300

1-5

0.6-0.8

8.5-8.7

Перемешивание

Температура 20-30

Катодная плотность тока 0.5 — 2

Предварительное серебрение из пирофосфатно-роданистого электролита

Нитрат серебра

Пирофосфат калия

Роданид калия

2.5-3

300-600

200-300

Загрузка под током 0.5 на 2 — 3 мин.

Выдержка под током 0.1 на 2-5 минут

К числу смешанных пирофосфатных электролитов относится пирофосфатно-роданистый электролит. Исследования показали, что выделение серебра из растворов, содержащих только пирофосфатные комплексы, происходит с незначительной поляризацией. При введении в электролит дополнительных лигандов, например, аммония или роданида, катодная поляризация заметно возрастает. Исследование структуры катодных осадков показало, что электролитические покрытия, полученные из пирофосфатно-роданистых электролитов, формируются такими же мелкозернистыми, как из цианистых электролитов. Рассеивающая способность высокая и не уступает цианистым электролитам. Выход по току — 100%.

Несмотря на вышеприведенные сведения, пирофосфатный электролит не нашел большого распространения в промышленности, так как имеет много недостатков, одним из которых является высокая стоимость и дефицитность одного из основных компонентов электролита — пирофосфата калия.

3.4 Железистосинеродистый электролит серебрения.

Отличается от смешанного электролита отсутствием роданистого калия, а количество железистосинеродистого калия увеличено до 200 г/л, но этот электролит сложен в работе, так как аноды в нем очень плохо растворяются. Практически в ванне нужно иметь наряду с растворимыми анодами также нерастворимые, но тогда этот электролит становится опасным. так как из него выделяется на аноде газообразный дициан. Состав этого электролита приведен в таблице 6.

Таблица 6 — Составы электролитов железистосинеродистого серебрения.

Компонент

Содержание, г/л

Режим осаждения

Хлористое серебро

30 — 40

Температура 15 — 60 ⁰ С

Катодная плотность тока 0.3 — 1 А/дм²

Выход по току 100%

Железистосинеродистый калий K₄Fe(CN)₆ * 3H₂O

100 — 150

Сода кальцинированная или поташ

30 — 60

Роданистый калий KCNS

120 — 150

Поляризационные кривые разряда серебра в железистосинеродистом электролите приведены на рисунке 2.

Рисунок 2 — Катодные поляризационные кривые для процесса осаждения серебра в железистосинеродистом электролите при 20^о С (г/л): 1 — 15 Ag (в пересчете на металл), 40 K₄Fe(CN)₆, 40 K₂CO₃; 2 — 15 Ag (в пересчете на металл), 200 K₄Fe(CN)₆; 3 — 15 Ag (в пересчете на металл), 200 K₄Fe(CN)₆, 2 Трилон Б.

3.5 Смешанный железистосинеродисто-роданистый электролит серебрения.

Такой электролит по всем показателям не уступает цианистому и вместе с тем по профессиональной вредности несравненно безопаснее его. Его рассеивающая способность даже превышает рассеивающую способность цианистых электролитов.

Согласно источнику возможно вводить серебро в виде дицианаргентата в количестве 50-60 г/л. По этому же источнику верхние пределы вводимых компонентов увеличены примерно на 10 г/л.

Удельная электрическая проводимость электролита 0,175 Ом^-1*см^-1. Из электролита осаждаются светлые мелкокристаллические покрытия, обладающие высокой прочностью сцепления с основным металлом, в частности с медью и ее сплавами, без какой либо специальной обработки. Поэтому осаждение серебра можно производить без специального амальгамирования или предварительного серебрения. Применение реверсирования тока с соотношением периодов 10:1 еще больше улучшает качество покрытий.

Введение в электролит нитрат-ионов за счет составления электролита не из хлорида, а из нитрата серебра, также улучшает качество электролита, как это имеет место для цианистых электролитов.

Приготовление электролита довольно сложно — все компоненты растворяют отдельно, после чего растворы железистосинеродистого калия и поташа кипятят и приливают к соли серебра, находящейся в емкости, защищенной от света, после чего кипятят все три компонента в течение нескольких часов.

Следует отметить, что в качестве побочного продукта реакции в электролите образуется коричневый осадок гидроксида железа Fe(OH)₃. Реакция разложения K₄Fe(CN)₆ с выделением гидроксида обычно никогда не идет до конца, вследствие чего часть непрореагировавшего осадка AgCl остается скрытой в коричневом осадке гидроксида железа. Это явление может служить причиной весьма существенных потерь серебра при составлении электролита. Поэтому осадок отфильтровывают и растворяют в химически чистой соляной кислоте. Жидкую часть, содержащую хлорида железа сливают, а осадок хлорида серебра используют вновь для приготовления электролита.

Только после этого в раствор электролит приливают требуемое количество роданистого калия, доводят электролит до заданного уровня и приступают к эксплуатации.

Уравнения протекающих реакций приведены ниже.

2AgNO₃ + K₄Fe(CN)₆ = 2K₂Ag(CN)₃ + Fe(NO₃)₂

Fe(NO₃)₂ + H₂O + K₂CO₃ = Fe(OH)₂ + 2KNO₃ + CO₂

2Fe(OH)₂ + O + H₂O = 2Fe(OH)₃

По некоторым данным это наиболее применимый в промышленности электролит, рекомендованный также для применения в гальванопластике.

3.6 Сульфитный электролит серебрения.

Сульфитный электролит был разработан на кафедре электрохимии Харьковского политехнического института.

Этот электролит также сложен в приготовлении. Смешивание растворов сульфита натрия и азотнокислого серебра проводят без нагрева и точно по расчету, не допуская избытка сульфита. При этом учитывается, что при длительном хранении сульфита на складе происходит выветривание кристаллизационной воды. Это увеличивает количество активного сульфита и может вызвать его избыток в растворе.

После растворения электролит готов к эксплуатации. Его режим работы приведен в таблице 7.

Таблица 7 — Параметры сульфитный электролита серебрения.

Параметр

Значение

Температура

15 — 25 ⁰ С

Катодная плотность тока

0.2 — 0.3 А/дм²

Выход по току

100%

Электролит обладает высокой рассеивающей способностью и позволяет получать мелкокристаллические и хорошо полируемые покрытия.

Осаждение серебра из этого электролита требует предварительного серебрения. Состав электролита и режим осаждения приведен в таблице 8.

Таблица 8 — Состав и режим осаждения покрытия из сульфитного электролита серебрения.

Компонент

Содержание, г/л

Режим осаждения

Хлорид серебра

40 — 45

Температура 15-25

Кат.плотность тока 0.2-0.5

Гексациано-(II) феррат калия

Карбонат натрия

Сульфит натрия

100-150

Распространению в промышленности сульфитных электролитов мешает их нестабильность.

3.7 Йодистый электролит серебрения.

Основой электролита является комплексная соль K₂AgJ₃, получающаяся при растворении хлористого или сернокислого серебра в крепком растворе йодистого калия по реакции:

AgNO₃ + 3KJ = K₂AgJ₃ + KNO₃

Состав электролита и режим осаждения приведен в таблице 9.

Таблица 9 — Состав и режим осаждения покрытия из йодистого электролита серебрения.

Компонент

Содержание, г/л

Режим осаждения

Хлорид серебра

Температура 60⁰ С

Катодная плотность тока 2 А/дм²

Выход по току 100%

Йодистый калий

450

Желатин

3-4

В электролит может добавляться сульфат натрия 1-2г/л, температура эксплуатации 18-25⁰С, катодная плотность тока 0.15-0.25. Электролит стабилен, но дорог.

Выход по току равен 100% при сохранении бесцветности раствора. При окрашивании раствора в желтый цвет за цвет восстановления йода выход падает до 80% . Для связывания выделяющегося на аноде йода в электролит вводят добавки сульфита натрия. При эксплуатации или хранении на складах деталей, прошедших серебрение в йодистых электролитах, имеет место пожелтение слоя серебра за счет разложения электролита, оставшегося не отмытым между кристаллами серебра. Для устранения этого дефекта детали промывают вначале в 20% растворе йодида калия, а потом уже в воде.

Для улучшения качества серебряных покрытий из йодидных электролитов предложен полиэтиленполиамин, для получения блестящих покрытий — поливиниловый спирт совместно с тиосульфатом натрия. Блеск покрытия также увеличивается при введении кислот: адипиновой, винной, глутаровой, лимонной, малеиновой, яблочной, янтарной, борной. Все указанные вещества незначительно увеличивают катодную поляризацию. Своеобразное действие на катодную поляризацию оказывает поливиниловый спирт — до предельного тока он также увеличивает поляризацию, а в области потенциалов предельного тока появляется минимум тока, который наблюдается при наличии в электролите тиосульфата натрия или кислоты совместно с ПВС.

Было установлено, что внешний вид осадков зависит от природы катиона, преобладающего в электролите. Наилучшие осадки были получены при использовании йодистого натрия. Однако предельный ток в электролите с преобладанием натрия почти вдвое ниже, чем в электролите с преобладанием калия и аммония.

Исходя из результатов исследования был предложен электролит, состав которого приведен в таблице 10.

Таблица 10 — Состав и режим осаждения покрытия из йодистого электролита серебрения.

Компонент

Содержание г/л

Режим осаждения

Йодистое серебро

20-80

Температура 15-25

Катодная плотность тока 0.3-1.7

Йодистый натрий

400-650

Поливиниловый спирт

0.2-3.0

Тиосульфат натрия

0.8-8.0

Кислота из указанного выше списка

0.1-10

Несмотря на высокую стоимость йодида калия, йодистые электролиты оказались наименее агрессивными по отношению к неметаллическим основам, например к стеклу, и поэтому нашли применение в специальных процессах серебрения.

3.8 Роданистый электролит серебрения.

Отличается от смешанного электролита отсутствием железистосинеродистого калия. Поляризация в таком электролите мала.а следовательно невысока рассеивающая способность. Покрытия получаются крупнокристаллическими, но для работы с несложными изделиями этот электролит применим.стабилен в работе и позволяет вести электролиз при высоких плотностях тока. Состав и режим приведен в таблице

Составы электролитов, содержащие железистосинеродистый, роданистый калий или их смесь приведены в таблице 11.

Таблица 11 — Составы электролитов серебрения, содержащие железистосинеродистый, роданистый калий или их смесь.

Элект-ролит

AgCl

Ag_мет

K₄Fe(CN)₆ *3H₂O

K₂CO₃

KSCN

t, ⁰C

iА/дм²

1^*1

20-45

—

120-200

15-20

—

18-50

0.5-1.0

35-40

—

200

—

60-80

1.0-1.5

3^*2

—

20-25

40-50

—

18-25

0.15-0.25

12-15

—

150

18-25

0.3-0.5

30-40

—

100-150

30-60

120-150

18-60

0.3-1.0

6^*3

—

18-25

0.5-1.0

7^*4

—

25-30

—

250-300

18-25

0.5-0.7

*1 Содержит трилонB 1-5 г/л, *3 Содержит, г/л, роданид аммония 300, кислота борная 20.

*2 Содержит моноэтаноламин 75-80 г/л, *4 Содержит препарат ОС-20 5-10 г/л.

3.9 Дицианоаргентатный электролит серебрения.

По данным этот электролит находит все большее распространение в промышленности. Приготовление его идет на основе дицианоаргентата калия, что снижает возвратные потери серебра практически до уровня цианидных растворов. Состав его приведен в таблице 12.

Таблица 12 — Дицианоаргентатный электролит серебрения, состав и режим осаждения покрытия.

Компонент

Содержание г/л

Режим осаждения

Дицианоаргентат калия

20-40

Температура 18-25

Кат.плотность тока

до 1 без перемешивания

до 4 с перемешиванием

Роданид калия

80-150

рН (доводится аммиаком)

9-11

3.10 Тиосульфатный электролит серебрения.

Некоторые авторы считают, что осаждение из тиосульфатного электролита должно увеличивать коррозионную стойкость серебра, так как различные серосодержащие соединения. находящиеся в большом количестве в растворе могут, по видимому. внедряться в покрытие и образовывать соединения серы с серебром, снижая активность серебра на поверхности.

Исследовалось несколько растворов. За основу был взят раствор состава, приведенного в таблице 13.

Таблица 13 — Тиосульфатный базовый электролит серебрения

Компонент

Содержание, г/л

Режим осаждения

Нитрат серебра

25-30

Кат.плотность тока 0.1-0.7

Тиосульфат натрия пятиводный

120

Сульфит натрия

Кислота из нижеприведенного списка

до рН 3

Раствор тиосульфата натрия устойчив в пределах рН = 3 — 7. При наличии большого количества кислоты происходит разложение тиосульфата и выпадение серы. Чтобы предотвратить это в раствор вводится сульфит натрия, который связывает ионы водорода и делает раствор устойчивым. Важен порядок введения компонентов: сперва смешение растворов сульфита и кислоты, затем введение соли серебра по каплям в раствор тиосульфата.и наконец смешение растворов с доведением рН кислотой до заданного значения. Для доведения рН до заданного уровня используют соляную серную и уксусную кислоту. Из такого электролита получаются матовые осадки в интервале плотностей тока 0.1-0.7 А/дм². Однако из-за контактного обмена сцепление серебра с основой не удовлетворяет ГОСТ.

В дальнейших вариантах электролита использовались добавки роданида аммония до 30г/л для подавления контактного обмена, блескообразователей (винилпирролидон. тиоуксусная кислота.ПВП), дающие блестящие мелкокристаллические, плотные, гладкие покрытия.

Исследовано влияние концентрации компонентов раствора на катодную плотность тока. Исходя из результатов исследования, был предложен окончательный вариант электролита, состав которого приведен в таблице 14.

Таблица 14 — Окончательный вариант тиосульфатного электролита серебрения.

Компонент

Содержание,г/л

Режим осаждения

Хлорид серебра

Температура 18 — 25

Кат.плотность тока 0.1-0.9

Тиосульфат натрия пятиводный

100 -120

Сульфит натрия

10 — 20

Роданид аммония

10 — 30

Предельные концентрации блескообразователей:

ТУК

ВП

ПВП

0.1-0.2

0.4-0.6

0.2-0.4

рН

3 — 7

3.11 Сульфосалициловый (аммиакатно-сульфосалицилатный) электролит серебрения.

Состав электролита приведен в таблице 15.

Таблица 15 — Сульфосалициловый электролит серебрения.

Компонент

Содержание,г/л

Режим осаждения

Серебро (мет)

40-50

Температура 18-25

Кат.плотность тока 0.8-1.2

Карбонат аммония

20-30

Сульфат аммония

60-80

Сульфосалициловая кислота

50-100

В ряде работ изучалось влияние некоторых органических добавок на качество серебряных покрытий из аммиакатно-сульфосалицилатного электролита. Предложен раствор, состав которого приведен в таблице 16.

Таблица 16 — Сульфосалициловый электролит серебрения.

Компонент

Содержание, г/л

Режим осаждения

Нитрат серебра, в пересчете на металл

20-25

Температура

18-20

Кат.плотность тока 0.8-2.0

S_a:S_k = 2 : 1

Сульфосалициловая кислота

110-120

Карбонат аммония

20-30

рН (доводится 25%NH₄OH)

9.0-9.2

В работе были исследованы представители различных классов органических соединений, из которых большое внимание было уделено серосодержащим добавкам и аминосоединениям, представители которых играют роль блескообразователей в цианистых электролитах. По предварительным исследованиям наибольший практический интерес представили добавки, относящиеся к классу гетероциклических аминов (условное название добавки- ЛТИ — 2). Однако одной добавки оказалось недостаточно, так как на поверхности деталей появлялся «питтинг», что устранялось введением вторичной добавки из класса гликолей (этиленгликоль или диэтиленгликоль).

С увеличением концентрации добавки с 10 до 20 г/л степень блеска возрастает с 60 до 97-98%. С повышением концентрации до 30 г/л раствор перестает быть стабильным. Введение добавки также увеличивает микротвердость покрытия. Введение блескообразователя незначительно увеличивает удельное сопротивление покрытия, а введение гликолей, напротив, оказывает значительное влияние и увеличивает сопротивление в 2 раза, по сравнению с матовым покрытием. На основании данного исследования авторы рекомендуют использование электролита с концентрацией блескообразователя 15 — 20 г/л и смачивателя ЭГ — 1-2 мл/л

Состав сульфосалицилатного электролита приводится в таблица 17. Результаты исследования по выбору смачивателя находятся в таблице 18.

Таблица 17 — Сульфосалицилатный раствор серебрения.

Компоненты электролита

Номер электролита

Нитрат серебра (в пересчете на металл)

Сульфосалициловая кислота

110

Карбонат аммония

Пиперазин

Этиленгликоль

—

Диэтиленгликоль

—

Примечание. Перемешивание — механическое, рН электролита

9.0-9.2, плотность тока 1.5 А/дм², температура электролита 20⁰

Таблица 18 — Выбор смачивателей в аммиакатносульфосалицилатном электролите серебрения (содержание пиперазина 20 г/л).

Смачиватель

Концентрация г/л

Плотность тока А/дм²

Внешний вид осадка

Препарат ОС-20

0.5

1.0

1.5

1.0

1.2

Полублестящий

Этиленгликоль

1.0

10.0

20.0

1.5

1.0

1.2

1.0

1.7

1.5

Блестящий

Диэтиленгликоль

0.5

1.0

10.0

1.5

1.0

1.5

Триэтиленгликоль

1.0

10.0

1.0

1.5

3.12 Трилонатный электролит.

Трилонатный электролит упоминается для получения серебряных покрытий под пайку. Покрытия, полученные из этого раствора на медных пластинах одинаково хорошо паяются как непосредственно перед электроосаждением, так и после месячной выдержки.

Состав трилонатного электролита приведен в таблице 19.

Таблица 19 — Состав трилонатного электролита.

Компонент

Содержание моль/л

Режим осаждения

Нитрат серебра

0.3-0.4

Температура 18-25

Кат.плотность тока 0.3-0.8

без перемешивания

до 1.4 с перемешиванием.

Трилон Б (ЭДТА)

0.3-0.6

Гидроксид натрия

0.6-1.2

Ацетат, сульфат или нитрат аммония

0.4-0.5

Аммиак

до pH 9.5 — 10.5

При приготовлении электролита в раствор трилона Б вводят раствор гидроксида натрия до рН=10 и затем азотнокислое серебро и аммонийную соль. Электролит корректируется 25% раствором аммиака до рН=10.

3.13 Аммиачный электролит серебрения.

Состав аммиачного электролита приведен в таблице 20.

Таблица 20 — Состав аммиачного электролита.

Компонент

Содержание

Режим осаждения

Нитрат серебра

45-65 г/л

Температура 18-25 ⁰С

Кат. плотность тока 0,8-1.5 А/дм²

Аммиак водный 25%

90-110 мл/л

Сульфат аммония

200-250 г/л

рН

6,7-7,4

Отмечается его меньшая стабильность, по сравнению с цианистым раствором.

3.14 Метансульфонатно-сукцинимидные электролиты серебрения.

Исследование поведения серебра в щелочных (рН=10-11) растворах показало, что серебро образует с сукцинимидомкомплексы типа Ag(C₄H₅NO₂)₂^2-.

Из электролитов, приготовленных из метансульфоната серебра и сукцинимида в присутствии блескообразующей добавки, полиэтиленимина 0.1-0.5 г/л, при рН-9-10, комнатной температуре и плотности тока 1-3 А/дм² получаются зеркально-блестящие покрытия с голубоватым отливом на деталях из меди, никеля медных и никелевых сплавов. Однако, данный электролит не достаточно устойчив во времени. В течение 7-10 дней он медленно разлагается с образованием мелкодисперсного серебросодержащего коллоидного осадка, в объеме электролита, при этом ухудшается качество нанесенных покрытий. Причина неустойчивости электролита может быть связана со снижением рН до 7 за счет взаимодействия гидроксида натрия, входящего в состав электролита, с углекислым газом атмосферного воздуха.

Изучение анодной поляризации показало, что серебро растворяется на аноде с выходом по току менее 60%, а катодный выход по току более 90%, это требует корректировки состава электролита по серебру в процессе электролиза. Золото практически нерастворимо в сукцинимидных электролитах, анодный выход по току менее 10%, при катодном выходе по току более 80%.

3.15 Нитратный электролит серебрения.

Нитратный электролит был разработан в Киевском политехническом институте. Нитратный электролит имеет состав, приведенный в таблице 21.

Таблица 21 — Состав нитратного электролита.

Компонент

Содержание г/л

Режим осаждения

Нитрат серебра

30-200

Температура 18-25

Кат.плотность тока 0.5-3.0

Азотная кислота

20-40

Метионин или тиразин

0.2-0.6

Электролит имеет низкую рассеивающую способность, но может применяться как скоростной.

В чем особенности электролитов блестящего серебрения?

Как уже упоминалось ранее, обычно из электролитов серебрения получаются матовые осадки. Последующая полировка вызывают увеличение расходов, связанных с потерями серебра и с самим полированием. Избавиться от этих потерь можно использованием блескообразователей. В этой части обзора будет обобщена информация о блескообразователях. Механизм образования блестящих покрытий сложен и еще до сих пор не существует единой теории их получения.

Так как цианистые электролиты были наиболее распространены на практике, большое число блескообразователей известно именно для них. Их подразделяют на:

• Сероуглерод и его производные;

• Неорганические соединения серы;

• Органические соединения серы;

• Соединения селена и теллура;

• Металлы IVи V групп периодической системы элементов Д.И. Менделеева.

Сероуглерод в качестве блескообразователя известен давно, но из-за его сильной ядовитости практически не применяется в чистом виде. На практике применяются его более устойчивые и менее токсичные производные. Такими являются соли ксантогенатовой кислоты. Щелочные ксантогенаты образуются действием этилового спирта на сероуглерод в присутствии щелочи.

Также для цианистых электролитах применяют ализариновое масло, которое является продуктом обработки касторового масла серной кислой.

Существует группа блескообразователей, представляющих собой продукт конденсации сероуглерода с кетонами, альдегидами или другими органическими соединениями с двойной или тройной ненасыщенными связями. Эти продукты легко растворимы в щелочных растворах.

К неорганическим соединениям серы в качестве блескообразователей можно отнести тиосульфат натрия, однако применение его приводит к получению только полублестящих покрытий. Добавка формальдегидсульфоксилата натрия и сульфированного продукта конденсации жирных кислот повышает блескообразующий эффект тиосульфата.

Иногда в качестве блескообразователя применяют роданиды или их соединения, например родановый красный. В качестве органических блескообразователей применяют некоторые органические соединения серы (типа меркаптана): меркаптобензотиазол или гетероциклические соединения меркаптана. Соединения селена и теллура улучшают свое действие при введении соединий серы. В качестве таких блескообразователей применяют селениды, селениты или KCNSe.

Соединения элементов 4 и 5 группы периодической системы тоже могут быть хорошими блескообразователями, особенно соединения сурьмы и висмута.

Сурьма вводится в виде сурьмяновиннокислого калия.

В качестве блескообразователей также применяются оксикислоты, аминокислоты, оксиспирты, некоторые ароматические соединения.

Получение блестящих покрытий серебром из нецианистых электролитов менее исследовано.

В чем достоинства и недостатки различных электролитов серебрения?

Исходя из литературных данных можно привести значения констант нестойкости для комплексов серебра в различных электролитах серебрения.

Таблица 22 — Значения К_н серебра в различных электролитах.

Электролит

Комплекс

Значение константы нестойкости

Цианистый

[Ag(CN)₂]^—

[Ag(CN)₃]^2-

8*10^-22

1,6 *10^-22

Железистосинеродистый

[Ag(CN)₃]^2-

1,6 *10^-22

Роданистый

Ag(CNS)₂^—

2,7*10^-8

Пирофосфатный

K₇Ag(P₂O₇)₂

10^-7

Йодатный

K₂AgJ₃

1,4*10^-11

Дицианаргентатный

[Ag(CN)₂]^—

8*10^-22

Трилонатный

AgЭДТА^3-

4,8*10^-8

Таблица 23 — Достоинства и недостатки различных электролитов серебрения.

Электролит

Достоинства

Недостатки

Цианистый

Наилучшее качество осадков

Токсичность

Неустойчивость

Железистосинеродисто-роданистый

Качество осадков близко к качеству осадков из цианистого электролита

Ухудшение качества осадков за счет постепенного разряда не из синеродистого, а из роданистого комплекса

Железистосинеродистый

Плохо растворимые аноды

Роданистый

Пригоден для работы с несложными изделиями, стабилен и позволяет вести электролиз при высоких плотностях тока

Поляризация мала, невысокая рассеивающая способность

Пирофосфатный

Мелкокристаллические осадки, высокая рассеивающая способность, 100% Вт

Низкая рассеивающая способность

Йодистый

Наименее агрессивным по отношению к неметаллическим основам, нашел применение в специальных процессах серебрения

Желтизна осадка

Высокая стоимость йодистого калия

Сульфосалицилатный

Электролит быстро окисляется

При наличии в растворе аммиака — выделение аммиака.

Дицианаргентатный

Хорошее качество осадков

Накопление свободного цианида

Тиосульфатный

Неустойчив — выпадает сера

На катоде может выделяться сероводород

Метансульфонатно — сукцинамидный

Нетоксичен

Неустойчивость, неравномерный катодный и анодный выход по току

Читайте также:

Данная статья является интеллектуальной собственностью ООО «НПП Электрохимия» Любое копирование без прямой ссылки на сайт www.zctc.ru преследуется по закону. Текст статьи обработан сервисом Яндекс «Оригинальные тексты»

Как гальванизировать бытовые металлы (с иллюстрациями)

Об этой статье

Соавтор:

Ученый-эколог

Соавтором этой статьи является Bess Ruff, MA. Бесс Рафф — аспирант по географии в Университете штата Флорида. Она получила степень магистра наук об окружающей среде и менеджменте в Калифорнийском университете в Санта-Барбаре в 2016 году.Она проводила исследования для проектов морского пространственного планирования в Карибском бассейне и оказывала поддержку в исследованиях в качестве аспиранта Группы по устойчивому рыболовству. Эта статья была просмотрена 126 321 раз (а).

Соавторы: 21

Обновлено: 14 апреля 2020 г.

Просмотры: 126,321

Краткое содержание статьи X

Гальваника бытовых металлов — это процесс нанесения на них другого металла, и вы можете легко сделать это дома.Вам понадобится соляная кислота, 6-вольтовая батарея для фонаря постоянного тока, 2 зажима из кожи аллигатора, кусок медного металла и емкость, достаточно большая, чтобы погрузить металл, который вы хотите покрыть гальваническим покрытием. Во-первых, вам нужно очистить поверхность металла с помощью средства для мытья посуды и абразивного очистителя, чтобы удалить грязь и масло. Затем разбавьте соляную кислоту водой в контейнере. Подключите положительную клемму аккумулятора к меди, а отрицательную к металлу и погрузите оба металла в раствор кислоты. Когда вы будете довольны видом покрытия, снимите его и дайте высохнуть.Это может занять от нескольких минут до нескольких часов. Не забудьте надеть очки и перчатки, чтобы защитить себя от кислоты. Чтобы узнать больше советов от нашего соавтора по науке, в том числе о том, как наносить на металл гальваническое покрытие с помощью раствора электролита с ионами металлов, читайте дальше!

Печать
Отправить письмо поклонника авторам

Спасибо всем авторам за создание страницы, которую прочитали 126 321 раз.

Как наносить гальваническое покрытие в домашних условиях

Гальваника — это огромный бизнес, учитывая количество отраслей, которые применяют гальваническое покрытие своей продукции.Хромирование, пожалуй, наиболее широко известный вид покрытия, но при этом образуются опасные отходы. Гальваника применима ко многим металлам, таким как золото, серебро, платина и цинк. Независимо от типа гальваники, отходы необходимо утилизировать надлежащим образом. Для процесса гальваники требуется аккумулятор, проводящий раствор, содержащий ионы металла, который вы хотите покрыть, и что-то, что нужно покрыть. Цинкование — один из самых простых способов нанесения покрытия.Следуйте примеру гальванического покрытия пенни цинком, описанному ниже.

Наденьте латексные перчатки для защиты и предохранения кожи жиром от покрытия пенни или цинка.

Соберите металлическую систему, разместив пластиковый контейнер, кусок цинка, пенни, два куска провода и 1,5-вольтовую батарею типа «D».

Наполните пластиковый контейнер уксусом до половины. Это обеспечит достаточное количество уксуса, чтобы покрыть пенни, когда вы поместите его в контейнер.

Прикрепите одну проволоку к кусочку цинка зажимом типа «крокодил». Затем поместите цинк в емкость с уксусом так, чтобы проволока выступала из емкости. Уксус — слабая кислота, растворяющая цинк. В результате в уксусе образуются ионы цинка. Для гальваники раствор для гальваники должен содержать ионы металла, который вы хотите покрыть. Перед нанесением гальванического покрытия дайте цинку остаться в уксусе не менее 15 минут.

Растворите пять столовых ложек столового сахара и 3-1 / 2 столовых ложки английской соли в емкости с уксусом.Хорошо перемешайте, пока кристаллы не исчезнут. Соль Эпсома делает раствор проводящим, а сахар придает блеск. Сахар является осветлителем, который препятствует росту крупных кристаллов на катоде во время нанесения покрытия и позволяет наносить покрытие на весь катод. Используйте английскую соль вместо поваренной, чтобы исключить возможность выделения газообразного хлора во время процесса нанесения покрытия.

Очистите поверхность пенни, почистив ее зубной щеткой и небольшим количеством зубной пасты. После очистки поверхность пенни должна выглядеть блестящей.

Окуните пенни в емкость с уксусом. Закрепите монету на проволоке зажимом из кожи аллигатора. Осталось добавить только аккумулятор для гальваники.

Присоедините провод, соединенный с кусочком цинка, к отрицательной клемме ячейки «D». Подключите провод, удерживающий пенни, к плюсовому выводу ячейки «D». Ток начнет течь между цинком и пенни за счет движения ионов металла и противоионов из соли.Напряжение батареи достаточно мало, поэтому покрытие будет происходить медленнее и более равномерно, чем у высоковольтной батареи.

Оставьте покрытие на 30 минут, чтобы получить толстый слой на пенни.

Отсоедините аккумулятор от копейки и кусок цинка. Снимите пенни с зажима из кожи аллигатора и промойте водой. Отполируйте цинковое покрытие с помощью небольшого количества зубной пасты и зубной щетки.

Гальваника 101: Как работает металлическое покрытие

Гальваника позволяет сочетать прочность, электрическую проводимость, абразивную и коррозионную стойкость, а также внешний вид определенных металлов с различными материалами, которые обладают собственными преимуществами, такими как доступные и / или легкие металлы или пластмассы.

Из этого руководства вы узнаете, почему многие инженеры используют гальваническое покрытие на всех этапах производства — от прототипирования до массового производства.

Гальваника — это процесс использования электроосаждения для покрытия объекта слоем металла (ов). Инженеры используют управляемый электролиз для переноса желаемого металлического покрытия с анода (часть, содержащая металл, который будет использоваться в качестве покрытия) на катод (часть, на которую будет нанесено покрытие).

Схема гальваники меди с использованием ванны электролита из сульфата меди, серной кислоты и хлорид-ионов.(источник изображения)

Анод и катод помещаются в химическую ванну с электролитом и подвергаются непрерывному электрическому заряду. Электричество заставляет отрицательно заряженные ионы (анионы) перемещаться к аноду, а положительно заряженные ионы (катионы) — к катоду, покрывая или покрывая желаемую часть ровным металлическим покрытием. Гальваника использует материал подложки (часто более легкий и / или более дешевый материал) и инкапсулирует подложку в тонкую оболочку из металла, такого как никель или медь.

Вебинар

В этом веб-семинаре вы узнаете, как гальваника расширяет палитру материалов для 3D-печати SLA для достижения высокой жесткости и износостойкости конечных деталей. В то время как печать SLA позволяет создавать сложные нестандартные детали, гальваника трансформирует детали SLA для получения металлических свойств, включая высокий модуль упругости, электропроводность или эстетическую отделку.

Посмотреть вебинар сейчас

Гальваника и гальванопластика выполняются с использованием электроосаждения. Разница в том, что при гальванопластике используется форма, которую удаляют после формирования детали.Гальванопластика используется для создания твердых металлических деталей, тогда как гальваника используется для покрытия металлом существующей детали (которая сделана из другого материала).

Вы можете гальванизировать один металл на предмет или их комбинацию. Многие производители предпочитают наносить слои на металлы, такие как медь и никель, для увеличения прочности и проводимости. Материалы, обычно используемые в гальванике, включают:

Латунь
Кадмий
Хром
Медь
Золото
Утюг
Никель
Серебро
Титан
цинк

Подложки могут быть изготовлены практически из любого материала, от нержавеющей стали и других металлов до пластика.Ремесленники гальванизируют органические материалы, такие как цветы, а также ленты из мягкой ткани.

Важно отметить, что непроводящие подложки, такие как пластик, дерево или стекло, необходимо сначала сделать проводящими, прежде чем на них можно будет наносить гальваническое покрытие. Это может быть сделано путем покрытия непроводящей основы слоем проводящей краски или спрея.

Благодаря научным достижениям в производстве материалов и пластмасс, легкие и недорогие пластиковые детали заменили более дорогие металлические детали в самых разных сферах применения в различных отраслях промышленности, от автомобилей до водопроводных труб.

Несмотря на то, что пластик имеет ряд преимуществ по сравнению с металлом, во многих сферах применения металл по-прежнему доминирует. Как бы вы ни старались, у вас никогда не получится, чтобы пластик имел такую же роскошную отделку, как медь. И хотя пластик может быть более гибким, чем большинство металлов, он далеко не такой прочный. Здесь на помощь приходит гальваника.

3D-печать дает уникальные преимущества в сочетании с гальваникой. Инженеры часто выбирают материалы для 3D-печати из-за свободы дизайна в аддитивном производстве.Гальванизировать детали, напечатанные на 3D-принтере, зачастую дешевле, чем отливать, обрабатывать или использовать другие методы производства, особенно когда речь идет о прототипировании.

Stereolithography (SLA) 3D-печать идеально подходит для гальваники, поскольку она позволяет создавать 3D-печатные детали с очень гладкими или мелко текстурированными поверхностями, которые делают переход между двумя материалами — пластиком и металлом — бесшовным. Он также создает водонепроницаемые детали, которые не будут повреждены при погружении в химическую ванну, необходимую во время процесса гальваники.

С инженерной точки зрения сочетание 3D-печати и гальваники предлагает уникальные варианты прочности на разрыв для готовых конструкций. Как вы можете видеть на диаграмме выше, сочетание этих двух производственных процессов устраняет разрыв в прочности на разрыв между двумя группами материалов.

Гальваника дает множество преимуществ, включая повышенную прочность, срок службы и проводимость деталей. Инженеры, производители и художники извлекают выгоду из этих преимуществ различными способами.

Инженеры часто используют гальваническое покрытие для увеличения прочности и долговечности различных конструкций. Вы можете увеличить прочность на разрыв деталей, напечатанных на 3D-принтере, например, на 400% или более, покрывая их металлами, такими как медь и никель. Поместите металлическую пленку на полимерные детали, и вы сможете улучшить их устойчивость к таким факторам окружающей среды, как химическое воздействие и ультрафиолетовое излучение.

Сравнение стандартной печатной детали SLA и той же геометрии детали с никелевым и медным покрытием.

Художники часто используют гальваническое покрытие, чтобы сохранить природные элементы, склонные к гниению, например листья, и превратить их в более прочные произведения искусства. В медицинском сообществе гальваника используется для изготовления медицинских имплантатов, устойчивых к коррозии и подлежащих надлежащей стерилизации.

Гальваника — это эффективный способ добавить косметической металлической отделки к товарам клиентов, скульптурам, статуэткам и произведениям искусства. Многие производители также используют гальваническое покрытие подложки, чтобы создавать более легкие детали, которые легче и дешевле перемещать и отправлять.

Гальваника также обладает преимуществом проводимости. Поскольку металлы по своей природе являются проводящими, гальваника — отличный способ увеличить проводимость детали. Антенны, электрические компоненты и другие детали могут быть покрыты гальваническим покрытием для повышения производительности.

Хотя гальваника имеет множество преимуществ, ее ограничения заключаются в сложности и опасном характере самого процесса. Рабочие, выполняющие гальванику, могут пострадать от воздействия шестивалентного хрома, если не примут надлежащих мер предосторожности.Рабочим очень важно иметь хорошо вентилируемое рабочее место. Управление по безопасности и гигиене труда Министерства труда США опубликовало множество документов, в которых описываются риски, связанные с гальваникой.

Из-за необходимого опыта и связанных с этим опасностей многие инженеры и конструкторы предпочитают нанимать стороннего производителя гальванических покрытий, специализирующегося на этом процессе. Хотя гальванику можно выполнить на дому, зачастую самым простым решением является аутсорсинг.К счастью, несколько компаний, такие как RePliForm и Sharretts Plating, специализируются на проектах по нанесению гальванических покрытий на заказ.

На видео выше показано, как гальванизировать с помощью простых в использовании инструментов, таких как зарядное устройство для сотового телефона и запасная медная трубка. Мы рекомендуем вам надевать маску, перчатки и защитные очки во время гальваники и работать только в хорошо вентилируемом помещении.

Во многих отраслях промышленности гальваника используется для изготовления всего, от обручальных колец до электрических антенн.Вот несколько распространенных примеров:

Многие компоненты самолетов имеют гальваническое покрытие, чтобы добавить «временное покрытие», которое увеличивает срок службы деталей за счет замедления коррозии. Поскольку компоненты самолета подвержены резким перепадам температуры и факторам окружающей среды, к металлической подложке добавляется дополнительный металлический слой, чтобы функциональность детали не ухудшалась из-за нормального износа.

Многие стальные болты и крепежные детали, разработанные для аэрокосмической промышленности, имеют гальваническое покрытие хромом (или, в последнее время, цинк-никелем, в связи с изменением ограничений).

Введите слово «гальваника» в Etsy, и вам будет представлен огромный выбор предметов домашнего декора с гальваническим покрытием и уникальные сувениры. Ремесленники часто превращают биоразлагаемые предметы, в том числе цветы, ветки и даже насекомых, в прочные и долговечные произведения искусства с помощью этого процесса. Вы можете использовать гальваническое покрытие, чтобы показать и сохранить мелкие детали предметов, которые в противном случае быстро разложились бы.

Гальваника часто используется для создания произведений искусства, таких как медный жук и соты.(источник изображения)

Цифровые дизайнеры иногда используют гальванику для создания скульптур. Дизайнеры могут распечатать подложку на 3D-принтере с помощью настольного 3D-принтера, а затем покрыть дизайн гальваническим покрытием из меди, серебра, золота или любого другого металла по выбору для достижения желаемой отделки. Сочетание 3D-печати с гальваническим покрытием таким образом дает изделия, которые проще (и дешевле) в изготовлении, но при этом они имеют такой же внешний вид и отделку, как скульптуры из цельного литого металла.

Гальваника очень распространена в автомобильной промышленности.Многие крупные автомобильные компании используют гальваническое покрытие для создания хромированных бамперов и других металлических деталей.

Гальваника также может использоваться для создания нестандартных деталей для концептуальных автомобилей. Например, VW объединился с Autodesk, чтобы создать колпаки для своего концептуального автомобиля Type 20. Колпаки прототипов были напечатаны на 3D-принтере, а затем на них нанесено гальваническое покрытие.

Реставрационные компании и компании по настройке автомобилей также используют гальваническое покрытие для нанесения никеля, хрома и других покрытий на различные детали автомобилей и мотоциклов.

Гальваника, пожалуй, чаще всего связана с ювелирной промышленностью и драгоценными металлами. Дизайнеры и производители ювелирных изделий полагаются на этот процесс для улучшения цвета, долговечности и эстетической привлекательности колец, браслетов, кулонов и многих других предметов.

Если вы видите украшение, которое описывается как «позолоченное» или «посеребренное», велика вероятность, что оно было покрыто гальваническим покрытием. Комбинации различных металлов используются для достижения уникальных оттенков отделки.Например, золото часто сочетают с медью и серебром для создания розового золота.

Гальваника используется для придания эластичности внешнему виду всех видов медицинских и стоматологических элементов. Позолота часто используется для создания зубных вкладок и помощи при различных стоматологических процедурах. На имплантированные детали, такие как сменные соединения, винты и пластины, часто наносят гальваническое покрытие, чтобы сделать детали более устойчивыми к коррозии и совместимыми с стерилизацией перед вставкой. Медицинские и хирургические инструменты, включая щипцы и радиологические детали, также обычно покрываются гальваническим покрытием.

На многие электрические и солнечные компоненты нанесено гальваническое покрытие для увеличения проводимости. Контакты солнечных элементов и различные типы антенн обычно производятся с использованием гальванических покрытий. На провода можно наносить гальваническое покрытие из серебра, никеля и многих других металлов. Позолота часто используется (в сочетании с другими металлами) для увеличения прочности. Золото также часто используется для увеличения срока службы деталей, поскольку оно проводит, очень пластично и не взаимодействует с кислородом.

Изготовление металлических деталей на заказ или небольших объемов для прототипирования может быть очень дорогостоящим и трудоемким при традиционных производственных процессах.В результате инженеры часто комбинируют гальванику с 3D-печатью для получения недорогого и экономящего время решения.

Например, Андреас Остервальдер из Швейцарского федерального технологического института в Лозанне (EPFL) смог ускорить процесс создания прототипов и снизить затраты на продвинутые экспериментальные установки, самостоятельно напечатав новые конструкции на своем 3D-принтере Formlabs SLA и работая с Galvotec чтобы эти части были покрыты гальваническим покрытием.

Андреас Остервальдер использовал 3D-печать и гальванику для изготовления этого светоделителя.

Благодаря своей универсальности гальваника открывает бесчисленные возможности для инженеров из разных отраслей. Хотите узнать больше о гальванике деталей, напечатанных на 3D-принтере? Посмотрите наш веб-семинар «3D-печать ближайшего к металлу с помощью принтера за 3500 долларов», чтобы узнать, как гальваника преобразует 3D-печатные детали SLA для получения металлических свойств, включая высокий модуль упругости, электропроводность или эстетическую отделку.

Вы получите идеи и советы от доктора Шона Уайза, президента и генерального директора RePliForm, который также продемонстрирует, как пользователи используют эту технологию для различных приложений.

Процесс нанесения гальванических покрытий и его применение

Возможно, вы уже знаете, что такое гальваника, но вы можете не знать, как это работает. Гальваника может быть описана как обычный процесс отделки или улучшения металла, используемый в ряде промышленных приложений.

Это не ново, поскольку самая ранняя форма, которая стала современным процессом гальваники, возникла в начале 19 века. В то время разработка более крупных электрогенераторов означала более высокие токи, которые значительно улучшили процесс.С развитием промышленных и производственных практик за последние двести лет этот процесс значительно расширился.

В гальванике используется электрический ток для уменьшения растворенных катионов металлов, так что они образуют тонкое металлическое покрытие на электроде. Он известен как электроосаждение, потому что процесс включает нанесение тонкого слоя металла на поверхность детали, называемой подложкой.

Анод подключается к положительной клемме, а катод (металл, который необходимо покрыть) — к отрицательной клемме.Оба погружены в раствор, содержащий электролит, и подключены к внешнему источнику постоянного тока. При подаче питания постоянного тока анод окисляется.

Атомы металла растворяются в растворе электролита, а ионы восстанавливаются на катоде, образуя покрытие. Ток в цепи должен быть отрегулирован так, чтобы скорость растворения анода была равна скорости нанесения покрытия на катод.

На разные металлы наносят гальваническое покрытие, и подготовка правильного электролита имеет жизненно важное значение для качества покрытия.Обычно это один металлический элемент, а не сплав, хотя некоторые сплавы, такие как латунь и припой, можно осаждать электроосаждением. Способность покрывать покрытие равномерно называется метательной силой . Чем выше «отбрасывающая способность», тем более однородным будет покрытие.

Гальваника широко используется во многих отраслях для покрытия металлических предметов тонким слоем другого металла. Добавленный металл имеет желаемое свойство, которого не хватает исходному объекту, и в основном используется для улучшения коррозионной стойкости.Хромирование — отличный тому пример. Настолько, что вы можете увидеть это на многих объектах, таких как автомобильные детали, краны для ванн, газовые горелки, колесные диски и многие другие.

Другое использование включает:

Повышение износостойкости
Защита от истирания поверхности
Уменьшить трение
Улучшение электропроводности (слой меди на электрическом компоненте)
Подготовить поверхности для лучшей адгезии перед покраской или повторным покрытием

Обычные металлы, используемые в гальванике, включают цинк, медь и олово, а также драгоценные металлы, такие как золото, серебро и палладий.Гальваника возможна с использованием отдельных металлов или различных комбинаций (сплавов), которые могут придать дополнительную ценность процессу гальваники. Серебро и олово являются неотъемлемой частью отделки компонентов, которые рассчитаны на большие электрические токи. Прекрасным примером этого являются шины.

Нет лучшего способа контролировать качество отделки, чем делать это самому. PRV Engineering инвестировала средства в установку для серебряного и оловянного покрытия, которая позволила им это сделать. Мы производим продукцию, которая требует множества навыков и процессов.Отделка — это заключительная операция, а качество и стандарты имеют первостепенное значение.

Свяжитесь с нами, если вам нужна помощь в вашем проекте или если у вас есть какие-либо вопросы о доступных покрытиях, сборных шинах или любых других наших продуктах и услугах.

Гальваника — Химия LibreTexts

Гальваника — это процесс нанесения одного металла на другой путем гидролиза, чаще всего в декоративных целях или для предотвращения коррозии металла.Существуют также особые виды гальваники, такие как меднение, серебряное покрытие и хромирование. Гальваника позволяет производителям использовать недорогие металлы, такие как сталь или цинк, для большей части продукта, а затем наносить различные металлы снаружи, чтобы учесть внешний вид, защиту и другие свойства, необходимые для продукта. Поверхность может быть металлической или даже пластиковой.

Введение

Иногда отделка носит исключительно декоративный характер, например, продукты, которые мы используем в помещении или в сухой среде, где они вряд ли пострадают от коррозии.На эти типы продуктов обычно наносится тонкий слой золота или серебра, что делает их привлекательными для потребителя. Гальваника широко используется в таких отраслях, как автомобилестроение, самолеты, электроника, ювелирные изделия и игрушки. В общем процессе гальваники используется электролитическая ячейка, которая заключается в нанесении отрицательного заряда на металл и погружении его в раствор, содержащий соли металла (электролиты), содержащие положительно заряженные ионы металлов. Затем из-за отрицательного и положительного зарядов два металла притягиваются друг к другу.

Цели гальваники:

Внешний вид
Защита
Особые свойства поверхности
Технические или механические свойства

Фон

Катодом будет деталь, которую нужно покрыть, а анодом будет либо расходуемый анод, либо инертный анод, обычно либо платиновый, либо углеродный (форма графита). Иногда покрытие наносится на стеллажи или бочки для большей эффективности при нанесении покрытия на многие продукты.Пожалуйста, обратитесь к электролизу для получения дополнительной информации. На рисунке ниже ионы Ag ⁺ притягиваются к поверхности ложки, и в конечном итоге она покрывается металлическими покрытиями. В процессе используется серебро в качестве анода и винт в качестве катода. Электроны переносятся с анода на катод и проходят через раствор, содержащий серебро.

Рисунок 1 : Гальваника серебра на ложке.

История гальваники

Гальваника была впервые открыта Луиджи Бругнателли в 1805 году с помощью процесса электроосаждения для гальваники золота.Однако его открытие не было отмечено, поскольку он был проигнорирован Французской академией наук, а также Наполеоном Бонапартом. Но пару десятилетий спустя Джону Райту удалось использовать цианистый калий в качестве электролита для золота и серебра. Он обнаружил, что цианид калия на самом деле является эффективным электролитом. Позже в 1840 году двоюродные братья Элкингтоны использовали цианид калия в качестве электролита и сумели создать возможный метод гальваники для золота и серебра. Они получили патент на гальваническое покрытие, и этот метод получил широкое распространение по всему миру из Англии.Метод гальваники постепенно стал более эффективным и усовершенствованным за счет использования более экологичных формул и источников питания постоянного тока.

Выбор электролитов

Существует множество различных металлов, которые можно использовать для нанесения покрытия, поэтому выбор правильного электролита важен для качества покрытия. Некоторые электролиты представляют собой кислоты, основания, соли металлов или расплавленные соли. При выборе типа электролита следует помнить о некоторых вещах: коррозии, стойкости, яркости или отражательной способности, твердости, механической прочности, пластичности и износостойкости.

Подготовка поверхности

Целью подготовки поверхности перед началом наклеивания на нее другого металла является обеспечение ее чистоты и отсутствия загрязнений, которые могут помешать склеиванию. Загрязнение часто предотвращает отложение и отсутствие адгезии. Обычно это делается в три этапа: очистка, обработка и ополаскивание. Очистка обычно заключается в использовании определенных растворителей, таких как щелочные очистители, вода или кислотные очистители, чтобы удалить слои масла с поверхности.Обработка включает модификацию поверхности, которая заключается в упрочнении деталей и нанесении металлических слоев. Ополаскивание приводит к окончательному результату и является последним штрихом к нанесению гальванических покрытий. Двумя определенными методами подготовки поверхности являются физическая очистка и химическая очистка. Химическая очистка заключается в использовании растворителей, которые являются поверхностно-активными химическими веществами или химическими веществами, которые вступают в реакцию с металлом / поверхностью. При физической очистке применяется механическая энергия для удаления загрязнений. Физическая очистка включает абразивную чистку щеткой и ультразвуковое перемешивание.

Типы гальванических покрытий

Существуют различные процессы, с помощью которых люди могут наносить гальванические покрытия на металлы, такие как нанесение металлического покрытия массой (также гальваническое покрытие цилиндра), гальваническое покрытие на стойке, непрерывное гальваническое покрытие и нанесение покрытия на линии. Каждый процесс имеет свой собственный набор процедур, позволяющих получить идеальное покрытие.

Таблица 1: Методы нанесения гальванических покрытий
Массовое покрытие	Это не идеальный вариант для детализированных предметов, поскольку он неэффективен для предотвращения царапин и запутывания.Однако этот процесс эффективно обрабатывает огромное количество объектов.
Покрытие стойки	Дороже, чем массовая металлизация, но эффективен как для больших, так и для хрупких деталей. Часто детали погружены в растворы со «стойками».
Сплошное покрытие	Такие детали, как провода и трубки, постоянно проходят через аноды с определенной скоростью. Этот процесс немного дешевле.
Линия покрытия	Дешевле, поскольку используется меньше химикатов и используется производственная линия для изготовления листовых деталей.

Металлы покрытия

Большинство гальванических покрытий можно разделить на следующие категории:

Жертвенное покрытие	Декоративное покрытие	Функциональные покрытия	Незначительные металлы	Необычное металлическое покрытие	Покрытия из сплавов
используется в первую очередь для защиты.Металл, используемый для покрытия, жертвуется, поскольку он расходуется в реакции. К обычным металлам относятся: цинк и кадмий (сейчас запрещены во многих странах).	используется в основном в привлекательных и привлекательных целях. Обычные металлы включают: медь, никель, хром, цинк и олово.	— это покрытия, созданные в зависимости от необходимости и функциональности металла. Обычные металлы включают: золото, серебро, платину, олово, свинец, рутений, родий, палладий, осмий и иридий.	обычно представляют собой железо, кобальт и индий, потому что их легко покрыть пластинами, но они редко используются для нанесения покрытия.	— это металлы, которые даже реже используются для гальваники, чем второстепенные металлы. К ним относятся: As, Sb, Bi, Mn, Re, Al, Zr, Ti, Hf, V, Nb, Ta, W и Mo.	Сплав — это вещество с металлическими свойствами, состоящее из двух или более элементов. Эти покрытия создаются путем нанесения двух металлов в одну ячейку. Общие комбинации включают: золото – медь – кадмий, цинк – кобальт, цинк – железо, цинк – никель, латунь (сплав меди и цинка), бронзу (медь – олово), олово – цинк, олово – никель и олово– кобальт.

Ссылки

Канани, Н. Гальваника: основные принципы, процессы и практика; Elsevier Advanced Technology: Oxford, UK, 2004.

Lowenheim, Фредерик Адольф. Современное гальваническое покрытие . 3-е изд. Нью-Йорк, Нью-Йорк: J. Wiley and Sons, 1974.
Блюм, Уильям и Джордж Б. Хогабум. Принципы гальваники и гальванопластики (гальванопластики) . 3-е изд. Нью-Йорк, штат Нью-Йорк: McGraw-Hill Book Company Inc., 1949.Распечатать.
Петруччи, Ральф Х., Харвуд, Уильям С., Херринг, Ф. Г. и Мадура Джеффри Д. Общая химия: принципы и современные приложения. 9 изд. Верхняя река Сэдл: Pearson Education, Inc., 2007.

Проблемы

Каковы цели гальваники?
Как работает гальваника?
Почему так важно подготовить поверхность перед нанесением гальванических покрытий?
Какие бывают виды гальваники?
Какие разные металлы можно использовать? (название 5)

Ответы

Обычно гальваника используется в декоративных или функциональных целях, а также для предотвращения коррозии металла.
Гальваника работает через электролитическую ячейку с катодом и анодом. Катод — это металл, на который нужно нанести покрытие.
Важно подготовить поверхность перед началом процедуры, потому что иногда на поверхности есть загрязнения, которые могут привести к плохим результатам гальваники.
Различные типы гальванических покрытий: массовое покрытие (также покрытие цилиндра), покрытие рейки, непрерывное покрытие и нанесение покрытия в линию.
Пять металлов, которые можно использовать в гальванике: цинк, кобальт, железо, олово и платина

Авторы и авторство

Вайшали Миттал (Калифорнийский университет в Дэвисе)

117 вопросов с ответами в ЭЛЕКТРОПЛОСКАНИИ

Я занимался изготовлением решеток отверстий (10 x 10 мкм с шагом 10 мкм, толщиной 10 мкм) в SU82007 на подложках Si (100) и Si (111) около 12 месяцев с отличным полученные результаты.

Я попытался применить те же условия обработки к другим субстратам, таким как: медная фольга, нержавеющая сталь, Ti-6Al4V, ITO, FTO и PEDOT: PSS.

Вот мой рецепт:

1. Нанесите HMDS

2. Отжим SU82007 (500 об / мин, 12 с — 4000 об / мин, 43 с)

3. Предварительная выпечка, 3 мин при 95 ° C

4. Удаление кромки кромки

5. Экспонирование (отфильтрованная дуга Hg), 140 мДж / см2

6. PEB, 5 мин при 95 ° C

7. Проявление, 5 мин с перемешиванием

ПРИМЕЧАНИЕ: после каждого нагрева добавляется 3-минутный этап покоя. step

Во всех случаях адгезия на других основаниях ужасная.Чаще всего пленка расслаивается во время проявки. Кроме того, по какой-то причине форма боковой стенки отверстий очень мелкая (перерез), так что каждое отверстие похоже на небольшую «чашу» с тонким слоем (~ 1-2 мкм) резиста, оставленным на дне каждой лунки / отверстие. Это проблематично для последующей обработки, когда я гальванизирую решетку отверстий. Оставшийся слой резиста слишком толстый / устойчив к металлической пластине.

Я пробовал более длительное время проявки: тонкий слой оставшегося резиста кажется сшитым, поэтому я не могу удалить его проявкой, не разрушив остальную часть пленки.

Пробовал разные усилители адгезии: AP300 (пероксокомплекс Ti) и HMDS. Ни в том, ни в другом случае никаких изменений.

Я пробовал разное время воздействия: от 1-2,5x рекомендуемой дозы для Si (рекомендации Microchem составляют 1,5x для стекла и 1,5-2x для металлической фольги для серии SU8 2000).

Для медной фольги я пробовал разные протоколы травления для удаления естественного оксида, что эффективно, но не меняет адгезионных свойств или перерезания рисунка.

Я пробовал изменить отражательную способность фона за стеклом ITO / FTO во время экспонирования (добавил кремниевую пластину). Без изменений.

Я использую ртутную дуговую лампу с фильтром для экспонирования (без прохождения света <300 нм) с майларовыми контактными масками.

Единственное, чего я явно не пробовал, — это изменить время предварительной выпечки. Поскольку теплопроводность ITO / FTO ниже, чем у Si (а стекло толще), я предположил, что 3 минуты не сшивают резист и больше, чем подложки Si.

Я знаю, что с моей настройкой все в порядке, так как обработка с Si работает безупречно.

Любые идеи / рекомендации приветствуются.

Эксперимент по электролизу воды — разделение воды

Электролиз — это процесс, при котором электрический ток пропускается через вещество, чтобы повлиять на химические изменения. Химическое изменение происходит, когда вещество теряет электроны (окисление) или приобретает их (восстановление). В двух экспериментах, перечисленных ниже, первое реактивное вещество — вода, а второе — раствор сульфата меди.

Электролиз используется для удаления волос, секущихся соединений, а также в процессе производства для украшения, укрепления и повышения устойчивости металлических поверхностей к ржавчине.

>> Посмотрите это видео, чтобы увидеть гальваническое покрытие медного ключа >>

Эксперимент по электролизу воды и эксперимент по нанесению гальванических покрытий

Электролиз: разделение воды

Для этого эксперимента вы можете собрать свои собственные принадлежности или купить полный комплект для электролиза воды.

Требуется наблюдение взрослых.

Что вам понадобится:

Что вы делаете:

Наполните химический стакан или стакан теплой водой.
Осторожно снимите ластики и металлические втулки, чтобы можно было заточить оба конца каждого карандаша. Эти карандаши — ваши электроды . Графит в них проводит электричество, но не растворяется в воде.
Вырежьте кусок картона, чтобы он поместился над стаканом, затем проделайте два отверстия в центре картона на расстоянии примерно дюйма друг от друга.Просуньте карандаши в отверстия и вставьте их в стакан. Они должны заходить в воду, но не касаться дна стакана. Картон удержит их на месте.
Подсоедините каждый карандаш к батарее с помощью зажима типа «крокодил», прикрепленного к оголенному графиту (грифель карандаша). Если у вас нет проводов с зажимом типа «крокодил», используйте два куска провода и снимите по 2,5 сантиметра изоляции с каждого конца. Оберните провод вокруг графита каждого карандаша и подключите провода к батарее. Возможно, вам понадобится скотч, чтобы закрепить провода на месте.

Что случилось:

Как только вы подключите провода к батарее, вы увидите пузырьки, появляющиеся вокруг каждого кончика карандаша в воде и плавающие вверх. Эти пузырьки представляют собой компоненты воды — водород и газообразный кислород — которые были разделены электричеством, когда оно перемещалось через воду от одного карандаша к другому. Карандаш, прикрепленный к отрицательной клемме батареи, собирает газообразный водород, а карандаш, подключенный к положительной клемме, собирает кислород.Один карандаш набирает больше пузырей, чем другой? Который из? Как вы думаете, почему это так?

(Подсказка: химическое название воды H ₂ O, потому что на каждый атом кислорода приходится два атома водорода.)

Дальнейшие эксперименты:

Попробуйте добавить электролит в воду в стакане. Вода сама по себе не так хорошо проводит электричество, но любой эксперимент с электролизом воды можно ускорить, добавив в воду поваренную соль. Когда это будет сделано, вы должны увидеть изменение скорости образования пузырьков.

Примечание по безопасности : при использовании соли может образовываться небольшое количество газообразного хлора, подобное количеству, присутствующему при использовании отбеливателя.

Попробуйте разные типы батарей. Можно ли добиться электролиза с 1,5-вольтовой батареей? А если добавить электролит?
С помощью настоящего оборудования для электролиза вы можете собрать два газа в пробирки, чтобы измерить их количество и проверить их различные реакции на пламя.
Чтобы электролиз работал как истинная возобновляемая энергия, вам необходимо использовать чистый источник энергии для запуска реакции.Проведите этот эксперимент с электролизом снова, используя солнечные элементы вместо батареи.

Гальваника: шпонка с медным покрытием

Гальваника использует форму электролиза, при которой электроды (проводники, обычно металлические) погружаются в раствор электролита и держатся отдельно друг от друга. Затем, используя постоянный ток в качестве источника питания, один из электродов покрывается металлом другого. Гальваникой пользуются ювелиры и производители посуды. Профессиональное гальваническое покрытие требует специальных химикатов и оборудования для создания высококачественного покрытия, но в этом эксперименте с электролизом вы можете попробовать свои силы в простой процедуре, которая позволит перенести медь на латунный ключ.

Требуется присмотр взрослых и оборудование для химической безопасности.

>> Посмотрите видео о нашем проекте, чтобы увидеть этот проект в действии!

Что вам понадобится:

Что вы делаете:

Подготовьте ключ к покрытию медью, очистив его зубной пастой или водой с мылом. Вытрите бумажным полотенцем.
Размешайте сульфат меди в стакане с горячей водой до тех пор, пока он не перестанет растворяться. Ваш раствор должен быть темно-синим. Дать остыть.
Используйте один зажим «крокодил», чтобы прикрепить медный электрод к положительной клемме батареи (теперь это анод , ), а другой, чтобы прикрепить ключ к отрицательной клемме (теперь она называется катодом , ).
Частично подвесьте ключ в растворе, свободно намотав проволочный стержень вокруг карандаша и поместив карандаш поперек горловины стакана. Зажим «крокодил» не должен касаться раствора.
Поместите медную полоску в раствор, убедившись, что она не касается ключа, а уровень раствора ниже зажима из крокодиловой кожи. Теперь электрическая цепь сформирована и течет ток.
Оставьте цепь включенной на 20–30 минут или пока вас не устроит количество меди на ключе.

Что случилось:

Раствор сульфата меди — это электролит, проводящий электричество от одного электрода к другому. При протекании тока на медном аноде происходит окисление (потеря электронов), в результате чего в раствор добавляются ионы меди. Эти ионы перемещаются по электрическому току к катоду, где происходит уменьшение , (усиление электронов), ионы меди наносятся на ключ. Ионы меди уже присутствовали в растворе сульфата меди до того, как вы начали, но реакция окисления на аноде продолжала заменять их в растворе, поскольку они были нанесены на ключ, поддерживая реакцию.

Этот проект имеет множество переменных, включая чистоту и гладкость ключа, прочность раствора сульфата меди и силу тока. Если на ключе начинает образовываться черная, похожая на сажу субстанция, значит, вашего раствора недостаточно для протекания тока. Выньте электроды и добавьте еще медного купороса. Когда вы вставляете их обратно, убедитесь, что анод и катод находятся как можно дальше друг от друга.

Есть много проектов, которые вы можете сделать с гальваникой! Одна интересная идея — использовать плоский кусок латуни в качестве катода и нарисовать на нем рисунок маркером на масляной основе.Медь не склеится там, где находится маркер. После нанесения покрытия вы можете использовать ацетон (или жидкость для снятия лака), чтобы стереть маркер, оставив рисунок латуни, проступающий сквозь медь. Если хотите, можете использовать немного полироли для металла, чтобы сделать медь блестящей.

Вы можете попробовать этот простой эксперимент с меднением, в котором не используется электролиз и требуются только бытовые материалы.